高三理科综合训练三.docx
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高三理科综合训练三
高三理科综合训练三
1、下列有关实验的叙述，正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴定酵母菌的呼吸方式，石灰水变混浊，酵母菌一定是有氧呼吸
B．制作植物细胞有丝分裂装片时，将根尖浸入盐酸的目的是分解细胞壁
C．提取绿叶中色素时，向研钵中加入少量二氧化硅是防止色素被破坏
D．探究温度对淀粉酶活性的影响，不宜用斐林试剂来判断酶的活性
2.下列对图甲、乙和丙的分析，错误的是
乙
甲
A.常用差速离心法将④和⑥分离，以研究它们的功能
B.为获得图乙，事先需要对实验材料解离、漂洗和染色
C.图丙Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ依次对应图乙的e、a、d、c时期
D.甲细胞经离体培养至d代表的时期，②的活动会加强
3、右图为舞蹈症家族遗传系谱图，下列分析正确的是
A．舞蹈症为伴X染色体显性基因控制的遗传
B．若图中7和10婚配，生一个患舞蹈症孩子的概率为5/6
C．图中6号可携带该致病基因
D．若图中3号与正常男性结婚，建议生女孩
4、研究表明甘氨酸能使处于静息状态的突触后膜的Cl—通道开放，使Cl—内流（如右图所示）。
下列有关这一生理过程的叙述中不正确的是
A．直接参与甘氨酸合成、分泌的细胞器有核糖体、内质网和高尔基体
B．甘氨酸属于神经递质，其受体的化学本质是糖蛋白
C．甘氨酸从突触前膜释放进入内环境后，再与突触后膜的受体结合
D．甘氨酸作用于突触后膜，会引起细胞膜两侧电位差发生改变
5、下图表示某处于平衡状态的生物种群因某些变化导致种群中生物个体数量改变的四种情形，有关产生这些变化的原因的分析中，不正确的是
A．若图①所示为草原生态系统中某羊群，则a点后的变化原因可能是过度放牧
B．若图②所示为某湖泊中草鱼的数量，则b点后变化原因就是草鱼的繁殖能力增强
C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的抵抗外来干扰的能力有一定限度
D．图④曲线可用于指导灭虫，如果将害虫仅消灭到K/2的数量，就达不到理想效果
6、“化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列做法中，不符合这一主题的是
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加入大量食品添加剂
C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”
7、下列关于有机物的说法不正确的是
A．烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B．石油的分馏和裂化均属于化学变化
C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
8、现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3； ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu（NO3）2；；
④CuO→Cu（OH）2； ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4
A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④
9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+、CO22-共3NA个
D．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+
10、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
B．在小苏打溶液中存在下列关系：
c（HCO3－）＝c（Na+）－c（CO32－）－c（H2CO3）
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4+）、c（H+）均下降
11、下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
12、NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：
BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
13．我国国家大剧院外部呈椭球型，假设国家大剧院的屋顶为半球型，一警卫员为执行特殊任务，必须冒险在半球型屋顶上向上缓慢爬行（如图所示），他在向上爬的过程中（）
A．屋顶对他的作用力不变B．屋顶对他的支持力变小
C．屋顶对他的摩擦力变大D．屋顶对他的支持力不变
14．如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=o时刻O点由平衡位置开始振动，产生向右沿直线传播的简谐横波。
图乙为从t=o时刻开始描绘的P点的振动图像，下列判断中正确的是（）
A．该波的传播速度
B．这列波的波长
C．t=o时刻，振源O振动的方向沿y轴负方向
D．从t1到t2，P点前进路程为一个λ
15．关于地球同步通讯卫星，下列说法中不正确的是
A．它一定在赤道上空运行。
B，它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间
C．各国发射的这种卫星轨道半径是一样的
D．所有同步通讯卫星的运行周期是相同的
16．如图所示，一束光从空气垂直射到直角棱镜的AB面上，已知棱镜材料的折射率为1.4，则这束光进入棱镜后的光路图应为下面四个图中的（）
17.如图所示，匀强电场中，A、B、C三点构成一边长为a的等边三角形，电场强度方向平行于纸面。
现有一电子电量为e，在电场力作用下，由A至C动能减少W，而某一质子在电场力作用下，由A至B动能增加W，则该匀强电场E的大小和方向的判定正确的是（）
A．
，方向垂直AC并由B指向AC
B．
，方向垂直AB并由C指向AB
C．
，方向垂直BC并由A指向BC
D．
，方向垂直BC并由A指向BC
18.如图甲所示，有两个相邻的有界匀强磁场区域，磁感应强度的大小均为B，磁场方向相反，且与纸面垂直，磁场区域在x轴方向宽度均为a，在y轴方向足够宽。
现有一高为a的正三角形导线框从图示位置开始向右匀速穿过磁场区域。
若以逆时针方向为电流的正方向，在图乙中，线框中感应电流i与线框移动距离x的关系图象正确的是（）
19
（1）（8分）“验证机械能守恒定律”的实验可以采用如图所示的（甲）或（乙）方案来进行。
①比较这两种方案，（填“甲”或“乙”）方案好些。
②如图丙是该实验中得到的一条纸带，测得每两个计数点间的距离如图中所示,已知每两个计数点间的时间间隔T=0.1s.物体运动的加速度a=；该纸带是采用（填“甲”或“乙”）实验方案得到的。
简要写出判断依据.
（2）（10分）用以下器材测量待测电阻Rx的阻值：
待测电阻Rx：
阻值约为30Ω；
电源E：
电动势约为6.0V、内阻忽略不计；
电流表A1：
量程50mA、内阻r1=20Ω；
电流表A2：
量程300mA、内阻r2约为4Ω；
定值电阻R0：
阻值为100Ω；
滑动变阻器R：
最大阻值为10Ω；
单刀单掷开关S、导线若干．
①测量中要求使用两块电流表且它们的读数都不小于其量程的1/3，试将方框中测量电阻Rx的实验电路原理图补充完整（原理图中的元件用题干中相应的英文字母标注）．
②如图某次测量中电流表A1和电流表A2的示数分别为I1和I2，则I1=mA，
I2=mA．
由已知量和测得量计算Rx=Ω．（小数点后保留一位）
20.（15分）汽车正以10m/s的速度在平直的公路上前进，突然发现正前方有一辆自行车以4m/s的速度做同方向的匀速直线运动，汽车立即关闭油门做加速度大小为6m/s2的匀减速直线运动，汽车恰好不碰上自行车，求关闭油门时汽车离自行车多远？
21．（19分）如图所示，在竖直平面内，粗糙的斜面轨道AB的下端与光滑的圆弧轨道BCD相切于B，C是最低点，圆心角∠BOC=37°，D与圆心O等高，圆弧轨道半径R=1.0m，现有一个质量为m=0.2kg可视为质点的小物体，从D点的正上方E点处自由下落，DE距离h＝1.6m，物体与斜面AB之间的动摩擦因数μ=0.5。
取sin37o=0.6，cos37o=0.8，g=10m/s2。
求：
（1）物体第一次通过C点时轨道对物体的支持力N的大小；
（2）要使物体不从斜面顶端飞出，斜面的长度LAB至少要多长；
（3）若斜面足够长，物体从E点开始下落，直至稳定，在此过程中系统因摩擦所产生的热量Q的大小。
22.（20分）如图，真空中有一个平行板电容器，极板长L0=10cm，间距d=
cm，两极板接在电压u=200sin（100πt）V的交流电源上，在平行板电容器右端L1=20cm处有一个范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度为B=
×10-2T．一束带正电的粒子以v0=
×105m/s的速度沿着两极板的中轴线飞入电场，粒子的比荷q/m=1×108C/kg，（不计粒子的重力．粒子飞越电场的过程中，，时间短，可以认为电场是恒定）问：
（1）何时飞入的粒子在电场中不发生偏转？
这样的粒子进入磁场的深度多大？
（2）何时飞入的粒子在离开电场时偏转最大？
这样的粒子进入磁场的深度多大？
（3）第
（2）问中的粒子从飞入电场到离开磁场经过的总时间为多大？
23、某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙
丙+丁+水
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJmol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=－1135.7kJmol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使溴水颜色褪去，请写出离子反应方程式：
③SO2在一定条件下，发生：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0反应。
该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；
反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
24、以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：
， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。
写出步骤Ⅳ的离子方程式：
。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：
①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
25、碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________（填操作）、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是__________________________________。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________________________________________________________。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；②取ng样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是（填序号）：
③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
26
．（12分）某生物兴趣小组利用如图装置（若干个）开展了有关光合作用和细胞呼吸的实验研究，实验开始时打开活塞开关，使水柱液面平齐，然后关闭活塞开关，8小时后，观察记录实验数据如下表。
请根据以上图表回答下列问题：
（1）上表探究性实验课题中的自变量是____。
研究不同植物的光合作用，最好选择的容器标号是____。
（2）若容器1的烧杯中加入的是CO2的缓冲液，U型管左侧液面的变化是（填上升或下降），植物的净光合作用速率是____mL/h。
为了更准确的测定，应对实验结果进行校正（排除非生物因素对实验结果的影响），如果校正装置的实验结果是左侧液面比右侧液面低，则校正之后的净光合速率比原来（大或小）。
（3）利用图示装置测量天竺葵植株的呼吸速率，实验思路是____。
．（14分）红火蚁原分布于南美洲，现已成为世界性的外来危害物种。
2011年华南地区也陆续出现蚁情。
（1）入侵华南某地后，红火蚁种群数量迅速增长，其外因是________。
由于地理隔离，多年后该种群与原分布地种群的_______会出现差异，最终可能导致生殖隔离。
（2）辛硫磷是一种有机磷杀虫剂，测定其对不同品级红火蚁的致死剂量，及红火蚁乙酰胆碱酯酶的活性，结果如下。
品级
辛硫磷的致死剂量（ug/ml）
乙酰胆碱酯酶的活性
（nmol/（min．头）
工蚁
1.04
0.23
兵蚁
2.06
0.35
有翅
雄蚁
7.38
0.05
有翅雌蚁
9.39
14.895
蚁后
7.81
8.31
①实验中每一品级的红火蚁个数不能低于3头，原因是_________。
②有同学认为，乙酰胆碱酯酶活性越高的红火蚁，需要施加的辛硫磷剂量越大，这个实验结论是否正确？
请说明理由：
。
③乙酰胆碱是由突触小体内的________释放的神经递质，能引起肌细胞收缩，随后乙酰胆碱酯酶很快将其水解。
喷洒辛硫磷后，红火蚁因肌肉持续收缩而死亡，推测辛硫磷可能的杀虫机理是：
___
______。
27（14分）已知某植物的高杆（D）对矮杆（d）为显性，植株抗病（T）对感病（t）为显性，两对基因独立遗传。
以纯合的高杆感病品种为母本，纯合的矮杆抗病品种为父本进行杂交实验。
在无相应病原体的生长环境中，播种所有的F1种子，得到的F1植株自交，单株收获，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，发现F2绝大多数株系都出现了高杆与矮杆的分离：
而只有一个株系（A）全部表现为高杆。
（1）从理论上说，在考虑两对相对性状的情况下，上述F2绝大多数株系的基因型有种。
（2）据分析，导致A株系全部表现为高杆的原因有两个：
一是母本自交，二是父本的一对等位基因中有一个基因发生突变。
为了确定是哪一种原因，可以分析A株系的抗病性状，因此需要对A株系进行处理，这种处理是____。
如果是由于母本自交，该株系的表现型为____，其基因型是____；如果是由于父本有一个基因发生突变，该株系的表现型为____，其基因型是；
（3）正常株系中的高杆抗病类型分别与矮杆感病类型进行杂交，则产生的下一代表现型之比理论上为________。
29、
（1）一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个
光子。
已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。
下列说法正确的
是（）
A.核反应方程是
H+
n
H+
B.聚变反应中的质量亏损
1+m2-m3
C.辐射出的
光子的能量E=（m3-m1-m2）cD.
光子的波长
（2）.如图所示，位于光滑水平桌面上的小滑块P和Q都可视作质点，质量相等.Q与轻质弹簧相连.设Q静止，P以某一初速度向Q运动并与弹簧发生碰撞.在整个碰撞过程中，弹簧具有的最大弹性势能等于（）
A.P的初动能B.P的初动能的1/2
C.P的初动能的1/3D.P的初动能的1/4
30、
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 （填元素符号），其基态原子的电子排布式为 。
第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 （填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。
根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 （填物质字母代号）。
（3）晶格能的大小：
MgO NaCl，键能的大小：
HBr HI。
（填“>”、“＝”或“<”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr
代号
物质
结构式
水中溶液解度/g（25℃）
熔点/℃
沸点/℃
A
邻—硝基苯酚
对—硝基苯酚
0.2
45
100
B
1.7
114
295
32．[生物-生物现代科技专题]（10分）转基因大米可以帮助人们补充每天必须的维生素A。
由于含有可以生成维生素A的β－胡萝卜素，它呈现金黄色泽，故称“金色大米”。
“金色大米”的培育流程如图所示，请回答下列问题。
（已知限制酶Ⅰ的识别序列和切点是―G↓GATCC―，限制酶Ⅱ的识别序列和切点是―↓GATC―）
（1）图中a、b所示获得目的基因的方法是。
（2）据图分析，在构建c的过程中，需用切割目的基因，为检验重组质粒是否导入受体细胞，需要利用的标记基因是。
（3）过程e运用了细胞工程中的技术，新个体是否符合要求，在个体水平上检测。
理科综合三答案
生物部分
1—5DCBAB
26
（1）植物的种类和光质1和3
（2）上升15大
（3）对装置进行遮光处理，烧杯中盛放氢氧化钠溶液（或能吸收CO2的液体），测量单位时间内水柱移动的距离。
26
（1）缺少天敌、食物充足、气候适宜（答出两
点即可）；基因库
（2）①偶然因素会导致实验结果出现误差（或个体差异会干扰实验结果，笼统地答排除无关变量或
提高可信度均不得分）
②不正确（1分）。
因为有翅雄蚁的乙酰胆碱酶活性最低，但其致死剂量却很高。
③突触小泡（2分）；抑制乙酰胆碱酯酶活性，使乙酰胆碱难以被分解（各1分）
27
（1）9
（2）接种相应的病原体全部感病（1分）DDtt抗病和感病DDTTDDTtDDtt
（3）4:
2:
2:
1
32．（10分）
（1）反转录法
（2）限制酶Ⅰ基因Ⅰ
（3）植物组织培养 大米中是否含有可以生成维生素A的β－胡萝卜素
化学部分
6--12BBDABDB
23、
（1）①C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJmol-1
（2）①蓝色晶体变白色
②[2]MnO4-+[5]SO2+[2]H2O=[2]Mn2++[5]SO42-+[4]H+
③
； c
24、
（1）CO32—+H2O
HCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。
（2）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe→3Fe2+
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
（4）100mL容量瓶 Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（合理即可）
（5）③灼烧（加热） ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁
（6）0.07a
25、
（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
（2）饱和NaHCO3溶液 CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2
（3）Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大 偏大
30、
（1）Na1S22S22P63S1；HF；小
（2）B（3）>；>（4）B
物理部分
13A14B15B16D17C18C
19.
（1）①甲（2分）。
②a=4.8m/s2（2分）（4.7m/s2~4.9m/s2都给分）；乙（2分），因为物体运动的加速度比重力加速度小很多
2）（10分）①见右图（4分）②40（或40.0）（2分）191～195（2分）③31.0~31.8（2分）
20.解：
汽车减速到4m/s时发生的位移和运动的时间分别为
x汽＝
x汽＝7m，4分
t＝
t＝1s.4分
这段时间内自行车发生的位移
x自＝v自t
x自＝4m，4分
汽车关闭油门时离自行车的距离
x＝x汽－x自
x＝3m.3分
21.⑴物体从E到C，由机械能守恒得：
（3分）
在C点，由牛顿第二定律得：
（3分）
解得N=12.4N（1分）
⑵从E～D～C～B～A过程，由动能定理得
，
（5分）
解得LAB=2.4m（1分）
⑶因为，mgsin37o＞μmgcos37o（或μ＜tan37o）所以，物体不会停在斜面上。
物体最后以
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