届江西省新余一中 万载中学宜春中学高三上学期联考化学试题 word版.docx
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届江西省新余一中万载中学宜春中学高三上学期联考化学试题word版
2016届江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三上学期10月联考化学试题
考试时间：
100分钟
说明：
请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Ne:
20Na:
23Mg:
24Si:
28Cl:
35.5K:
39Ca:
40Cu:
64Br:
80Ag:
108Ba:
137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确）
1．下列叙述中有（）句是正确的。
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
⑦46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
⑧常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
⑩1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．3句B．4句C．5句D．6句
2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：
干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．同素异形体：
活性炭，C60，C80，金刚石
C．非电解质：
乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
D．混合物：
漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO2-的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、H+
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、CO32-、NO3-
C．常温下，在pH=12的溶液中：
Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
K+、I-、Cl-、NO3-
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2+＋2OH-=Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：
Ca2++2OH++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg（OH）2↓+2CO32－+2H2O
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
二氧化硅不与任何酸反应
可用石英制造耐酸容器
C
铝具有强还原性
可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
D
铜的金属活泼性比铁的弱
在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
D．常温常压下，8gO3含有4NA个电子
8．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
9．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：
3：
3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:
3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5:
4B．4:
5C．5:
12D．12:
5
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是
A．酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
B．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大
B．溶液的pH不变，有氢气放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出
D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出
13．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D．0.6molNO
14．现有KCl和KBr的混合物3．87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6．63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A．24．1%B．25．9%C．40．3%D．48．1%
15．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba（OH）2]n[NaOH]=1:
2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：
CO2+2OH-=H2O+CO32-，CO2
H2O+CO32-=2HCO3-
16．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
采取的主要操作如图，能达到实验目的是
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：
锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
二、填空题（本题包含4个小题，共计52分）
17．（10分）
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：
按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：
实验中判断沉淀是否完全的方法是。
18．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置（填序号），该装置的作用是______________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
19．（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因。
（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。
（4）写出E物质的电子式。
（5）J与H反应的离子方程式为。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
20．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）
2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）。
（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。
A．CaCl2B．NH3·H2OC．Na2CO3D．H2O
（3）由下图可知，90℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。
为提纯，可采取的方法是。
本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
座位号
2016届高三年级10月联考化学试题答题卡
第Ⅰ卷（选择题）
请将座位号和选择题答案填涂在右边机读卡上，填涂前请阅读《注意事项》
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（请将答案填写在黑色框内，超出黑色答题框的答案无效！
）
17．（11分，除标记外，每空2分）
方案一
（1），。
（2）。
（3）。
方案二：
（3分）
。
18．（12分）
（1）。
（2分）
（2）。
（1分）
（3）_____________________________________________________________；（1分）
。
（2分）
（4）与，____________________。
（各1分）
（5）。
（2分）
19．（14分，每空2分）
（1）。
（2），。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
20．（15分）
（1），（2分）。
（2分）
（2）。
（2分）
（3）。
（3分）
（4）。
（2分）。
（2分）
（5）。
（2分）
2016届高三年级10月联考化学试题
参考答案、评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
D
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
B
C
C
A
C
17.方案一：
（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；
（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二：
取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
18．
（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）
（3）无色溶液变蓝色（1分）Cl2+2KI=I2+2KCl（2分）（4）ⅡⅢ④干燥Cl2（各1分）
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19．
（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；大于；
（3）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑；
（4）
；
（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
20．（15分）
（1）电解（2分）；H2、Cl2（2分，各1分）
（2）BC（2分。
全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分）
（3）120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分）
（4）洗涤（2分）；NaCl（2分。
答H2、Cl2或HCl也给分）
（5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。
书写顺序不作要求）
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