定量分析概论 一.docx

定量分析概论 一.docx

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定量分析概论一

定量分析概论

一.选择题1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？

A

A，硝酸银密封于塑料瓶中B，五氧化二磷存放于干燥器中

C，二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中D，氢氧化钾密封于塑料瓶中2，用25毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C）A，25毫升B，25.0毫升C，25.00毫升D，25.000毫升E，25.0000毫升3,容量瓶的用处有（D）A，量取一定体积溶液B，储存溶液C，转移溶液D，将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液4,定量分析工作要求测定结果的误差（E）A，越小越好B，等于零C，没有要求D，略大于允许误差E，在允许误差范围之内5，选出下列错误的叙述：

DA，误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。

实际工作中获得的所谓误差，实质上仍然是偏差B，对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的C，对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D，某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好6,汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂：

DA，沙子B，二氧化碳C，四氯化碳D，泡沫灭火器7,下列做法中正确的是：

BA，将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里B，在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜C，在电烘箱中蒸发盐酸D，当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭E，将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上8,下列何种物质不能在烘箱中烘干？

CA，碳酸钠B，重铬酸钾C，苯甲酸D，邻苯二甲酸氢钾9,实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？

CA，铬酸钾和浓盐酸B，重铬酸钾和浓盐酸C，重铬酸钾和浓硫酸D，重铬酸钾和浓硝酸10,现在需要配制0.2摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓酸：

CA，容量瓶B，移液管C，量筒D，酸式滴定管E，碱式滴定管11,定量分析之中，常常用作准确测量流出液体体积的量器有：

BA，容量瓶B，移液管C，量筒D，烧杯12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是：

BA，准确度高，精密度一定高B，精密度高，不一定能保证准确度高C，系统误差小，准确度一般偏高D，偶然误差小，准确度一定高2E，准确度高，系统误差，偶然误差一定小13,用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于：

AA，加热温度过高B，加热温度过低C，加热后冷却时间过长D，加热时间不足14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：

DA，试样未经过充分混匀B，滴定管的读数读错C，滴定时有液滴溅出D，所用试剂中含有干扰离子二，判断题1,可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。

T2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。

F3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。

T4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。

F5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。

T6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。

F7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。

F三，填空题1,多次分析结果的重现性越________，则分析的精确度越________。

参考答案：

好（差），好（差）2,符合用电子天平进行差减法称量的试样是________。

参考答案：

易吸水和易氧化或易与二氧化碳反应的试样3,称取重铬酸钾基准物时，装重铬酸钾的容器可以用________。

参考答案：

称量瓶4,实验室中常用的铬酸洗液是用________和________配制而成的。

刚配好的溶液呈________色，用久变为________色时，表示洗液已经失效参考答案：

重铬酸钾，浓硫酸，红棕，绿5,写出下列物质，0.1摩尔每升水溶液的颜色：

重铬酸钾________EDTA________三氯化铁加盐酸________碘________铬酸钾________硫代硫酸钠________参考答案：

橙色，无色，黄色，红棕色，黄色，无色6,化学试剂，按照其纯度通常分为________，________，________和________四级。

参考答案：

优级纯，分析纯，化学纯，生物试剂7,实验室中制备纯水的两种方法分别是________和________。

参考答案：

离子交换法，蒸馏法8,用纯水洗涤仪器的时候，使其既干净又节约用水的方法是________。

参考答案：

少量多次9,在用电子天平称量时，常用________________、__________等方式来进行称量。

参考答案：

直接法，差减法10,平均偏差表示精密度的优点是________，而缺点是________。

参考答案：

比较简单，缩小了大误差的影响11,玻塞滴定管用来盛装________和________溶液，碱式滴定管用来盛放________和________溶液.参考答案：

酸性，氧化性，碱性，无氧化性12,滴定管在装标准溶液前需要用该溶液淋洗________次，其目的是________。

参考答案：

2-3，避免操作溶液被稀释13,用中部膨大的移液管移取溶液的时候，应当将________，等溶液自由流出以后，再3________。

须注意________。

参考答案：

管尖与容器内壁接触，等15秒钟，勿吹出管尖处溶液14,分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时，应当考虑________，________，________等几个方面的问题。

参考答案：

准确度，测定速度，分解后杂质的分离和测定是否容易进行15,系统误差包括________，________，________，________四方面的误差.参考答案：

方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差16,系统误差的特点是________。

参考答案：

误差数值一定，可测17,偶然误差的特点是________。

参考答案：

误差数值不定，但服从正态分布规律18,在没有做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则它的分析准确度________。

参考答案：

不一定高四，问答题1,写出两种实验室用纯水的常用制备方法。

参考答案：

蒸馏法、离子交换法、反渗透法、电泳法等。

2,在选择分解试样的方法时，应当首先考虑哪几个方面的问题？

为什么？

参考答案：

主要根据试样的性质、分析项目等综合考虑误差因素。

诸如：

准确度、测定速度以及能否除杂等。

3,在电子分析天平的使用规则中，最重要的是哪些？

参考答案：

水平校准；少量多次；读数时关闭边门等4,标准偏差和相对标准偏差有什么不同？

与平均偏差呢？

参考答案：

根据定义5,请分析你认为称量误差来源中最主要有那些参考答案：

水平没有调准；称量时没有关门；试样撒落等。

第八章一、选择题1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）A：

磷酸B：

磷酸一氢根C：

磷酸根D：

氢氧根E：

氢离子2、氨气的共轭酸是（C）A：

氨负离子B：

四氢化二氮C：

氨正离子D：

氨水3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）A：

中性物质B：

酸性物质C：

碱性物质D：

两性物质E：

酸碱惰性物质4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？

（B）A：

碳酸根离子B：

碳酸氢根离子C：

磷酸根离子D：

硝酸根离子E：

硫离子5、下列说法中准确的是（D）A：

某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：

氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀C：

在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：

氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红6、下列说法中哪些是正确的（E）A：

碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性B：

浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度C：

摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性D：

弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大E：

当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性7、下列说法中哪个是正确的（B）A：

分析浓度就是平衡浓度4B：

分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分C：

分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数D：

分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：

（B）A：

醋酸钠B：

碳酸钠C：

氯化铵D：

氯化钠E：

醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？

（D）A：

加水B：

加醋酸钠C：

加氢氧化钠D：

加0.1摩尔每升氯化氢10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）A：

0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠B：

1摩尔每升氨水C：

1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠D：

1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A：

缓冲溶液的pH范围B：

缓冲溶液的体积C：

缓冲溶液组分的浓度比D：

外加的酸量E：

外加的碱量12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）A：

人体内含有大量水分B：

血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用C：

血液中含有一定量的钠离子D：

血液中含有一定量的氧气13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）A：

12B：

12.05C：

11.98D：

2.02E：

11.97714、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）A：

12B：

10C：

7D：

615、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为（D）A：

1B：

4C：

7D：

1016、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A：

指示剂的变色范围与等当点完全符合B：

指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内C：

指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内D：

指示剂应当在PH为7的时候变色17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为（B）A：

1：

2B：

1：

10C：

1：

20D：

1：

1218、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）A：

无水碳酸钠B：

邻苯二甲酸氢钾C：

硼砂D：

碳酸钙E：

草酸钠19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）A：

偏高B：

偏低C：

无影响D：

不能确定20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）A：

水B：

吡啶C：

冰醋酸D：

乙二胺21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）A：

无水碳酸钠B：

硼砂C：

苯甲酸D：

邻苯二甲酸氢钾E：

碳酸钙22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应）。

这种拉平溶剂是（D）A：

苯B：

氯仿C：

冰醋酸D：

水E：

乙二胺23、H3PO4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是（D）。

5A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24、已知:

Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ（HCN）=6.2×10-10,Kaθ（HF）=6.6×10-4,Kbθ（NH3�6�1H2O）=1.8×10-5。

下列溶液的浓度均为0.1mol�6�1L-1，其溶液pH值按从大到小的顺序排列正确的是（C）。

A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4ClB.NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4ClC.NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4ClD.NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN25、已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5。

将0.25mol�6�1L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（D）。

A.2.56B.0.098C.1.28D.0.04926、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是（C）。

A.H3PO4H2Cr2O7D.HMnO4>H2MnO427、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是（B）。

A.H+B.Ag+C.NH3D.AsH328、铊（Ⅲ）可以生成稳定的TlCl3,TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。

这是因为（C）。

A.铊（Ⅲ）的离子半径太小,它与Br-,I-化合的最大配位数不能满足电中性的要求B.铊（Ⅲ）有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起C.铊（Ⅲ）离子是硬酸,,是软酸,不能结合在一起29、下列酸中不是一元酸的为（C）。

A.H3BO3B.H3PO2C.H5IO6D.HClO230、c（NaCl）=0.1mol�6�1L-1的NaCl水溶液的质子平衡方程式是（C）。

A.[Na+]=[Cl-]=0.1mol�6�1L-1B.[Na+]+[Cl-]=0.1mol�6�1L-1C.[H+]=[OH-]D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]31、已知HAc的Kaθ=1.75×10-5,NH3的Kbθ=1.77×10-5,H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3,Ka2θ=6.3×10-8,Ka3θ=4.4×10-13,为了配制pH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的（A）。

A.KH2PO4与K2HPO4B.HAc与NaAcC.NH4Cl与NH3D.NaAc与HCl32、已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5,则含有0.050mol�6�1L-1HAc和0.025mol�6�1L-1NaAc溶液的pH值为（A）。

A.4.46B.4.70C.5.00D.5.1033、X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H�6�1O�6�1X和H�6�1O�6�1Y。

在它们的0.10mol�6�1L-1溶液中,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00,则X和Y的电负性大小为（A）。

A.X>YB.X=YC.X

（B，D）A.（NH4）2SO4B.NaOHC.HClD.NaAc35、欲降低H3PO4的电离度,可加入（C）。

A.NaOHB.NaClC.NaH2PO4D.H2O36、已知浓度为0.010mol�6�1L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为（B）。

A.10-10B.10-9C.10-8D.10-337、将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值之间（B）?

A.1～2B.3～4C.6～7D.11～1238、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是（B）。

A.NO3-B.CO32-C.ClO4-D.SO42-39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中,离解度最大的是（A）。

6A.HAB.HBC.HCD.HD40、Fe（NO3）3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是（D）。

A.水总是电离出H3O+B.Fe3+与OH-生成沉淀,多出H3O+C.Fe3+本身是路易斯酸D.Fe（H2O）63+要离解放出H3O+41、制备2.0LpH=9.4的NaAc溶液（Kaθ（HAc）=1.76×10-5）,需NaAc的物质的量为（A）。

A.2.2molB.1.1molC.5.7×10-10molD.1.9×10-10mol42、1mol�6�1L-1NaCO3（Ka1θ（H2CO3）=4.3×10-7,Ka2θ（H2CO3）=5.6×10-11）水溶液的pH值是（A）。

A.11.62B.8.3C.9.68D.2.3843、0.5mol�6�1L-1的NH3�6�1H20（Kbθ=1.8×10-5）溶液中加入NH4Cl（s）,使c（NH4Cl）=0.2mol�6�1L-1（忽略体积变化）,此溶液的pH值约为（B）。

A.4.35B.9.65C.5.15D.8.8544、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸（C）。

A.SnCl4B.SbCl5C.CCl4D.BF3二、判断题1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。

（T）2、纯水加热到100摄氏度的时候，它的KW值为5.8*10-13，所以溶液呈现酸性。

（F）3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。

（F）4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。

（F）5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的终点就是酸碱反应的等当点。

（F）6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。

（F）7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓度将偏高；（T）11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。

（T）12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似为0.10%。

（T）14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。

（T）15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质子的分子或离子。

（T）16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变大。

（T）17、在Na3PO4溶液中，c（Na+）恰是c（PO43-）的3倍。

（F）18、CO32-,CN-,HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。

（T）19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。

（F）20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。

（T）21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本保持不变。

（F）22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c（OH�6�1）不一定相同。

（T）23、0.1mol�6�1L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的Kb值F-的Kb值要大。

（T）724、相同温度下，纯水或0.1mol�6�1L-1HCl或0.1mol�6�1L-1NaOH体系中c（H+）与c（OH�6�1）的积都相等。

（T）25、含有1.0mol�6�1L-1NaCl的0.5mol�6�1L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.5mol�6�1L-1HAc溶液的解离度大。

（T）26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸。

（T）27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。

（F）28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c（H+）越大，pH值越小。

（F）29、根据酸碱质子理论，H2O是两性物质，因此[Cu（H2O）4]2+也是两性物质。

（F）30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。

（T）31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2θ。

（T）三、填空题1、质子理论认为，硫酸氢根是________，而它给出质子之后，剩下的硫酸根对于质子具有一定的亲和力，能够吸收质子，因此，硫酸根属于________。

酸，碱2、酸碱质子理论是从酸碱反应之中，反应物之间得失质子的关系方面来区分酸和碱，它们可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。

例如，胺离子，硫酸氢根离子和醋酸都属于________，而硫酸根离子和氨气都属于________。

酸类，碱类3、由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水分子中夺取________，从而形成________。

质子，水合氢离子或氢氧根4、水分子之间存在着质子的传递作用，称为________作用。

这个作用的平衡常数在25摄氏度的时候大约等于________。

根据质子理论，酸和碱的中和反应也属于一种________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的________。

水的质子自递，10-14，质子的转移，共轭酸或共轭碱5、酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。

给出质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。

同样，接受质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。

酸性，碱性6、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的________就越弱，就越不容易接受质子，________性就越弱。

亲和力，碱7、共轭酸碱对处于平衡状态的时候，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为________，分布指数与ph值之间的关系曲线称为________。

（平衡浓度，分布曲线）8、计算下列溶液的pH值：

[1]0.1摩尔每升氯化氢溶液，pH值________[2]0.01摩尔每升氢氧化钾溶液，pH值________[3]0.005摩尔每升硝酸溶液，pH值________[4]pH为4.0与pH为10.0的两种强电解质溶液等体积混合后pH值________[5]0.1摩尔每升硫酸与0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混合后pH值________1122.3779、酸碱反应都属于物质之间________的结果。

在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物质作为________之后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，并且得失质子的总数应当________，这种平衡的数量关系称作________。

质子转移，零水准，相等，质子条件10、酸碱指示剂一般属于有机________酸或________碱，当溶液中的pH值改变的时候，指示剂由于________的改变而发生________的改变。

弱，弱，结构，颜色11、指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色（即显过渡颜色）的pH值范围，称作指示剂的________。

变色范围812、甲基橙的变色范围是pH值为________，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现________色，当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂呈现________色。