定量分析概论 一.docx

1、定量分析概论 一定量分析概论 一. 选择题 1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？ AA， 硝酸银密封于塑料瓶中 B， 五氧化二磷存放于干燥器中C， 二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中 D， 氢氧化钾密封于塑料瓶中 2，用25 毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C） A， 25 毫升 B， 25.0 毫升 C， 25.00 毫升 D， 25.000 毫升 E， 25.0000 毫升 3,容量瓶的用处有（D） A， 量取一定体积溶液 B， 储存溶液 C， 转移溶液 D， 将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液 4,定量分析工作要求测定结果的误差（E） A， 越小越好 B， 等于零 C， 没有要求 D

2、， 略大于允许误差 E， 在允许误差范围之内 5，选出下列错误的叙述：D A， 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓误差，实质 上仍然是偏差 B， 对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的 C， 对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D， 某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好 6, 汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂： D A， 沙子 B， 二氧化碳 C， 四氯化碳 D， 泡沫灭火器 7,下列做法中正确的是： B A， 将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里 B， 在使用玻璃电极前，将其在纯

3、水中浸泡过夜 C， 在电烘箱中蒸发盐酸 D， 当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭 E， 将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上 8, 下列何种物质不能在烘箱中烘干？C A， 碳酸钠 B， 重铬酸钾 C， 苯甲酸 D， 邻苯二甲酸氢钾 9, 实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？C A， 铬酸钾和浓盐酸 B， 重铬酸钾和浓盐酸 C， 重铬酸钾和浓硫酸 D， 重铬酸钾和浓硝酸 10,现在需要配制0.2 摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓 酸： C A， 容量瓶 B， 移液管 C， 量筒 D， 酸式滴定管 E， 碱式滴定管 11,定量分析之中，常常用作准确测

4、量流出液体体积的量器有： B A， 容量瓶 B， 移液管 C， 量筒 D， 烧杯 12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是： B A， 准确度高，精密度一定高 B， 精密度高，不一定能保证准确度高 C， 系统误差小，准确度一般偏高 D， 偶然误差小，准确度一定高 2 E， 准确度高，系统误差，偶然误差一定小 13, 用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于： A A， 加热温度过高 B， 加热温度过低 C， 加热后冷却时间过长 D， 加热时间不足 14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：D A， 试样未经过充分混匀 B， 滴定管的读数读错 C

5、， 滴定时有液滴溅出 D， 所用试剂中含有干扰离子 二，判断题 1,可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。T 2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。F 3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定 物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。T 4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。F 5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。T 6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。F 7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。F 三，填空题 1, 多次分析结果的重现性越_，则分析的精确度越_。参考答案：好（差）， 好（差

6、） 2, 符合用电子天平进行差减法称量的试样是_。 参考答案：易吸水和易氧化或易与二氧化碳反应的试样 3,称取重铬酸钾基准物时，装重铬酸钾的容器可以用_。参考答案：称量瓶 4, 实验室中常用的铬酸洗液是用_和_配制而成的。刚配好的溶液呈 _色，用久变为_色时，表示洗液已经失效 参考答案：重铬酸钾，浓硫酸， 红棕，绿 5, 写出下列物质，0.1 摩尔每升水溶液的颜色： 重铬酸钾_ EDTA_ 三氯化铁加盐酸_ 碘_铬酸钾_硫代硫酸钠_ 参考答案：橙色，无色，黄色，红棕色，黄色，无色 6, 化学试剂，按照其纯度通常分为_，_，_和_四级。 参考答案：优级纯，分析纯，化学纯，生物试剂 7, 实验室中

7、制备纯水的两种方法分别是_和_。 参考答案：离子交换法，蒸馏法 8, 用纯水洗涤仪器的时候，使其既干净又节约用水的方法是_。参考答案：少量多 次 9, 在用电子天平称量时，常用_、_等方式来进行称量。 参考答案：直接法，差减法 10, 平均偏差表示精密度的优点是_，而缺点是_。 参考答案：比较简单，缩小了大误差的影响 11, 玻塞滴定管用来盛装_和_溶液，碱式滴定管用来盛放_和 _溶液. 参考答案：酸性，氧化性，碱性，无氧化性 12, 滴定管在装标准溶液前需要用该溶液淋洗_次，其目的是_。 参考答案：2-3，避免操作溶液被稀释 13, 用中部膨大的移液管移取溶液的时候，应当将_，等溶液自由流出

8、以后，再 3 _。须注意_。参考答案：管尖与容器内壁接触，等15 秒钟，勿吹出管尖处 溶液 14, 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时，应当考虑_，_，_ 等几个方面的问题。参考答案：准确度，测定速度，分解后杂质的分离和测定是否容易进行 15, 系统误差包括_，_，_，_四方面的误差. 参考答案： 方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差 16, 系统误差的特点是_。参考答案：误差数值一定，可测 17, 偶然误差的特点是_。参考答案：误差数值不定，但服从正态分布规律 18, 在没有做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则它的分 析准确度_。参考答案：不一定高 四，问

9、答题 1, 写出两种实验室用纯水的常用制备方法。参考答案：蒸馏法、离子交换法、反渗透法、 电泳法等。 2, 在选择分解试样的方法时，应当首先考虑哪几个方面的问题？为什么？ 参考答案：主要根据试样的性质、分析项目等综合考虑误差因素。诸如：准确度、测定速度 以及能否除杂等。 3, 在电子分析天平的使用规则中，最重要的是哪些？ 参考答案：水平校准；少量多次；读数时关闭边门等 4, 标准偏差和相对标准偏差有什么不同？与平均偏差呢？ 参考答案：根据定义 5, 请分析你认为称量误差来源中最主要有那些 参考答案：水平没有调准；称量时没有关门；试样撒落等。 第八章 一、选择题 1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B

10、） A：磷酸 B：磷酸一氢根 C：磷酸根 D：氢氧根 E：氢离子 2、氨气的共轭酸是（C） A：氨负离子 B：四氢化二氮 C：氨正离子 D：氨水 3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D） A：中性物质 B：酸性物质 C：碱性物质 D：两性物质 E：酸碱惰性物质 4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B） A：碳酸根离子 B：碳酸氢根离子 C：磷酸根离子 D：硝酸根离子 E：硫离子 5、下列说法中准确的是（D） A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解 B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯 化银沉淀 C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大 D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石 蕊试纸变

11、红 6、下列说法中哪些是正确的（E） A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性 B：浓醋酸（17 摩尔每升）的酸度大于17 摩尔每升硫酸水溶液的酸度 C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性 D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大 E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性 7、下列说法中哪个是正确的（B） A：分析浓度就是平衡浓度 4 B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解 的两部分 C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数 D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线 8、

12、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是：（B） A：醋酸钠 B：碳酸钠 C：氯化铵 D：氯化钠 E：醋酸铵 9、在1 摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D） A：加水 B：加醋酸钠 C：加氢氧化钠 D：加0.1 摩尔每升氯化氢 10、用纯水将下列溶液稀释10 倍的时候，其中pH 值变化最大的是（B） A：0.1 摩尔每升氯化氢+0.1 摩尔每升氢氧化钠 B：1 摩尔每升氨水 C：1 摩尔每升醋酸+1 摩尔每升醋酸钠 D：1 摩尔每升氨水+1 摩尔每升氯化铵 11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C） A：缓冲溶液的pH 范围 B：缓冲溶液的体积

13、C：缓冲溶液组分的浓度比 D：外加的酸量 E：外加的碱量 12、人体血液的pH 值总是保持在7.35 到7.45 之间，这是因为（B） A：人体内含有大量水分 B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用 C：血液中含有一定量的钠离子 D：血液中含有一定量的氧气 13、0.0095 摩尔每升氢氧化钠溶液的pH 值为（C） A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.977 14、将PH 分别为13 的强碱溶液与1 的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH 值为（C） A：12 B：10 C：7 D：6 15、在一升纯水中，室温下加入0.1 毫升1 摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种

14、溶液的PH 值为 （D） A：1 B：4 C：7 D：10 16、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B） A：指示剂的变色范围与等当点完全符合 B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突越范围之内 C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH 突越范围之内 D：指示剂应当在PH 为7 的时候变色 17、pH 为3 的硫酸溶液和pH 为10 的NaOH 溶液相混合，若使混合后溶液的pH 为7，则硫酸 溶液和NaOH 溶液的体积比为（B） A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：12 18、标定氢氧化钠常用的基准物有（B） A：无水碳酸钠 B：邻苯二甲酸氢钾 C：硼砂 D：碳酸钙 E：草酸钠

15、 19、用HCl 标定NaOH 时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH 的结果将（B） A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：不能确定 20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C） A：水 B：吡啶 C：冰醋酸 D：乙二胺 21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D） A：无水碳酸钠 B：硼砂 C：苯甲酸 D：邻苯二甲酸氢钾 E：碳酸钙 22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为 拉平效应）。这种拉平溶剂是（D） A：苯 B：氯仿 C：冰醋酸 D：水 E：乙二胺 23、H3P

16、O4 溶液中加入一定量的NaOH 溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。 5 A. H3PO4 B.H2PO4 - C.HPO4 2- D.PO4 3- 24、已知:Ka (HAc)=1.7510 -5 , Ka (HCN)= 6.210 -10 , Ka (HF)=6.610 -4 , Kb (NH361H2O)= 1.810 -5 。下列溶液的浓度均为 0.1mol61L -1 ，其溶液 pH 值按从大到小的顺序排列正确的是 (C )。 A.NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl B.NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl C.NaCNNaAcNaFNaClN

17、H4Cl D.NH4ClNaClNaFNaAcNaCN 25、已知 Ka (HAc)=1.7510 -5 。将 0.25mol61L -1 HAc 溶液与等体积 NaAc 溶液混合，若混合 溶液pH=4.05，则NaAc 溶液的浓度应为(D )。 A.2.56 B.0.098 C.1.28 D.0.049 26、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C )。 A.H3PO4 H4P2O7 B.H2SO4H2Cr2O7 D.HMnO4H2MnO4 27、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B )。 A.H + B.Ag + C.NH3 D.AsH3 28、铊()可以生成稳定的TlCl3, Tl

18、Cl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。这是因为(C )。 A. 铊()的离子半径太小,它与Br - ,I - 化合的最大配位数不能满足电中性的要求 B.铊()有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起 C.铊()离子是硬酸,是软酸,不能结合在一起 29、下列酸中不是一元酸的为(C )。 A.H3BO3 B.H3PO2 C. H5IO6 D. HClO2 30、c(NaCl)=0.1mol61L -1 的NaCl 水溶液的质子平衡方程式是(C )。 A.Na + =Cl - =0.1mol61L -1 B. Na + +Cl - =0.1mol61L -1 C. H + =OH - D. H

19、+ +Na + =OH - +Cl - 31、已知HAc的Ka =1.7510 -5 ,NH3的Kb =1.7710 -5 , H3PO4 的Ka1 =7.610 -3 , Ka2 =6.310 -8 , Ka3 =4.410 -13 ,为了配制pH=7.5 的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A )。 A.KH2PO4 与K2HPO4 B.HAc 与NaAc C.NH4Cl 与NH3 D.NaAc 与HCl 32、已知Ka (HAc)=1.7510 -5 ,则含有0.050 mol61L -1 HAc 和0.025 mol61L -1 NaAc 溶液的pH 值为(A )。 A.4.46 B.4

20、.70 C.5.00 D.5.10 33、X 和Y 两种元素的氢氧化物的结构式分别为H61O61X 和H61O61Y。在它们的0.10 mol61L -1 溶液中 ,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00 ,则X 和Y 的电负性大小为(A )。 A.XY B.X=Y C.X Y D.无法确定 34、HAc 溶液中加入( ),能使溶液pH 的值增大。（B，D） A.(NH4)2SO4 B.NaOH C.HCl D.NaAc 35、欲降低H3PO4 的电离度,可加入( C)。 A.NaOH B.NaCl C.NaH2PO4 D.H2O 36、已知浓度为0.010 mol61L -1 的某一元

21、弱酸溶液的pH 值为5.5,则该酸的电离常数为(B )。 A. 10 -10 B. 10 -9 C. 10 -8 D. 10 -3 37、将等体积的HCl 溶液(pH=3)和NaOH 溶液(pH=10)混合后,溶液的pH 值介于下列哪组数值 之间(B )? A.12 B. 34 C.67 D. 1112 38、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(B )。 A.NO3 - B.CO3 2- C.ClO4 - D.SO4 2- 39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD 的水溶液的pH 值依次增大,则相同浓度的下列稀酸 中,离解度最大的是(A )。 6 A.HA B.HB C.HC

22、 D.HD 40、Fe(NO3)3 水溶液的pH 值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(D)。 A.水总是电离出H3O + B.Fe 3+ 与OH - 生成沉淀,多出H3O + C. Fe 3+ 本身是路易斯酸 D. Fe(H2O)6 3+ 要离解放出H3O + 41、制备2.0L pH=9.4 的NaAc 溶液(Ka (HAc)=1.7610 -5 ),需NaAc 的物质的量为(A )。 A.2.2mol B.1.1mol C.5.710 -10 mol D.1.910 -10 mol 42、1mol61L -1 NaCO3(Ka1 (H2CO3)=4.310 -7 ,Ka2 (H2CO3)

23、=5.610 -11 )水溶液的pH 值是(A )。 A.11.62 B.8.3 C.9.68 D.2.38 43、0.5mol61L -1 的NH361H20(Kb =1.810 -5 )溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)= 0.2mol61L -1 (忽 略体积变化),此溶液的pH 值约为(B)。 A.4.35 B.9.65 C.5.15 D.8.85 44、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸( C)。 A.SnCl4 B.SbCl5 C.CCl4 D.BF3 二、判断题 1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。（T） 2、纯水加热到100 摄氏度的时候，它的KW 值为5.8*10 -13

24、 ，所以溶液呈现酸性。（F） 3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。（F） 4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。（F） 5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的 终点就是酸碱反应的等当点。（F） 6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH 值变大，水的离子积不变。（F） 7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F） 8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH 值变化范围.（T） 9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0 的溶液； （T） 10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时

25、，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓 度将偏高；（T） 11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。（T） 12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F） 13、0.1 摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH 为10.0，则该弱酸盐的解离度近似 为0.10%。（T） 14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。（T） 15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质 子的分子或离子。（T） 16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH 值变大。（T） 17、在Na3PO4 溶液中，c(Na

26、+ )恰是c(PO4 3- )的3 倍。（F） 18、CO3 2- ,CN - ,HCO3 - 均可水解,其溶液均呈碱性。（T） 19、某溶液被稀释之后,其pH 值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F） 20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小 为原来的二分之一。（T） 21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH 值基本保持不变。（F） 22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c(OH 61 )不一定相同。（T） 23、0.1mol61L -1 NaCN 溶液的 pH 值比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 值要大,这表明 CN - 的Kb 值F -

27、 的Kb 值要大。（T） 7 24、相同温度下，纯水或0.1 mol61L -1 HCl 或0.1 mol61L -1 NaOH 体系中c(H + )与c(OH 61 )的积都 相等。（T） 25、含有1.0 mol61L -1 NaCl 的0.5 mol61L -1 HAc 溶液的解离度比不含有NaCl 的0.5 mol61L -1 HAc 溶液的解离度大。（T） 26、H3PO4 是三元酸，H3PO3 是二元酸，H3BO3 是一元酸。（T） 27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。（F） 28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c(H + )越大，pH 值越小。（F） 29、根据酸碱

28、质子理论，H2O 是两性物质，因此Cu(H2O)4 2+ 也是两性物质。（F） 30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（T） 31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2 。（T） 三、填空题 1、质子理论认为，硫酸氢根是_，而它给出质子之后，剩下的硫酸根对于质子具有 一定的亲和力，能够吸收质子，因此，硫酸根属于_。酸，碱 2、酸碱质子理论是从酸碱反应之中，反应物之间得失质子的关系方面来区分酸和碱，它们 可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。例如，胺离子，硫酸氢根离子和醋酸都属于 _，而硫酸根离子和氨气都属于_。酸类，碱类 3、由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水

29、分子中夺取_，从而形成 _。质子，水合氢离子或氢氧根 4、水分子之间存在着质子的传递作用，称为_作用。这个作用的平衡常数在25 摄氏 度的时候大约等于_。 根据质子理论，酸和碱的中和反应也属于一种_过程，反应的结果是各反应物转化为 它们各自的_。水的质子自递，10 -14 ，质子的转移，共轭酸或共轭碱 5、酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子的能力越强，_ 就越强，反之就越弱。同样，接受质子的能力越强，_就越强，反之就越弱。酸性， 碱性 6、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的_就越 弱，就越不容易接受质子，_性就越弱。亲和力，碱 7、共轭酸碱

30、对处于平衡状态的时候，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称 为_，分布指数与ph 值之间的关系曲线称为_。（平衡浓度，分布曲线） 8、计算下列溶液的pH 值： 10.1 摩尔每升氯化氢溶液，pH 值_ 20.01 摩尔每升氢氧化钾溶液，pH 值_ 30.005 摩尔每升硝酸溶液，pH 值_ 4pH 为4.0 与pH 为10.0 的两种强电解质溶液等体积混合后pH 值_ 50.1 摩 尔 每 升 硫 酸 与 0.2 摩 尔 每 升 氢 氧 化 钠 等 体 积 混 合 后 pH 值 _1 12 2.3 7 7 9、酸碱反应都属于物质之间_的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的 物质作为_之后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，并且得失质子的总数应 当_，这种平衡的数量关系称作_。质子转移，零水准，相等，质子条件 10、酸碱指示剂一般属于有机_酸或_碱，当溶液中的pH 值改变的时候，指 示剂由于_的改变而发生_的改变。弱，弱，结构，颜色 11、指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色（即显过渡颜色）的pH 值范围，称作指示剂 的_。 变色范围 8 12、甲基橙的变色范围是pH 值为_，当溶液的pH 值小于这个范围的下限时，指示剂 呈现_色，当溶液的pH 值大于这个范围的上限时，指示剂呈现_色。