化学中考版总结.docx

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化学中考版总结

专题一生活中的化学

问题探究

问题1你有没有引燃蜂窝煤炉的经验？

它一般要经过下列几个步骤：

（1）把炉子移到庭院中，在炉膛中按自下而上的顺序把引火材料和蜂窝煤球放好。

（2）点燃最底下的引火材料。

（3）等到火燃烧起来以后，再在炉子的上方加一个拔火筒。

（4）看到引火材料基本烧完，蜂窝煤球微微被烧红以后，取下拔火筒，把炉子的进风口关小一点，并把炉子转移到较为温暖、避风的场所。

直到炉火烧得旺旺的，你的工作才告成功！

说说看，为什么要经过这样一些步骤？

这个过程应用了哪些关于燃烧的知识？

。

[分析]物质要发生燃烧必须同时具备下列条件：

（1）物质必须具有可燃性；

（2）可燃物必须与空气或氧气充分接触；（3）温度必须达到可燃物的着火点,把引燃蜂窝煤炉几个步骤和燃烧条件加以对照，就不难解答有关问题。

[答案]引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧。

问题2阅读材料并回答问题：

材料一：

通常食醋中约含3%~5%的醋酸。

醋酸的化学式为CH2COOH，在温度高于16.6OC时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。

材料二：

钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。

动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐

（1）在10OC时，醋酸的状态是_____________；

（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？

________，原因是__________________________________________________；

（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是___________________________________。

[分析]阅读材料一便可了解10OC时醋酸的状态；醋酸也是一种酸，它和盐酸、稀硫酸一样能够和铝等活泼的金属发生置换反应；由材料二可知，熬骨头汤时加入少量食醋能使其中难溶的磷酸钙变为易于人体吸收的可溶性的钙盐。

[答案]

（1）固态；

（2）不能，铝制品和食醋能发生反应，使其受到腐蚀；（3）将骨头中含有磷酸钙溶解变为可溶性的钙盐，以利于人体吸收。

问题3小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。

下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。

小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？

请参与小芳同学的探究：

我的猜想

我的实验方案

气泡的成分是

理由是______________

_________________________。

实验步骤

实验现象

我的结论

根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：

①___、

②_________________________________________。

[分析]根据维生素C泡腾片放入水中逐渐溶解，产生大量气泡，说明此时产生了气体；结合标签上的“碳酸氢钠”这一比较熟悉的碳酸盐以及“酒石酸晶体”中的“酸”字，将思维定格于碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳这一基础知识，一切问题便可迎刃而解。

[答案]气泡成分：

CO2理由：

碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应

实验步骤：

将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中

实验现象：

石灰水变浑浊我的结论：

气体是CO2

低温原因：

维生素C对热不稳定防潮原因：

维生素C泡腾片遇水发生反应而变质

三、实验探究题

12.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外还可能有：

、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

；

。

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：

①；

②；

③。

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：

氢氧化钙；

乙同学认为，白色固体C可能是：

碳酸钙；

你认为，白色固体C还可能是：

。

请设计实验证明你的猜想（填写下表）：

方案

现象和结论

四、综合计算题

13.食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。

丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。

请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；

（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。

生石灰和二氧化硅都属于（填序号）；

①酸②碱③盐④氧化物

（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。

该反应的化学方程式为。

已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g。

12.⑴Ca（OH）2；CaCO3CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵放热；

①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。

②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。

③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。

④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。

（3）Ca（OH）2和CaCO3的混合物；

方案

现象和结论

步骤①：

将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；

步骤②：

再向试管中滴入稀盐酸。

①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2

若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2

②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3

若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3

提示：

干燥剂氧化钙经使用后，其中的成分比较复杂，可能为氧化钙和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钙，氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

13.

（1）496

（2）氮气的化学性质不活泼（3）④

（4）4Fe+3O2+6H2O===4Fe（OH）30.6

专题二化学与社会发展

化学源于生活、生产，更要服务于生活、生产和社会。

社会的发展需要充足的能源、丰富的的材料、良好的环境，运用学过的的化学知识解决社会发展中的种种问题，是学好化学的最终目标，也是近年中考中逐渐加强的考查的重要内容。

归纳整理

一、化学与能源

1、化石能源：

煤、石油、天然气

2、化学能与电能的相互转化

3、能源危机以及理想的新能源——氢能源

二、化学与材料

1、金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别

2、材料的用途和对环境的影响

三、化学与环境

1、空气污染物、水体污染以及环境对人类的重要意义。

2、回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用

问题探究

问题随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。

如：

如何提供在往返路程中航天员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。

已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间，如果在飞船发射时携带所需的氧气，则质量很大，将大大提高发射的成本和难度。

（1）若飞船上有三名航天员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________kg。

（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数）

（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：

①通过太阳能电池产生的电流来电解水。

②通过下列化学反应产生氧气：

2Na2O+2CO2===2Na2CO3+O2↑从减少飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）。

（3）也有科学家提出研究使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。

你是否有较好的方案，请举一例：

__________。

你提出该方案的简要理由：

_________________________________。

【分析】题目提示要从两方面去考虑问题。

从CO2的循环处理来看，方案②要优于方案①，但通过计算可知，产生同质量的O2，方案②消耗原料质量大，发射成本高，从这点看，方案①要优于方案②。

我们最熟悉的CO2与O2之间的循环就是植物的光合作用了，它与人的呼吸作用过程恰好相反，且成本低，简单易行。

【答案】

（1）11838（按氧气体积分数为21%计算）

（2）方案①：

优点是产生同质量的氧气，飞船发射时质量较小；缺点是不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。

方案②：

优点是产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；缺点是产生同质量的氧气时飞船发射质量较大。

（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物。

二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。

学以致用

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。

通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。

以下能扔进绿色垃圾箱的是（）

①废旧报纸②废铜钱③一次性塑料盒④口香糖渣⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅

A.①③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①②⑤⑦D.①②⑥⑦

2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。

研制、生产可降解塑料的主要目的是（）

A.节省制造塑料的原料B.便于加工塑料产品

C.扩大塑料使用范围D.解决“白色污染”问题

3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。

为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）

A.用水冲洗泄露的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上

C.将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D.用土将泄露的浓硫酸掩埋

4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（）

A、做饲料B、制沼气C、造纸D、就地焚烧

5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是（）

A、NaOHB、Na2CO3C、CaOD、NaCl

6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：

河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：

9比例混合而成。

下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（）

A.可大大降低油料价格B、有助于减轻大气污染，改善大气环境

C.乙醇是一种不可再生的能源D.有助于促进粮食转化，提高农民收入

7、有下列物品：

①尼龙袜②汽车轮胎③铝合金窗框④铅球⑤陶瓷浴盆⑥橡皮管⑦塑料袋⑧大理石板。

其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（）

A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①③⑤⑥D、①②⑥⑦

8、蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。

已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量。

产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是（）

A.蛋白质、葡萄糖、油脂B.蛋白质、油脂、葡萄糖

C.葡萄糖、蛋白质、油脂D.油脂、蛋白质、葡萄糖

9、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

以下有关蛋白质的说法中正确的是（）

A.1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素

B.浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能

C.蛋白质习惯上又被称为碳水化合物

D.动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味

10、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。

下列说法正确的是（）

A.二氧化碳属于有机物B.聚二氧化碳属于高分子化合物

C.聚二氧化碳就是干冰D.聚二氧化碳的使用会产生白色污染

二、填空题

11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是能转化成了能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将的装置（填能量形式转化）。

12、

（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为___________。

（2）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是___________。

13、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：

；。

（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：

将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。

但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳气体转变为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”）；

②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：

；

③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度，原因是。

（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。

①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：

。

②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？

理由是：

。

一、选择题

1、D2、D3、B4、D5、B6、C7、D8、B9、A10、B

二、填空题

11、电化学化学能直接转化为电能

12、

（1）2CO+2NO

2CO2+N2；

（2）CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳循环。

13、

（1）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。

（2）①释放；②CO2+H2O=H2CO3；③大；深海中，压强大，温度低。

（3）①3CO2+4Na

2Na2CO3+C；②水更宝贵；以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。

专题三深入认识酸、碱和盐

归纳整理

酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。

1.酸

（1）组成的共同点：

酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：

含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；

含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。

酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。

要牢记：

酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）酸的分类：

根据酸的组成和性质可将酸分为：

含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；

挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；

稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。

（3）酸溶液的pH：

酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强

（4）常见的酸：

盐酸—HCl；

硫酸—H2SO4；

硝酸—HNO3

2.碱

（1）组成的共同点：

碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：

含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。

碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。

要牢记：

碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。

。

（2）碱的分类：

根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。

（3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。

3.盐

（1）组成特点：

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。

（2）盐的分类：

根据含有相同金属离子进行分类：

钠盐、钾盐、钙盐等；

根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

问题探究

问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：

C：

58.33%，H：

3.47%，O：

22.2%，Na：

16.0%。

该物质的相对分子质量至少为（）

A.144B.72C.36D.54

[分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：

23/16.0%==144

[答案]A

问题2酸、碱、盐三种化合物中：

（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；

（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；

（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。

[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。

以问题

（1）为例：

根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。

[答案]

（1）酸和碱盐

（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱

问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：

Ca（NO3）Cl。

漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。

（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。

（2）该混盐中氯元素的化合价为。

[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。

依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。

[答案]

（1）Ca（ClO）Cl

（2）+1、—1

问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是。

（2）通过实验I可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。

（4）探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。

[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。

本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。

[答案]

（1）溶液中的H+使CuO溶解

（2）H20不能使CuO溶解（3）盐酸（或硫酸钠溶液）（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解

稀硝酸（或盐酸）

解后反思：

学以至用

一、选择题

1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）

A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素

2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）

A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素

C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素

3.下列说法正确的是（）

A.酸、碱、盐中都含有原子团

B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱

C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子

D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子

4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）

A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd

5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。

下列有关说法中正确的是（）

A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH一定等于7

C.滤液的质量一定小于（A+B）gD.滤液中含有的溶质只可能为一种

6.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:

2。

关于该盐的下列说法中，正确的是（）

A.可能含有NO3—B.一定不含有Cl—

C.一定含有金属元素D.只含有三种元素

二、填空题

7.理性推测是化学研究的一种重要手段。

A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：

A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。

请回答下列问题：

（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。

则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。

（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化物。

8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

为什么呢？

盐溶液的酸碱性与什么有关呢？

由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。

他们将实验结果统计如下：

酸

碱

相应的正盐

溶液的pH

HCl（强酸）

NaOH（强