无机综合高考.docx

1、无机综合高考7.（08北京理综26）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。

2、KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中mn= （用含1、2和a的代数式表示）。答案 （1）c（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通入气体是O3（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS（其他合理答案均给分）（4）HCN CN-+H2O HCN+OH-（5）161:（442-a1）解析 （1）由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl

3、2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。（2）由SO2的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及O3的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。（3）可依据铁的变价去体现：2Fe+3Cl2 2FeCl3，S+Fe FeS或Cl2+H2S 2HCl+S体现。（4）利用C四价健、N三价健关系可知为HCN。CN-水解：CN-+H2O HCN+OH-。（5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：列比例式=解得mn=16 w1（44w2-aw1）。8.（08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的F

4、e3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案 (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

5、(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料9.（08北京理综28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。（4）取Y中的

6、溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。答案 （1）Al（2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2ONO、CO2（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2+3H2O2+4I- 2Fe（OH）3+2I2（5）CuO、C或CuO、C、Fe2O310.（08四川理综27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

7、它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为 ；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。答案（1）SO3（2）Cl HClO、HClO2、HClO3 、 HClO4（任写 3种酸）（3）

8、直线形（4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O（或Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力11.（08全国27）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z；（填化学式）（2）由上述5种

9、化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。 答案 （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2（3）Ca2+ C C 2-12.（08江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）由E制备的E

10、(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案 （1）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O（2）4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O2Fe3+2I- 2Fe2+I2（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）1 313.（07四川理综12）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：

11、（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（4）反应的离子方程式是： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。答案 （1）四（或4） （2）12 （3）（4）3Fe2+NO+4H+ 3Fe3+NO+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O解析 第三周期金属元素为Na、Mg、Al，熔点最高的为Al，则确定I是A

12、l；由L与O2反应生成红棕色气体K，可知K为NO2气体；FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,确定A为SO2，D为Fe2O3。Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。Fe与HNO3反应生成M，M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与C（H2SO4）反应生成NO，则M应为Fe(NO3)2。反应为3Fe2+NO+4H+3Fe3+NO+2H2O。反应依次为：3NO2+H2O 2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为。14.（07重庆理综29）a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层

13、电子数之比为23,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是 。（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。答案 (1)S(2)CH4NH3H2O 共价键和

14、离子键 离子晶体 C N -(3)CO+H2O HCO+OH-或C2O+H2O HC2O+OH-（4）0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3解析 根据题意可推断：a、b、c、d分别为C、N、O、Na四种元素，d2c2为Na2O2，Z为NH4NO3。2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2固体物质的组成可能有两种情况：Na2CO3Na2O2和Na2CO3。从题意可知应该是Na2CO3和Na2O2的混合物，设其物质的量分别为x、y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2x 2x x2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2y 2y 即：Na2O2为0.3

15、mol，Na2CO3为0.1 mol。15.（07全国理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。答案 Na2CO3 Al2（SO4）3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4

16、)2解析 本题为常见物质推断题的题型，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na+组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中会有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由可推出B为Al2（SO4）3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2。16.（07天津理综26）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大

17、的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） 。用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通入BaCl2和H

18、NO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 。由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。答案 (1)NN第4周期，第V族 （2）（3）CH4 NH3 NH3+H3O+ NH+H2O（4）3SO2+2NO+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+ SO2解析 本题为常见元素推断题，其目的是考核重要元素及其化合物的性质，以及结构式、电子式、晶体类型、离子方程式等基本概念和微粒还原性强弱比较的知识。此题可从使品红溶液褪色的物质是SO2，具有磁性的物质Z3W4是Fe3O4，突破得出W、Y、Z分别为O、S、Fe。由X单质在UW2中燃烧生成黑白两种固体（2Mg+C

19、O2 2MgO+C)可推知X为Mg，U为C，且C与O2生成两种气态氧化物CO、CO2，与题干吻合，位于C与O之间只能是N，则V为N。然后据推出的元素回答，Fe的位置。C的同素异形体为金刚石、石墨、C60。在C、N、O与H形成10电子微粒CH4、NH3、H2O中，由于在NH3、H2O中易形成氢键，熔沸点较高，所以沸点较低的为CH4。17.（07江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出

20、A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。答案 （1）H2O NH3 NH OH-（2）Al3+3NH3+3H2O Al(OH)3+3NH或Mg2+2NH3+2H2O Mg(OH)2+2NH解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH,常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+ 或Al3+,从而得出答案。18.（07上海27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化

21、为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是： 。（5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260

22、时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。A.熔点较低（29熔化） B.能导电C.能制冷 D.无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。答案 （1）CaCO3、NH3、H2O （2）CaSO4COCaCO3SO（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54 g （6）AD（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）解析 （1）从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有CaCO3生成，但是这部

23、分CaCO3提供的CaO和CO2远小于生成（NH4）2CO3所需要的，同理NH3的需要也要多一些，因生产中要考虑损耗等因素。故还需要CaCO3、NH3、H2O等原料。（2）离子方程式为CaSO4+COCaCO3+SO。（3）因CaSO4属微溶物，因此过滤后得到的沉淀除CaCO3外还有一定量的CaSO4。（4）要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生，即可推出是否含有CO。（5）可设析出K2SO4晶体质量为x，则根据118.2 g(18.2-7.4) g=591 gx,解得x=54 g。（6）因其是常用的无机储热材料，选择依据可排除B、C，应选择A、D。（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为

24、硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。19.（06全国理综26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4解析 根据“X、Y

25、、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件和不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件不难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8241，则该化合物应为硫酸铵。20.（06北京理综28）有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a.光束通过

26、该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方

27、程式是 。答案 （1）HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、b、d(3)90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2解析 因X2-、Y-均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属A和A族元素，又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3为FeCl3，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：（1）为HClO4，（2）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。关于（3）问，因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO2，SO2与O2的反应是可逆反应，根据题设条件，产生176.4 kJ热量时消耗

28、的气体（SO2）的物质的量为1 mol=1.8 mol，所以其转化率为100%=90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O2,知该盐为KClO3,所以Y的酸为HClO3,故SO2与1.5 mol HClO3反应转移1.56.021023个电子时的化学方程式为SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2.21.（06四川理综27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）

29、H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。答案 （1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2（4）Na2O=+S2-+2H2O 4OH-+S+2Na+解析 空气的主要成分为N2、O2、少量CO2和稀有气体，由题意知“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，由A、B生成的E为化合物，所以E只能为CO2，A为碳，B为氧，又因为F的焰色反应呈黄色，说明F中含有钠元素，故C为钠，且F为过氧化钠，又知G

30、中非金属与金属（钠）元素的原子个数比为12，所以该非金属在G中显-2价，根据原子序数DC，则D应为硫。至此所有问题就迎刃而解。22.（06天津理综26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。解析 由“以F为分散质的红褐色胶体”可