河西成功学校高中化学《几种重要的金属》练习三.docx
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河西成功学校高中化学《几种重要的金属》练习三
河西成功学校2018-2019年高中化学
《几种重要的金属》练习三
一、选择题
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al（OH）3制成胃药 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦ B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、由氧化铜、氧化铁组成的混合物mg，加入0.8mol·L-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。
若将mg该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为（ ）
A．3.2g B．（m-1.6）g C．（m-3.2）g D．无法计算
3、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐被氧化
4、钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B．反应①中氧化剂是氧气和水
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
5、研究表明：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。
专家忠告：
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的应该是（ ）
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C．砒霜是氧化产物 D．致人中毒过程中砷元素发生还原反应
6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
7、向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ ）
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
8、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe
。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
9、一定量的Fe和Fe2O3的混合物250mL2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况下）。
在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）
A、400ml B、500ml C、450ml D、不能确定
10、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A．450ml B．500ml C．400ml D．无法确定
11、在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.4mol·L－1，向该混合液中加入2.24g铁粉，加热充分反应后，则下列说法不正确的是（ ）
A．生成的气体在标准状况下体积为672mL
B．生成的气体有NO和H2
C．所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2（SO4）3
D．所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为4mol·L－1
12、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol・L─1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol・L─1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
13、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是（ ）
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
14、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
15、下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为（未标明的电解质溶液为水）（ ）
A．⑥＞④＞①＞②＞③＞⑤ B．⑤＞③＞①＞②＞④＞⑥
C．⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥ D．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥
二、填空题
16、为了测定工业烧碱的纯度，准确称取10.00g样品（含不与酸反应的杂质），配成1000mL溶液，再取10.00mL碱溶液，用0.20mol/L的标准盐酸进行滴定，当消耗11.00mL盐酸时达到滴定终点。
试回答下列问题：
（1）NaOH样品的纯度为___________。
（2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液，则测定的样品纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，下同）。
（3）若取用碱液时，不慎将少量碱液沾在容器外壁，则测定的样品纯度将________。
（4）盛碱液的锥形瓶用水洗后，有残留的水就注入了碱液，则测定的样品纯度将________。
17、对铝热反应的实验现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。
”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”又已知Al、Fe2O3、Al2O、Fe的熔点和沸点，如下表所示：
（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。
理由是：
该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。
你认为这位同学的解释合理吗？
__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：
3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是________________。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.NaOH溶液
18、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：
Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
19、A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：
1和1：
2。
高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。
由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。
往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
写出该反应的化学方程式 、
。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：
根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：
Mpa。
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
20、Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
。
为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。
（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。
（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
21、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：
。
若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
22、
（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有 离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 （填字母）。
A加入铜粉 B加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。
（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 （填字母）
A．铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。
23、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
___________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
24、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知金属铝在高温条件下能把某些金属氧化物中的金属置换出来如：
3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe,图中A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：
________、C：
________、I：
________。
（2）写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式__________。
H―→I的化学方程式_______________________。
25、某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。
②Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
B具有氧化性，能将SO2氧化为Ｆ（H2SO4），Ｆ与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。
③
纯Ａ（单质）
Ｂ溶液
C固体
Ｄ固体
Ｇ溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
依据以上信息填空：
（1）请写出E、D的化学式 、 。
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表的位置_________________，该元素原子的电子排布式____________________。
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 ，反应式____________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ｅ→A ； A→B 。
（5）B→F的离子方程式为 。
参考答案
一、选择题
1、C
2、C
3、C
4、A
5、C
6、D
7、C
8、C
9、C
10、A
11、C
12、C
13、D
14、D
15、C
二、填空题
16、
（1）88.00%
（2）偏高
（3）偏低
（4）不受影响
17、
（1）合理
（2）NaOH溶液；取适量样品置于试管中，加入NaOH溶液，有气体产生；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）B；稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染
【解析】：
（1）铝的熔点比铁的低，当铁熔化时，铝也已经熔化了。
（2）铝的特殊性质是它能与强碱溶液反应放出氢气，这是证明熔融物中是否含有铝的最简捷的方法。
（3）常温下，浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁。
故稀硫酸是最好的选择。
18、
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）装置图
正极反应：
Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：
Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
19、⑴FeS；⑵4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2⑶Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑷先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀；
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑸0.1；
20、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（1）铁粉
（2）加热至沸腾
（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
（4）KSCN溶液溶液变为血红色
（5）3Fe+4H20（g）===Fe3O4＋4H2
21、
（1）铁表面被钝化
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ d
②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4 66.7%
22、略
23、
（1）D
（2）B （3）略 （4）C
24、
（1）写出物质的化学式：
A：
Al、C：
Al2O3、I：
Fe（OH）2。
（2）写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式____Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O______。
H―→I的化学方程式_____4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3_____。
25、
（1）H2、Fe2O3
（2）（铁，略）
（3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2
2FeCl3
（5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
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