精选5份合集江苏省南京市学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx

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精选5份合集江苏省南京市学年高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A．CO2含有极性共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2

C．上述过程中CO断键形成C和OD．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

2．下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯

4．下列说法错误的是

A．绿色化学的核心是及时治理污染

B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应

C．含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮

D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

5．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是

A．水与乙醇

B．KNO3与NaCl

C．CaCO3与H2O

D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

6．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（　　）

A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4

7．下列化学用语的表达正确的是（）

A．Cl-的结构示意图：

B．醋酸铵的电离方程式：

CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+

C．漂白粉的有效成分是CaClO

D．中子数为20的氯原子：

8．下列有关物质的工业制法中，错误的是

A．制硅：

用焦炭还原二氧化硅得硅

B．制钠：

以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C．制铁：

以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D．制镁：

以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．锌粒与稀醋酸反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．碳酸镁跟硫酸反应：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

D．氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

10．乙醇分子中各种化学键如下图所示，

下列关于反应的断键位置的说明错误的是（   ）

A．乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②

B．乙醇和金属钠的反应断键①

C．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤

D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

11．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）

A．酸性:

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

B．稳定性;H2S＞H2O＞HF

C．还原性:

Cl-＞Br-＞I-

D．碱性:

NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

12．下列物质中，属于天然高分子化合物的是

A．麦芽糖B．纤维素C．油脂D．氨基酸

13．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）

A．乙烯          

B．苯                

C．甲烷                

D．乙烷

14．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置

溶液分层，上层呈紫色

I2更易溶于有机溶剂

B

铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN

无血红色溶液生成

稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价

C

将一小块Na放入酒精中

有气泡产生

酒精中含有水

D

将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

气体中含有烯烃

A．AB．BC．CD．D

15．在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是（）

A．2min内H2的反应速率是0.4mol／（L﹒min）

B．2min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3

C．在2min内，N2的反应速率是0.3mol／（L﹒min）

D．在2min末NH3的反应速率是0.2mol／（L﹒min）

17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

D．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

18．对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

[

19．（6分）对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）

A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱

20．（6分）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）

A．HeB．NaC．AlD．Si

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）

（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了

，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。

（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。

（实验步骤）

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。

（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知：

①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式______________________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

（3）写出下列反应的反应类型：

①________，②________。

（4）写出反应④的化学方程式：

________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），容器中n（NO）随时间的变化如表所示：

时间/s

1

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。

该反应在第3s___（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___（填字母）。

用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___（填字母）。

a．容器内气体颜色不再变化

b．O2的物质的量保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；

B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；

C.通过图示可知：

上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；

D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；

故合理选项是C。

2．D

【解析】

【详解】

A.乙醇和乙酸都存在羟基，且羟基百分含量较高，根据相似相容原理可知，都易溶于水，A项正确；

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B项正确；

C.高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D项错误；

答案选D。

3．D

【解析】

【详解】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；

B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故合理选项是D。

4．A

【解析】

【详解】

A.绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。

其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。

A错误；

B.油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；

C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；

D.酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。

硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；

故合理选项为A。

5．A

【解析】

【分析】

图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

【详解】

A.蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；

B.KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；

C.CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；

D.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；

答案选A。

【点睛】

6．D

【解析】

【分析】

烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。

【详解】

A．（CH3）2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；

B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；

C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；

D．C（CH3）4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。

“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：

①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。

7．B

【解析】

【详解】

A.氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则Cl—的结构示意图：

，故A项错误；

B.醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：

CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B项正确；

C.次氯酸根离子化学式为：

ClO−，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C项错误；

D.质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：

，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。

以

为例，

左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；

左下角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；

右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；

右上角m代表所带的电荷数。

8．D

【解析】A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：

SiO2+2C

Si+2CO↑，A正确；B．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：

2NaCl

2Na+Cl2↑，制得钠，B正确；C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，制得铁，C正确；D．工业制镁是电解熔融氯化镁：

MgCl2

Mg+Cl2↑，D错误；答案选D。

9．B

【解析】A.醋酸为弱酸，用化学式表示，故A错误；B.碳酸镁跟硫酸反应生成溶于水的硫酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C.氨水为弱碱，用化学式表示，故C错误；D.氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。

点晴：

本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。

离子方程式的书写步骤中的难点是“拆”：

可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的、难电离的物质、气体、水等仍用化学式表示。

10．A

【解析】

【分析】

乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，其中与乙酸发生酯化反应，与钠反应生成氢气时①键断裂，发生催化氧化反应生成乙醛，①③键断裂，若燃烧，则所有化学键都断裂，以此解答该题。

【详解】

A.和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，A项错误；

B.与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，B项正确；

C.乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，C-O、C-H键断裂，即②、⑤断裂，C项正确；

D.在Ag作用和O2反应，生成醛，C−H、O−H键断裂，则①、③断裂，D项正确；

答案选A。

11．A

【解析】

【详解】

A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；

B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：

HF＞H2O＞H2S，选项B错误；

C、元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：

Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；

D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg（OH）2、Ca（OH）2＞Mg（OH）2，选项D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：

根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。

13．A

【解析】

【详解】

A.乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；

B.苯分子中不含碳碳双键，而是大π键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；

C.甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；

D.乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；

故合理选项为A。

【点睛】

有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。

能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。

14．D

【解析】

【详解】

A.现象错误，乙醇与碘水中的水相互溶解，不分层，A错误；

B.结论错误，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁，溶液无血红色出现，B错误；

C.将一小块Na放入酒精中，Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，C错误；

D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质，与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，D正确；

答案为D。

15．A

【解析】分析：

该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断。

详解：

A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；

B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；

C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；

D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，

故答案为：

A。

点睛：

本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能力。

16．C

【解析】分析:

经2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，v（N2）=

=0.3mol／（L﹒min）,

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；据此分析。

详解:

经2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，v（N2）=

=0.3mol／（L﹒min）,

A.2min内H2的反应速率=3v（N2）=0.3mol／（L﹒min）

3=0.9mol／（L﹒min）,故A错误；

B.反应速率之比等于化学计量数之比,则2min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕3﹕2，所以B选项是错误的；

C.根据以上分析，在2min内，N2的反应速率是0.3mol／（L﹒min），故C正确；

D.化学反应速率是一段时间内的平均速率,不是瞬时速率，故D错误；

所以C选项是正确的。

点睛：

该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，侧重对学生能力的考查。

学生只要记住反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后直接列式计算即可。

17．C

【解析】

【详解】

A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。

【点睛】

阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。

18．D

【解析】

试题分析：

A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。

考点：

本题考查放热反应的分析。

19．B

【解析】

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

第ⅦA元素的最外层电子数是7，最低价是－1价，所以选项B是错误的，答案选B。

20．C

【解析】分析：

根据原子的核外电子排布分析解答。

详解：

A.He原子最外层电子数是2，有一层电子，A错误；

B.Na原子最外层电子数是1，有三层电子，B错误；

C.Al原子最外层电子数是3，有三层电子，原子最外层电子数与其电子层数相同，C正确；

D.Si原子最外层电子数是4，有三层电子，D错误；

答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．40%1:

3

【解析】

【详解】

（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始（mol）260

变化（mol）x3x2x

平衡（mol）（2-x）（6-3x）2x

根据题意，有

，解得x=0.8；

氢气的平衡转化率

。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol

；

；

依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；

解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:

3。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．羟基羧基CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液

【解析】

分析：

乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装