D．不含有OH－的溶液
答案 A
解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。
2．下列说法正确的是（ ）
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）
答案 D
解析 B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A．NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案 A
解析 B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
故选A。
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH3
答案 C
解析 本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
5．
（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是__________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________（填序号）。
A．碳B．铜C．镁D．硫
答案
（1）CO2和NH3 2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
（2）C
解析 NH＋4水解：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH
水解平衡正向移动，c（NH3·H2O）增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
（2）C、Cu、S均不能与NH
水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大
答案 B
解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c（H＋）与c（OH－）乘积是一个常数，D错。
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A．HClB．NH4NO3
C．Na2SD．HClO
答案 A
解析 A项HCl完全电离；B项NH
水解：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
3．下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4
C．NaClD．CH3COOK
答案 B
解析 （NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是（ ）
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
答案 C
解析 将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c（H＋）＝c（OH－）>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c（OH－）增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO
与H＋结合，水中c（H＋）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（OH－）增大，c（OH－）>c（H＋），pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe（OH）3，水中c（OH－）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（H＋）增大，c（H＋）>c（OH－），pH<7，D错。
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
答案 B
解析 碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。
二、盐类水解离子方程式的书写
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：
CO
＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：
Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋
④NaF：
F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③C．①③D．②④
答案 B
解析 ①应为CO
＋H2OHCO
＋OH－，HCO
＋H2OH2CO3＋OH－（只写第一步也可）；④应为F－＋H2OHF＋OH－。
7．下列各项中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3水解：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3＋3H＋
B．NaHCO3电离：
NaHCO3Na＋＋HCO
C．固体Ca（OH）2与NH4Cl共热：
NH
＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
答案 D
解析 本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。
A项，Al3＋的水解是可逆的；B项，NaHCO3的第一步电离是不可逆的；C项，固体间的反应不能写离子方程式。
故选D。
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4
C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2
D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4
答案 B
解析 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项酸碱恰好中和显中性。
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH
②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3
⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
答案 D
解析 向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c（H＋）或c（OH－）抑制程度相同，加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。
10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是（ ）
A．BXB．AXC．AYD．BY
答案 B
解析 AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
[能力提升]
11．
（1）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
理由是________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）。
（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c（H＋）分别是____________、____________。
答案
（1）碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
（2）10－5mol·L－1 10－9mol·L－1
解析
（1）根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA－不水解，A2－水解。
所以Na2A溶液显碱性：
A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）NH
水解促进水的电离，溶液中的H＋即来源于水的电离，此时水电离出的c（H＋）为10－5mol·L－1，在HCl溶液中，OH－来源于水的电离，此时，水电离出的c（H＋）为
mol·L－1＝10－9mol·L－1。
12．室温下，pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8。
（1）写出生成的正盐的分子式：
__________。
（2）该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为______________________。
（3）简述该混合液呈碱性的原因：
_____________________________________________。
答案
（1）BnAm（或BA
）
（2）Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋
（3）酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B（OH）m的混合物，呈碱性
解析 pH＝2的酸HnA中c（H＋）与pH＝12的碱B（OH）m中c（OH－）相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B（OH）m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA
，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应：
Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋。
13．室温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：
______________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）____（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。
答案
（1）A－＋H2OHA＋OH－
（2）> （3）>
解析
（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
（2）NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c（H＋）大于NaOH溶液中由水电离出来的c（H＋）。
（3）根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此（NH4）2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
[拓展探究]
14．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是
甲：
①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：
①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____，简要说明pH试纸的使用方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7（选填“<”、“>”或“＝”，下同），乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
（3）请你评价乙方案的不妥之处：
________________________________________________________________________。
答案
（1）100mL容量瓶 把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
（2）> <
（3）难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
解析
（1）准确配制溶液要用到容量瓶。
（2）CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。
强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
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