无机综合高考.docx

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无机综合高考

7.（’08北京理综26）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与Z的关系是（选填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

。

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。

若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=（用含ω1、ω2和a的代数式表示）。

答案

（1）c

（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通入气体是O3

（3）2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS（其他合理答案均给分）

（4）①H—C≡N②CN-+H2OHCN+OH-

（5）16ω1:

（44ω2-aω1）

解析

（1）由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。

（2）由SO2的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及O3的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。

（3）可依据铁的变价去体现：

2Fe+3Cl22FeCl3，S+FeFeS或Cl2+H2S2HCl+S↓体现。

（4）①利用C四价健、N三价健关系可知为H—C≡N。

②CN-水解：

CN-+H2OHCN+OH-。

（5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：

列比例式

=

解得m∶n=16w1∶（44w2-aw1）。

8.（’08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

①、②、③、④、

⑤。

（2）写出①处发生反应的离子方程式；

写出③处发生反应的化学方程式。

（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红；氧化铜。

答案

（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

9.（’08北京理综28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当

消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品

中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。

答案 

（1）Al

（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO、CO2

（3）Cu2+、Fe3+、H+

（4）2Fe2++3H2O2+4I-2Fe（OH）3↓+2I2

（5）CuO、C或CuO、C、Fe2O3

10.（’08四川理综27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

。

答案 

（1）SO3

（2）ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种酸）

（3）直线形

（4）共价键原子晶体

（5）Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3·H2O（或Mg3N2十6H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3↑）

（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。

因为前者为分子

晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力

11.（’08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　；（填化学式）

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

答案

（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2

（2）Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2

（3）Ca2+［CC］2-

12.（’08江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子

方程式：

、。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但

早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两

种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

答案

（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O

（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-2Fe2++I2

（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O

（4）13

13.（’07四川理综12）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

。

答案

（1）四（或4）Ⅷ

（2）1∶2（3）③

（4）3Fe2++NO

+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

解析第三周期金属元素为Na、Mg、Al，熔点最高的为Al，则确定I是Al；由L与O2反应生成红棕色气体K，可知K为NO2气体；FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,确定A

为SO2，D为Fe2O3。

Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。

Fe与HNO3反应生成M，M可能为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2,M与C（H2SO4）反应生成NO，则M应为Fe（NO3）2。

反应为3Fe2++NO

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O。

反应②③⑥⑨依次为：

3NO2+H2O2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为③。

14.（’07重庆理综29）a、b、c、d、e是短周期元素。

周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物

和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的

晶体类型为；ab-离子的电子式为。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol

气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、。

答案

（1）S

（2）CH4＜NH3＜H2O共价键和离子键离子晶体［CN］-

（3）CO

+H2OHCO

+OH-或C2O

+H2OHC2O

+OH-

（4）0.3molNa2O20.1molNa2CO3

解析根据题意可推断：

a、b、c、d分别为C、N、O、Na四种元素，d2c2为Na2O2，Z为NH4NO3。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

固体物质的组成可能有两种情况：

①Na2CO3②Na2O2和Na2CO3。

从题意可知应该是Na2CO3和Na2O2的混合物，设其物质的量分别为x、y。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

x2xx

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑

y2y

即：

Na2O2为0.3mol，Na2CO3为0.1mol。

15.（’07全国Ⅰ理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子

OH-Cl-CO

SO

HSO

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A；B；C；D；

E。

答案Na2CO3Al2（SO4）3MgCl2Ba（OH）2NaHSO4［或Mg（HSO4）2］

解析本题为常见物质推断题的题型，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO

，CO

能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO

，CO

只能与Na+组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。

白色沉淀分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、BaCO3。

能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO

即E为NaHSO4或Mg（HSO4）2。

B、C中会有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由④可推出B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2。

16.（’07天津理综26）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；

V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）。

用一个离子方程式加以证明。

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式

为。

由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。

答案

（1）N≡N

第4周期，第VⅢ族

（2）①③

（3）CH4NH3NH3+H3O+NH

+H2O

（4）3SO2+2NO

+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+SO2

解析本题为常见元素推断题，其目的是考核重要元素及其化合物的性质，以及结构式、电子式、晶体类型、离子方程式等基本概念和微粒还原性强弱比较的知识。

此题可从使品红溶液褪色的物质是SO2，具有磁性的物质Z3W4是Fe3O4，突破得出W、Y、Z分别为O、S、Fe。

由X单质在UW2中燃烧生成黑白两种固体（2Mg+CO22MgO+C）可推知X为Mg，U为C，且C与O2生成两种气态氧化物CO、CO2，与题干吻合，位于C与O之间只能是N，则V为N。

然后据推出的元素回答，Fe的位置。

C的同素异形体为金刚石、石墨、C60。

在C、N、O与H形成10电子微粒CH4、NH3、H2O中，由于在NH3、H2O中易形成氢键，熔沸点较高，所以沸点较低的为CH4。

17.（’07江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A：

；B：

；C：

；D：

。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

。

答案

（1）H2ONH3NH

OH-

（2）Al3++3NH3+3H2OAl（OH）3↓+3NH

或

Mg2++2NH3+2H2OMg（OH）2↓+2NH

解析常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH

常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH

、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。

18.（’07上海27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是

石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。

检验滤液中含有CO

的方法是：

。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）

0

20

60

K2SO4溶解的量（g）

7.4

11.1

18.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

A.熔点较低（29℃熔化）B.能导电

C.能制冷D.无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。

答案

（1）CaCO3、NH3、H2O

（2）CaSO4＋CO

→CaCO3↓＋SO

（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡

（5）54g（6）AD

（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

解析

（1）从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有CaCO3生成，但是这部分CaCO3提供的CaO和CO2远小于生成（NH4）2CO3所需要的，同理NH3的需要也要多一些，因生产中要考虑损耗等因素。

故还需要CaCO3、NH3、H2O等原料。

（2）离子方程式为CaSO4+CO

→CaCO3↓+SO

。

（3）因CaSO4属微溶物，因此过滤后得到的沉淀除CaCO3外还有一定量的CaSO4。

（4）要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生，即可推出是否含有CO

。

（5）可设析出K2SO4晶体质量为x，则根据118.2g∶（18.2-7.4）g=591g∶x,解得x=54g。

（6）因其是常用的无机储热材料，选择依据可排除B、C，应选择A、D。

（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。

19.（’06全国Ⅰ理综26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下

条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是；

（2）Y是，Z是，W是；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学

式。

答案

（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

（2）NOS

（3）硫酸铵（NH4）2SO4

解析根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为

显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。

再由条件②不

难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。

再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1，

则该化合物应为硫酸铵。

20.（’06北京理综28）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。

此液体具有的性质是（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。

若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。

答案

（1）HClO4

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+a、b、d

（3）①90%②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2

解析因X2-、Y-均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属ⅥA和ⅦA族元素，又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3为FeCl3，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：

（1）为HClO4，

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。

关于（3）问，因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO2，SO2与O2的反应是可逆反应，根据题设条件，产生176.4kJ热量时消耗的气体（SO2）的物质的量为1mol×

=

1.8mol，所以其转化率为

×100%=90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O2,知该盐为KClO3,所以Y的酸为HClO3,故SO2与1.5molHClO3反应转移1.5×6.02×1023个电子时的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2.

21.（’06四川理综27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。

答案

（1）A：

碳（或C）C：

钠（或Na）

（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

（4）Na2O=+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+

解析空气的主要成分为N2、O2、少量CO2和稀有气体，由题意知“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，由A、B生成的E为化合物，所以E只能为CO2，A为碳，B为氧，又因为F的焰色反应呈黄色，说明F中含有钠元素，故C为钠，且F为过氧化钠，又知G中非金属与金属（钠）元素的原子个数比为1∶2，所以该非金属在G中显-2价，根据原子序数D>C，则D应为硫。

至此所有问题就迎刃而解。

22.（’06天津理综26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

。

（2）A、B、H的化学式：

A、B、H。

（3）①H2O2分子的电子式：

。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

。

解析由“以F为分散质的红褐色胶体”可