请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
__________。
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
。
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是。
（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为，该反应的热化学方程式。
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为。
（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物。
27．（14分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。
下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题：
（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：
（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为___________。
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）＝0.15mol·L-1。
c（CO32-）＝0.075mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+,实线表示CO32－）。
28.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：
1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：
。
（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。
（5）当尾气中n（NO2）:
n（NO）＝1：
1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是、缺点是。
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色
由变为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则
该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
29.（14分）（14分）已知：
分子中含有两个碳碳双键，且两个双
键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：
A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，其中G是一种高聚物，其合成线路图
（1）中含有的官能团的名称是____________。
（2）B反应生成C的化学方程式为_______________。
（3）E的结构简式为________________。
G的结构简式为________________。
（4）上图所示反应中属于加成反应的共有___个。
（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构
体的结构简式：
_____________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
化学参考答案
7B8D9C10D11A12C13D
26.（15分）
（2分）
（2）
（2分）
（3）Al3++6F-=AlF63-（2分）
（4）90%N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ·mol-1（2分）
（5）①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度（2分）
②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2；
取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2。
（3分）
【注】①实验步骤1分，需有“取样…加入…”，否则不给分
②方法原理2分，需有正确结果判断，否则不给分
28.
（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分
（2）a…2分温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化…2分。
（3）碘水或KI-I2溶液…2分
（4）布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）…2分
（5）优点：
提高HNO3利用率（或循环使用氮氧化物）…1分缺点：
NOx（或氮氧化物）吸收不完全…1分
⑹无色紫红色（或淡紫色）…1分84.0%…2分
29.（14分）
（1）（2分）碳碳双键、醛基（错别字不给分）
（1）（2分）略
（条件没写或配平错酌情扣1分）
（3）（4分）E的结构简式G的结构简式（略）
（4）（2分）3
（5）（4分）略（每写出个同分异构体得1分，若写错的要与写对抵消后计分）
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