绥化市化学中考试题.docx
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绥化市化学中考试题
2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2016•绥化）倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车B．循环使用教科书
C．出门随手关灯D．乱砍滥伐森林
2．（2分）（2016•绥化）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个钾原子：
3K+
B．两个二氧化氮分子：
2N02
C．镁离子：
Mg+2
D．地壳中含量最多的金属元素：
AL
3．（2分）（2016•绥化）下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类D．蔬菜中含大量蛋白质
4．（2分）（2016•绥化）下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾
5．（2分）（2016•绥化）某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂D．干冰用于人工降雨
6．（2分）（2016•绥化）分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的
7．（2分）（2016•绥化）下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
8．（2分）（2016•绥化）下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：
2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
9．（2分）（2016•绥化）下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
10．（2分）（2016•绥化）下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
11．（2分）（2016•绥化）材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
12．（2分）（2016•绥化）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O2
2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2
13．（2分）（2016•绥化）正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．置换反应一定有单质和化合物生成
14．（2分）（2016•绥化）部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
食物和体液
胃液
苹果汁
牛奶
血浆
pH
0.9～1.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.4～7.5
A．血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
15．（2分）（2016•绥化）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．（5分）（2016•绥化）化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如 （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用 的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有 （写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是 （填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
17．（4分）（2016•绥化）煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为 价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由 组成的；从微观角度看，甲烷是由 构成的，一个甲烷分子是由 构成的．
18．（4分）（2016•绥化）如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 ．
19．（5分）（2016•绥化）为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、 、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中 时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是 ，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的 溶液，然后过滤．
20．（3分）（2016•绥化）某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
21．（5分）（2016•绥化）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）．
（3）A图中“
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 ．
22．（3分）（2016•绥化）有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
23．（1分）（2016•绥化）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 ．
三、实验与探究
24．（6分）（2016•绥化）实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称 ；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 （填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：
发生装置→ →收集装置．（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
25．（4分）（2016•绥化）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2
2C0
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内
以上实验说明 具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 ．
26．（8分）（2016•绥化）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 （答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：
装置Ⅱ中A的作用是 ．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 ．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为 （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据．（填数字）
四、理解与应用
27．（4分）（2016•绥化）某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．
【实验现象】小刚同学的实验现象是 ，玻璃片上出现白色浑浊．
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有 离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．
【拓展延伸】
（1）检验铵根离子的方法是 ；
（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是 ．
28．（4分）（2016•绥化）某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是 ．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率（%）
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是 ．
问题二：
炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 （填字母）
A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋．
五、自主学习
29．（4分）（2016•绥化）我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式．
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：
反应③ ；反应④ ．
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有 ．
（3）SO2和SO3化学性质不同的原因是 ．
六、计算题
30．（3分）（2016•绥化）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 ．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：
设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：
x=150g
试分析：
他能否达到目的，并说明理由．
31．（7分）（2016•绥化）氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是 ．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【要求：
（2）、（3）两问写出计算过程】
2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷
参考答案
一、选择题
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12．C
13．BD
14．B
15．BC
二、填空题
16．
（1）
（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫酸或氢氧化钠（4）②
17．
（1）﹣4；
（2）碳元素和氢元素；甲烷分子；1个碳原子和4个氢原子．
18．
（1）BD；
（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1．
19．
（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；
（2）用磁铁吸引；氢氧化钙
20．
铜；铁；硫酸亚铁．
21．
（1）A．
（2）变化I，碳原子和氧原子．（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O2
2H2O+O2↑．
22．硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
23．22%．
三、实验与探究
24．
解：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）A、B、G、H；
（4）J→I；
（5）
或
；
（6）将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满．
25．
步骤
现象
分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间．
木炭粉减少，D有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E
硬质玻璃管发生反应，其反应化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2
②点燃B处酒精灯，一段时间．
B处玻璃管内黑色粉末变为红色
以上实验说明一氧化碳具有还原性．
③停止通入二氧化，熄灭A、B两处酒精灯．
C中出现液体
/
不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．
26．
（1）2NaN3═2Na+3N2↑；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）
③bcadca；④3．
四、理解与应用
27．
【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；
【结论】CO32﹣；
【拓展延伸】
（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．
（2）氢氧化钡溶液．
28．
①B；
【实验一】温度越高，碘损失率越大；
【实验二】
（1）时间与温度；
（2）C．
五、自主学习
29．
（1）③SO3+H2O=H2SO4；SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O；
（2）脱水性；
（3）分子的构成不同．
六、计算题
30．
（1）20%；
（2）150；（3）他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变．
31．
（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
（2）①样品中CaCl2的质量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%；
（3）①样品中钾元素的质量分数是21.0%；②氯化钙钾石化学式中的x值是1．
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