高考化学 9.docx
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高考化学9
氨硝酸硫酸练习题
一、选择题
1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A、3:
1:
2B、3:
2:
2C、1:
1:
2D、1:
3:
2
2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
4、将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A （m－n）/3mL B （n－m）/3mL C （4m－1）/13mL D 3/（m－n）mL
5、下列化学方程式或离子方程式正确的是
A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：
Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向浓硝酸中加入铜片：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
6、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色
7．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高D．来回振动
9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
10．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液
11．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）
A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸
13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
15．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
16、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定
17、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低
18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL
19．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为
A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4g
20．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）＝0.1mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：
2 B、2：
1 C、1：
4 D、4：
1
三、填空题
21．硫酸的性质有：
A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
甲：
__________；乙：
__________；丙：
__________；
A：
__________；B：
__________；C：
__________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：
_____________________________
三、实验题
24．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
______________________________。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复
无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变
为红色的原因是：
____________________________________。
25、
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
。
（2）试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
图6—3
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→→→。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
四、计算题
26、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H＋）＝0.1mol/L．求气体A中各组分的体积比。
27．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
（1）NO，NO2的体积各为多少升？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在
溶液中全部转化为
，至少需要30%的双氧水的质量为多少？
。
28、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。
求：
（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
29、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？
参考答案
1、A2．D3．D4、A5、D6、B7、BC8．B9．BD10．C
11．C12．D13．B14．C15．B16、C17、A、D18、CD19、AC20、C
21．
（1）B；
（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：
浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
22．
（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
23、甲、C乙、HNO3（浓）丙、Cu；A、NO2、CO2B、CaCO3C、NO
24、
（1）稀氨水和酚酞
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
25、答案：
（1）2H2SO4（浓）＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑
（2）④→②→①→③
（3）验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水（或其他合理答案）CO2（二氧化碳）
26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO2转变为H21：
4
27、
（1）5.85.4
（2）
（3）57.8
28、
29
（1）0.3mol/L
（2）c（H2SO4）=0.9mol/Lc（HNO3）=0.3mol/L
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》
第四节《氨硝酸硫酸》
一、单项选择题
⒈欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）
A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
⒉为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（）
A.五氧化二磷粉未B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰
⒊现有下列物质：
①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。
其中必须保存在棕色瓶里的是（）
A.全部B.①③⑤C.只有①③D.①②④
⒋取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO3，98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （）
A.白、红、白B.红、黑、红
C.红、红、红D.白、黑、白
⒌实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
⒍某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为（）
Ａ.0.02molＢ.0.01molＣ.0.015molＤ.无法计算
⒎向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定时的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1g，再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属的质量为M2g，则M1与M2之间的关系一定正确的是（）
A．M1可能等于M2B．M1一定等于M2C．M1可能大于M2D．M1一定大于M2
⒏工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有NO和NO2的混合气体6L，用同条件下的NH37L恰好反应完全，则混合气体中NO与NO2的体积分数比是（）
A.1:
3B.1:
2C.3:
1D.2:
3
9．下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．沸点：
NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
10．某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾，跟解释这一现象无关的叙述是（）
A．浓硫酸与水作用放出大量的热
B．硝酸具有挥发性
C．硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气
D．浓硫酸具有强氧化性
11．证明硫酸为强酸的事实是（）
A.硫酸与MgO反应生成MgSO4B.浓硫酸与木炭共热时能产生CO2
C.硫酸能与Na3PO4反应生成磷酸D.浓硫酸与NaNO3固体共热生成HNO3
12．下列反应中氨表现碱性的是（）
A.2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2B.4NH3+3O2=6H2O+2N2
C.NH3+HCl=NH4ClD.NH3·H2O=NH3+H2O
13．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗HNO3的物质的量为（）
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
14．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（mol）（）
A.小于0.45B.等于0.45C.在0.45和0.90之间D.大于0.90
15．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-B．Cl－、SO42-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO
D．K+、Na+、Br－、Cl－
16．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）
A．NH3B．CO
C．CH4D．HCl
二、不定项选择题
17．下列反应中，既表现了硝酸的氧化性，又表现了硝酸酸性的是（）
A.铜与浓硝酸B.氧化亚铁与稀硝酸
C.氧化铜与稀硝酸D.磷与浓硝酸
18．下列物质既能在水溶液中导电又能在熔化状态下导电的电解质是（）
A．NaHCO3B．KMnO4
C．NaHSO4D．HCl
19．当粘有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的四片玻璃片时，会产生白烟的是（）
A．浓硝酸B．浓硫酸
C．浓盐酸D．浓烧碱
20．稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片锈蚀加快，往其中加入的试剂是（）
A.稀盐酸B.Ag2SO4
C.NaNO3D.FeCl3
21．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A.AgB.CuC.AlD.Fe
22．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓H2SO4具有（）
A.吸水性B.脱水性
C.强氧化性D.强酸性
23．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（I）
（II）
A．
少量SO2通入Ba（OH）2溶液
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B．
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
C．
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D．
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
24．在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于（100/ρ）mL
三、填空题
25．将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：
（A）脱水性；（B）强酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）
⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）
⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
⑷在稀H2SO4中放入铝片产生H2。
（）
⑸在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。
（）
⑹浓H2SO4敞口久置会增重。
（）
⑺用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （）
26．二氧化硫是污染大气的主要有害物之一。
它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
⑴空气中的硫氧化物、氮氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的危害很大。
你认为下列危害可能是由酸雨引起的是。
①破坏农作物、森林、草原②鱼类死亡③水体富营养化④加速建筑物、桥梁等的腐蚀⑤土壤酸化⑥臭氧层出现空洞
⑵科技工作者正在研究一种治理SO2污染的新方法：
利用Na2SO3水溶液吸收SO2，再加热吸收液。
写出上述两步反应的化学反应方程式。
⑶一氧化氮与氧气的混合气体，其密度为相同条件下氢气的15.5倍，则该混合气体中一氧化氮与氧气的物质的量之比为。
27．在浓硝酸中放入铜片：
⑴开始反应的化学方程式为，实验现象为
。
⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为
⑶待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
。
⑷若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸，铜耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体。
则所消耗的HNO3的物质的量为，所得气体的平均相对分子质量为。
28．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
③向试管中加入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④等反应完全后，将导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑴实验中加入CaCO3的作用是_________________。
⑵实验中推入氧气或空气的目的是___________________。
⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？
__________（填“同意”或“不同意”），原因是______________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）__________________。
⑷若用右图所示装置收集NO气体，应采取的主要操作步聚是：
应该先将该装置；然后
。
29．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。
⑴如果A是淡黄色固体：
则B是 E是 。
（以上均写化学式）
⑵如果A是无色气体：
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为 。
30．有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，将此混合气体通人CuSO4溶液时生成黑色沉淀，另取混合气体通人少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通人Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体有一定含有；不含；可能含有。
四、计算题
氨水
分子式：
NH3
相对分子质量：
17
密度：
0.88g/cm3
NH3的质量分数:
25%
31．右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据,请问：
⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？
该氨水物质的量浓度为多少？
（水的密度：
1.00g/cm3）
⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2%的二氧化硫（体积分数）的废气1×104m3（标准状况）,为了提高综合经济效益,用上述氨水吸收废气中的SO2来获得硫酸铵,则每天消耗该氨水约多少吨？
32．将一定量的锌与100mL18.5mol/L硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L。
⑴气体A的成分是什么？
A中各组成成分的体积之比是多少？
⑵反应中转移电子的物质的量是多少摩尔？
⑶消耗锌的质量是多少？
参考答案
一、单项选择题
⒈D⒉A⒊B⒋D⒌B⒍A⒎D⒏A
9D10D11C12C13B14A15C16A
二、不定项选择题
17AB18C19AC20CD21B22B23BD24A
三
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