学年高一化学下学期期末训练题.docx

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学年高一化学下学期期末训练题

山东省淄博七中2013-2014学年高一化学下学期期末训练题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．四联苯

的一氯代物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

4．下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

6．下列试剂中，标签上应标注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

8．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

9．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、单晶硅都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、二氧化硫都属于电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

12．下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

14．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

15．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验

16．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

17．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙

HCl

NaOH

NH3

HNO3

SiO2

NaOH

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

18．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：

X＞Y＞Z

19．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

浓硫酸

品红溶液

SO2具有漂白性

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、

氧化性

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：

硝酸＞碳酸

＞硅酸

20．下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用排饱和食盐水法收集氯气，可以减少氯气在水中的溶解度

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同c

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

22．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

—

灼烧

23．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH4++OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2++2Cl—

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

24．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

①中实验

②中现象

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物

酚酞溶液变红

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

淄博七中2013级高一化学期末训练题

二、非选择题（请按要求规范填写）

25．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：

；写出由SiCl4制取Si（纯）反应的化学方程式：

。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:

1。

写出该反应的化学方程式：

。

26．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS+5O2

1____+3_____。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：

_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：

_________________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________。

27.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

（1）铝元素在周期表中的位置为。

反应2通入的气体A为。

（2）写出反应1的化学方程式；

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）航母升降机可由铝合金制造。

Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。

（4）航母舰体为合金钢。

电解制铝的化学方程式是，

（5）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。

28.溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

（1）向浓缩的海水中通入的A应为。

Cl2氧化Br－应在条件下进行，目的是为了避免。

.Br2可用热空气吹出，其原因是

。

（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为

。

（3）写出步骤③所发生的离子方程式。

（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为

。

淄博七中2013级高一化学期末训练题

参考答案

题号

答案

题号

答案

25.

（1）b

（2）氩Na+

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电

（4）

（5）b（6）

26.

（1）①SO2、CO2、O2②1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×100%

（3）①吸收SO2，防止对二氧化碳测定的干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量

27.

（1）①第三周期第ⅢA族CO2

（2）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）

（4）2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑（5）83.1%

28.

（1）Cl2酸性生成的溴与碱发生反应溴的沸点较低，易挥发

（2）3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－（或3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2）

（3）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O

（4）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO

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