化学福建省厦门市双十中学学年高一下学期期中考试试题.docx
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化学福建省厦门市双十中学学年高一下学期期中考试试题
福建省厦门市双十中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确选项，共30题，每小题2 分，共60 分）
l.在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。
达康书记问环保局长:
下列哪一组垃圾都是可回收垃圾（）
A.果皮、旧报纸、废电池 B.剩钣、鱼骨头、玻璃瓶
C.饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本 D.易拉罐、旧衣物、手机电池
2.达康书记接着问环保局长:
如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份（）
A.2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3C. CaO·PbO·6SiO2 D.Na2O·CaO·6SiO2
3.达康书记又问沙瑞金书记:
在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种?
其中有一种在元素周期表中的位置是（）
A.一种，二周期IIA族 B.两种，三周期IIA族
C.两种，三周期IIIA族 D.三种，四周期IA 族
4.达康书记又追问环保局长:
那么垃圾处理中，能随便焚烧吗?
焚烧垃圾会降低GDP 的。
请问，在焚烧垃极过程中发生了（）
A.不能，吸热非氧化还原反应 B.能，吸热的氧化还原反应
C.能，放热的非氧化还原反应 D.不能，放热的氧化还原反应
5.达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。
干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂（LiCoO2），铅蓄电池中有硫酸。
那么请问局长:
废旧电池属于那一类垃级?
上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?
（）
A.可回收垃圾，三种 B.有害垃圾，两种。
C.有害垃圾，三种 D.其它垃圾，两种。
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道，“性最烈。
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A氨水 B.醋 C.硝酸 D.卤水
7.著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素是指镧系元案，加上钪和钇两种元素。
下列说法正确的是（）
A.稀士元素一共有16种元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝
8.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A.NH4Cl的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.用电子式表示HCl形成过程:
D.中子数为20的氯原子：
9.下列反应过程中，同时有离子键、共价健的断裂和形成的是（）
A.3NO2+H2O==2HNO3+NOB.NH4Cl
NH3↑+ HC1↑
C.2Na +O2
Na2O2D.2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
10.某微粒的结构示意图为
当x- y=10时，该微粒为（）
A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法判断
11.化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C.右图可表示放热反应中的能量变化
D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
12.下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是（）
A.汤姆生提出葡萄干面包式模型B.道尔顿创立分子学说
C.门捷列夫发现了元素周期律D.卢瑟福提出了核式原子模型
13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，22gCO2中含有NA个碳氧键
B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C.1molNa2O2和CO2充分反应转移2NA个电子
D.标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是（）
①a-c=m+n②元素的原子序数a>b>c > d
③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤HnZ 的还原性强于HmR⑥原子半径大小Y>X>R>Z
A.①②③⑥B.③④C.①②③④D.②③⑥
15.某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是（）
A.K+、Cl-、H+B.NH4+、NO3-、SO42-C.K+、A13+、Br-D.Na+、K+、SiO32-
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
A13+ +3OH-=Al（OH）3↓
B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.Fe（OH）3溶解于氢碘酸中:
Fe（OH）3 + 3H+= Fe3++3H2O
17.某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是（）
A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B.X、Y、Z元素分别为N、P、O
C.原子半径:
Z>X>Y
D.X、Y、Z 的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物
18.若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（）
A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60是一种新型化合物D.N60与C60互为同素异形体
19.利用右图所示装實进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
装置
A
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
N>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
N a2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
铝片
氢氧化钠溶液
浓硝酸具有强氧化性
20.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C.由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
21.已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是为（）
A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
22.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反成的是（）
选项
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
AlCl3
NaOH
H2SO4
C
SiO2
KOH
HF
D
SO2
NaOH
NaHCO3
23.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）
A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数
B.第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数
C.37Cl与39K具有相同的中子数
D.O2-和S2-具有相同的质子数利电子数
24.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（）
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
25.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（）
A.铍（Be）的氧化物及氢氧化物可能具有两性 B.Sr（OH）2 的碱性强于Ba（OH）2
C.砹（At）的单质是有色固体，HAt 很不稳定 D.AsH3是无色、有毒的气体
26.已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系:
A+B→X+Y，下列说法正确的是（ ）
A.若A为铁，X为氢气，则B一定是酸
B.若B为H2O2，则X或Y中不可能有O2
C.若A、B、X、Y均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A和X为单质，则A与X对应元素可能在同一周期，也可能在同一主族
27.已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN- H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）
A.945.6 kJ B.869kJ C.649.6kJ D.431kJ
28.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:
己知:
3NO3-+ 8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al（OH）4]-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4
29.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是（）
A.该反应中断裂和形成的只有离子键B.氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:
2
C.每生成1molClO2转移电子数目为2NAD.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
30.现有一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多会的H2O2,当加入200mL6mol/LNaOH 溶液时沉淀最最多，且所得沉淀质量为26.3g，下 列说法不正确的是（）
A 该合金中铁的质量为5.6g
B.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
二、填空题（北5慰，50分）
31.（10 分） 根据要求书写化学方程式或离子方程式
（1）氢氟酸反成刻蚀玻璃的化学方程式为______________。
（2）利用锡热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。
（3）铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。
（4）铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
（5）氧氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。
32.（9分） A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。
E和A同主族; D、F 足地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
（1）写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。
E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。
（2）由A、B 以原子个数比为5:
1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。
（3）F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（4）由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。
33.（10分） 现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.73
1.30
1.54
1.02
0.99
1.34
0.75
1.18
最高正化合价
+2
+1
+4、+6
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-2
-1
-3
（1） 请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______
（2）②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______（填化学式）。
请设计实验证明:
（可不填满）
实验操作
实验现象
（a）__________________
__________________
（b）__________________
__________________
（c）__________________
__________________
（3） ④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______（填元素符号）。
请用一个化学反应方程式证明之:
_________________。
34.（9 分） 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）:
请完成下列问题.
（1）若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则
①反应的化学方程式是________________；②D的原子结构示意图是__________；
③D单质的一种重要用途是____________。
（2）若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。
（3）若B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①B分子的电子式是_____________；
②B 在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。
35.（12分） 硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:
2Mg（过量） +SiO2
2MgO+Si 2Mg+Si
Mg2Si （副反应），查资料得:
①Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH（硅烷）；
②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
（1）盛放稀硫酸的装置为____ ，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___（填序号）
a.石灰石b.锌粒c.纯碱
（2）当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合吻中加入稀盐酸。
可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。
II.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方） 可测定生成物的纯度。
（4）实验开始前应先__________。
（5） 若取样品Wg加入5mLNaOH （足量） 充分反应。
反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL（实验数据均转化为标准状况下），则样品的纯度为_____ （写出计算式，不化简）。
（6） 若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果_________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【参考答案】
一、选择题（50分） （1--10,每小题1分，11一30，每小题2 分。
）
1-5 CDCDB 6-10 CCDDA 11-15CBAAB 16-20 BBABD
21-25ABADB 26-30 DABBC
二、筒答题（50分）
31.（10 分）
（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2 分）
（2）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 或者8Al+3Fe3O4
9Fe+ 4Al2O3 （2分）
（3）2Cu+ O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 （2分）
（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2 （2 分）
（5）Al3++ 3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2 分）
32.（10分）
（1）氮（1分），第2周期VA（1分） ；
（1分）；
（1分）
（2）离子键、共价键（2 分）
（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （1分）
（4）N3->Na+（1分） Na3N+ 3H2O=3NaOH + NH3↑（2 分）
33.（10 分）
（1）②Mg （1分） ⑦N （1分） ⑧Al （1分）
（2）NaOH （1分）
实验操作
实验现象
（a）向MgC12 溶液中滴加NaOH溶液至过量（1分）
产生白色沉淀，NaOH过量后不消失（1分）
（b）向A1C13游液中滴加NaOH溶液至过量（1分）
产生白色沉淀，NaQH过量后沉淀消失（1分）
（3） Cl>S 或S34.（9 分）
（1）① 2C+SiO2
2CO↑+Si （2分） ②
（1分） ③做半导体材料等（1分）
（2） C+H2O（g）
CO+H2 （2分）
（3）①
（1分） ② 4NH3+6NO
5N2+6H2O （2分）
35.（10分）
（1）分液漏斗（1分） ；b（1分）
（2） 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行（1分）
（3） Mg2Si+ 4HCl =2MgCl2+ SiH4↑ （2分）；SiH4+2O2=SiO2+2H2O （2分）
（4）检查装置气密件（1分）
（5）
（2 分）
（6） 偏低（1分）
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