昆明市高三化学经典100综合题题word含答案.docx

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昆明市高三化学经典100综合题题word含答案

一、综合题

1．某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn，实验方案如下：

已知：

ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。

请回答下列问题：

（1）可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

（2）滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。

a.氯水b.双氧水c.KSCN溶液d.K3[Fe（CN）6]溶液

（3）物质A是含有X元素的氧化物（XO），则X是______（填元素符号），由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO4•7H2O的操作是______________。

（4）第二次浸出时的化学方程式为_______________。

（5）加A调节溶液的pH约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。

（当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：

Ksp[Fe（OH）3]=10-38，Ksp[Fe（OH）2]=10-17，Ksp[Zn（OH）2]=10-17，Ksp[Cu（OH）2]=10-20）

（6）实验最后获得了5.74gZnSO4•7H2O晶体（假设实验中没有损耗），但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

2．水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其机制模型如下。

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As（Ⅴ）的机制模型

资料：

Ⅰ．酸性条件下SO4−·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4−·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。

Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。

①砷在元素周期表中的位置是______。

②砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。

（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82−反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As（Ⅴ）去除完全。

①S2O82−中S的化合价是______。

②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。

③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。

（3）不同pH对As（Ⅴ）去除率的影响如图。

5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是______。

3．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．容器内压强不变B．3v正（CH3OH）=v正（H2）

C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0（填“>”或“<”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钯（PdCl2）溶液可以检验空气中少量的CO。

当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。

若反应中有0.02mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。

这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。

催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c（CO32-）=_______。

（已知：

Ksp[Ca（OH）2]=5.6×10−6，Ksp（CaCO3）=2.8×10−9）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______（填“a→b”或“b→a”）

4．现有下列物质：

①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。

固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________（选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目________NA（选填“大于”“等于”“小于”）。

5．

深井岩盐的主要配料为：

精制盐、碘酸钾（KIO3）、亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6·3H2O]。

其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：

3K4[Fe（CN）6]

2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

请回答下列问题：

（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

②

的空间构型为______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe（CN）63−中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。

Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______（填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________（填空间结构）空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10m，则FexO中x=____。

（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

6．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

（1）氯酸钾氧化法：

化学反应方程式为：

6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12，每生成3molKH（IO3）2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：

第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。

根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：

_________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg-1）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：

称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg-1。

7．盐酸普鲁卡因（

）是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。

其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。

（2）有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。

（3）反应C→D的化学方程式为________________________________________。

（4）F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。

（5）H的分子式为____。

（6）分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

（7）请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成

的路线_______________。

（其他无机试剂任选）

8．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是________________。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。

测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示。

i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

ii．请在上图中画出：

其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（H2）随时间的变化曲线。

______________

（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

a．吸收前：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）

b．吸收初期：

2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）

c．吸收全进程：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：

____________。

9．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金