河西成功学校高中化学《几种重要的金属》练习三.docx

1、河西成功学校高中化学几种重要的金属练习三河西成功学校2018-2019年高中化学几种重要的金属练习三一、选择题1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明研和小苏打作出食物膨化剂 用Al（OH）3制成胃药 制防锈油漆A B C D2、由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g，加入0.8molL-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为( )A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g

2、 D无法计算3、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是( )A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被氧化4、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( )A反应、中电子转移数目相等 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀B反应中氧化剂是氧气和水 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5、研究表明：多

3、种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是( )A青菜中含有维生素CB维生素C具有还原性C砒霜是氧化产物D致人中毒过程中砷元素发生还原反应6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插

4、入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7、向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ ）A有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出8、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

5、A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算9、一定量的Fe和Fe2O3的混合物250mL2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况下）。在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A、400mlB、500mlC、450mlD、不能确定10、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A4

6、50ml B500ml C400ml D无法确定11、在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 molL1和0.4 molL1，向该混合液中加入2.24g铁粉，加热充分反应后，则下列说法不正确的是（ ）A生成的气体在标准状况下体积为672 mLB生成的气体有NO和H2C所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3D所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为4 molL112、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说

7、法正确的是（ ）AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L13、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 （ ）AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应14、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (

8、 )15、下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)() A BC D二、填空题16、为了测定工业烧碱的纯度，准确称取10.00g样品（含不与酸反应的杂质），配成1000mL溶液，再取10.00mL碱溶液，用0.20mol/L的标准盐酸进行滴定，当消耗11.00mL盐酸时达到滴定终点。试回答下列问题：（1）NaOH样品的纯度为_。（2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液，则测定的样品纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，下同）。（3）若取用碱液时，不慎将少量碱液沾在容器外壁，则测定的样品纯度将_。（4）盛碱液的锥形瓶用水洗后，有残留的水就注入了碱液，则测定的样品纯度将_

9、。 17、对铝热反应的实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O、Fe的熔点和沸点，如下表所示：（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号），理由是_。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液1

10、8、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研

11、人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象 19、A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列

12、空白：（1）A的化学式是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 写出该反应的化学方程式 、 。（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： Mpa。0.1MPa0.5MPa1 MPa10 MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%20、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(O

13、H)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。21、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将

14、已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分

15、数为 。22、（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有 离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。A加入铜粉 B加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。（2）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)A铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN溶液（4）向沸水中逐滴滴加1molL-

16、1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。23、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定

17、这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO324、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知金属铝在高温条件下能把某些金属氧化物中的金属置换出来如：3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3+ 9

18、Fe, 图中A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_。(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_。HI的化学方程式_。25、某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:已知、含有同种元素。是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为（H2SO4），与反应生成、。纯（单质）溶液C固体固体溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空：（1）请写出E、D的化学式、 。（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表的位置_，该元素原子的电子排布式_。（3）生成的过程中所出

19、现的现象为，反应式_。（4）写出下列反应的化学方程式：A；AB。（5）BF的离子方程式为。参考答案一、选择题1、C 2、C3、C 4、A 5、C 6、D7、C 8、C 9、C 10、A 11、C 12、C13、D 14、D15、C 二、填空题16、（1）88.00% （2）偏高 （3）偏低 （4）不受影响17、（1）合理（2）NaOH溶液；取适量样品置于试管中，加入NaOH溶液，有气体产生；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）B；稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染【解析】：（1）铝的熔点比铁的低，当铁熔化时，铝也已经熔化了。（2）铝的特殊性质是它能与强碱溶液反应

20、放出氢气，这是证明熔融物中是否含有铝的最简捷的方法。（3）常温下，浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁。故稀硫酸是最好的选择。 18、（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）装置图正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不锈钢表面有紫红色物质生成19、FeS；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Fe+2F

21、e3+=3Fe2+；先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀；FeSO4 +2NaOH = Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 0.1；20、4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 （1）铁粉 （2）加热至沸腾 （3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（4）KSCN溶液 溶液变为血红色（5）3Fe + 4H20（g）=Fe3O4 4H2 21、（1）铁表面被钝化（2）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+ 2Fe3+3Fe2+ dSO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 66.7%22、略23、(1)D (2)B (3) 略 (4)C24、 (1)写出物质的化学式：A： Al、C： Al2O3、I： Fe(OH)2。(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_ Al2O32OH= 2AlO2-H2O _。HI的化学方程式_4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3_。25、（1）H2、Fe2O3（2）（铁，略）（3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（5）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+