届高三化学第一轮复习 第十章氮族元素.docx

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届高三化学第一轮复习第十章氮族元素

第十章氮族元素

31.氮和磷

1.化合物X、Y在一定条件下发生下反应：

X+Y→Z+H2O。

若Z是一种单质，则Z可能是（）

A.FeB.CC.N2D.F2

2.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）

A.PH3是极性键构成的非极性分子B.PH3分子中存在未成键的电子对

C.PH3是一种强氧化剂D.PH3比NH3更稳定

3.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。

则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:

2

B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×1023

4.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可

发生如下分解：

UO2（NO3）2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是（）

A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3

5.砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

下列有关叙述正确的（）

A.砷元素常见价态有+3、+5、+7　　B.砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

C.砷化氢（AsH3）比NH3稳定　　　D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

图31-1

6.2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图31-1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），图示机理是指（）

A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理

C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理

7.现有10mLNO和NO2混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O2的体积是（）

A.1mLB.3mLC.5mLD.10mL

8.有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则x中NO、H2、CO2的体积之比为（）

A.1∶1∶1B.1∶2∶7C.3∶2∶2D.2∶4∶7

9.已知图31-2每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。

反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。

通常状况下，C为气体。

图31-2

请按要求回答：

⑴写出石灰氮的化学式；

⑵写出反应①的化学方程式；

⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，是和（填序号），它们反应的化学方程式分别是和。

10.贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：

①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。

则：

由①可判断，一定存在；一定不存在。

由②可判断，一定存在；一定不存在；由③、④可判断，一定存在；可能存在的是。

11.拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。

已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如图31-3所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

图31-3

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别__________；

（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）____________________；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?

_____，原因是__________；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

12.一种工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），NOx是空气中主要污染物之一。

处理尾气的方法较多。

方法一：

氨气还原法：

NH3+NOx→N2+H2O（未配平），

方法二：

用碱液吸收2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

（1）NOx中x的取值范围为________；

（2）NOx中n（NO）/n（NO2）=_________（用含“x”的代数式表示）；

（3）当x=1.75时，若用方法一消除NOx，则应通入氨气与NOx体积比（同温同压）V（NH3）/V（NOx）≥______；

（4）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为y的N2O4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。

计算：

①满足气体完全被吸收的y和x的关系式②若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量

32.氨和铵盐

1.NH5与水反应可以生成H2，以下有关NH5的说法中正确的是（）

A.NH5中既含有离子键，又有共价键B.NH5与NaOH反应生成两种可燃性气体

C.NH5的水溶液呈酸性D.NH5既能与HCl反应生成盐又能与NaOH反应生成盐

2.金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na+nNH3=Na++e（NH3）n-（电子的氨合物显蓝色）。

小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2，反应是2Na+2NH3

2NaNH2+H2↑，下列叙述中，不正确的是（）

A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不发生电离

C.液氨是非电解质D.蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去

3.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）

A.（2b－c）/aB.（2b－c）/2aC.（2b－c）/3aD.（2b－c）/6a

4.已知，C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种盐，熔点为12℃。

下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是（）

A.常温下硝酸乙基铵可以做溶剂B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C.常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D.硝酸乙基铵是强酸弱碱盐

5.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图32-1

图32-1

下列推断不合理的是（）

A.直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C.CO2可被循环使用D.往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

6.一定条件下：

4NH3+3F2==NF3+3NH4F下列说法中，正确的是（）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3B.NF3的还原性比NH3强

C.NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构D.NH4F不稳定，受热易分解

7.从某些性质看（CN）2和Cl2，NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是（　）

①（CN）2+2OH-=OCN-+CN-+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O④NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl

A.①②　　　　B.③④　　　　C.①④　　　　D.都正确

8.图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

9.A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

（1）D的空间构型为，C的电子式为______________F溶液名称是____________

（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是．

（3）写出A＋D→C的化学方程式，氧化剂与还原剂物质的量之比为____

（4）写出：

F＋B→E的离子方程式___________________________________________。

10.X、Y、Z为三种元素核电荷数依次增大，且X、Y、Z的原子核外电子层数之和为5。

已知X是原子结构最简单的元素，Y原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。

请回答下列问题：

（1）写出Z的名称。

（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是。

A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

（3）Z与X可形成多种化合物，其中Z2X4的电子式，Z2X4还可以以配位键与X结合得到结构很稳定的粒子,请写出该反应的离子方程式________________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

丙对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”），丙中离子浓度大小顺序为。

（5）若X的燃烧热为MkJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式：

。

11.实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，NH4NO2N2↑+2H2O。

制取装置如图32-4所示：

图32-4

（1）装置A用于制取_____________________

（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是_________。

（3）装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接____。

装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：

另一接口___接__，__接____，___接_____。

（4）装置D的作用为_________。

装置F导出的气体的成分为_____________。

（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下_____（填“能”或“不能”），理由是_________________。

图32-5

12.在100mLNaOH溶液中加入NH