人教版高中化学必修2知识点总结_精品文档.doc

1、第一章 物质结构 元素周期律周期同一横行 周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112号（118）26（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子数AAAAA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1个有3个纵行零族1个

2、稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低 （反常） 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高 （正常） 颜色状态颜色逐渐加深气态液态固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F

3、2Cl2Br2I2氢化物稳定性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子

4、核外电子的排步层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律

5、叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图：A第二周期若A的质子数为z时CBD第三周期若A的最外层电子数为aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a2元素的性质与元素在周期表中位置的关系A、A、A、A、A、A、A 01 2 B3 Al Si4 Ge As5 Sb Te6 Po At7元素化合价与元素在周期表中

6、位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价

7、键第二章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反应CO2+C=CO铝热反应NH4NO3 溶于水（摇摇冰）第二节 化学能与电能负极Zn2eZn2+（氧化反应）Zn+2H+Zn2+H2正极 2H+2eH2（还原反应） 电子流向Zn Cu电流流向Cu Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属

8、（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表达式 v(B) =C/t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质外因浓度压强温度催化剂颗粒大小变化大高高加入越小表面积越大速率影响快快快快快化学

9、反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。影响化学平衡的条件浓度、压强、温度化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以

10、下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br先断后接，变内接为外接加聚反应nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，难降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反应溴代反