D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
第Ⅱ卷(共80分)
三、填空题(本题包括7小题,共46分)
26.(共6分)
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1,
=2H2O(g);△H2=-Q2kJ·
,
=2H2O(l);△H2=-Q3kJ·
。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为。
27.(4分)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L,c(Cl—)=1.6×10—5mol/L,c(NO3—)=1.4×10—5mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L,则该废水的pH为__________。
28.(4分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29.(8分)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB
pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。
30.(6分)现有学生做如下实验:
将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时,
观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是
。
(结合反应方程式说明)
31.(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答:
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因:
32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题:
(1)A接的是电源的极,B是该装置。
(2)写出电解时反应的总离子方程式
。
(3)电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解
前的状态,则需加入,其质量为。
(假设电解前后溶液的体积不变)
四、图象分析题(共1小题,共8分)
33.(8分)可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g);根据图回答:
(1)压强P1比P2(填大或小);
(2)(a+b)比(c+d)(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。
五、实验题(共2小题;共18分)
34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。
他们的方案分别是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>,<,=)。
简要说明pH试纸的使用方法:
。
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
35.(14分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
(一)测定目的:
测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:
指示剂______________(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是_______________________________________。
(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六)问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?
为什么?
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?
_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填编号):
A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
C
C
B
B
D
C
A
D
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
BD
AD
C
D
AD
D
D
第Ⅱ卷(共80分)
五、填空题(本题包括7小题,共46分)
26.(共6分)
(1)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ·
(2)0.4Q1+0.05Q2
27.(4分)4
28.HA、HC、HB、HD
29.(8分)
(1)m+n>p
(2)固(3)逆反应方向(4)吸热
30.(6分)因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的水解平衡,(1分)水解反应为吸热反应,(1分)加热使水解平衡向右移动,(1分)c(OH-)增大,溶液的浅红色加深;(1分)降温时,平衡向左移动,(1分)c(OH-)减小,溶液颜色变浅。
(1分)
31.(8分)I.
①
(1)吸氧
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-II.
②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等。
32.(10分)
(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3)1;CuO,2g
33.(8分)
(1)小;
(2)小;(3)高;(4)吸热。
34.(12分)⑴100mL容量瓶(2分)
⑵>(2分)取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH。
(2分)
⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分)
⑷难以准确配制pH=1的弱酸HA溶液(2分);不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大(2分)。
⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质。
(2分。
其他合理答案均可给分。
)
35.
淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管);活塞;锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色。
990;不能;防止液体溅出。
不是;C。
读数
组别
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
化学反应原理测试
(2)
考试时间:
90分钟满分:
100分
一、选择题(每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
.(09年广东文基·68)下列说法正确的是()
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
.(09年海南化学·9)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:
()
A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12
.(09年海南化学·12)已知:
Fe2O2(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A.-824.4kJ·mol-B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
.(09年广东化学·7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
()
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)
下列说法正确的是
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
.(09年广东理基·29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
.(09年北京理综·11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
()
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO一):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
.(09年全国理综卷I·10)用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
.(09年四川理综·12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>①B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
.(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是()
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
.(09年广东化学·14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
.(09年海南化学·4)
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L