D．离子键键能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
解析：
选A A项，金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，错误；B项，键长越短，键能越大，硬度越大，键长C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，正确；C项，一般情况下，分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点，晶体熔点由低到高为CO（分子晶体）＜KCl（离子晶体）＜SiO2（原子晶体），正确；D项，电荷相同的离子，离子半径越小，离子键键能越大，F－、Cl－、Br－、I－半径由小到大，则离子键键能由大到小为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确。
8．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是（ ）
A．白磷、蓝矾 B．陶瓷、塑料
C．碘、橡胶D．食盐、蔗糖
解析：
选C A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
9．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够研制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ）
A．形成晶体硅的速率越大越好
B．晶体硅没有固定的熔、沸点
C．可用X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
解析：
选C A项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越大越好，错误；B项，晶体有固定的熔、沸点，错误；C项，X 射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，正确；D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，错误。
10．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：
选D AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3为离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
11．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
SO2
CO2
SiO2
－107℃
44.8℃
－57℃
1723℃
A．表中BCl3和CO2均是分子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解体：
选C 表中CO2、BCl3和干冰是分子晶体，熔点都较低，A正确；C和Si同主族，但CO2和SiO2的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，B正确；从表中看出，AlCl3熔点较低，为分子晶体，C错误；Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，D正确。
12．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A．熔点801℃，易溶于水
B．熔点10.31℃，液态不导电
C．熔点112.8℃，能溶于CS2
D．熔点97.81℃，固态能导电
解析：
选A A项，熔点801℃，易溶于水，符合离子晶体的特点，正确；B项，熔点10.31℃，熔点较低，液态不导电，不可能是离子晶体，错误；C项，熔点112.8℃，熔点较低，能溶于CS2，为分子晶体，错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，错误。
13．经X射线研究证明：
PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
解析：
选C A项，根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，错误；B项，PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，错误；C项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体的为[PCl4]＋，正八面体的为[PCl6]－，且两种离子数目之比为1∶1，正确；D项，两种离子分别是正四面体和正八面体，[PCl3]2＋不能形成正四面体，[PCl7]2－不能形成正八面体，错误。
14．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力不同
D．两种晶体均为分子晶体
解析：
选B 立方相氮化硼中都是单键，即都是σ键，A项错误；六方相氮化硼与石墨晶体结构相似，层间存在范德华力，比化学键弱得多，所以质地软，B项正确；两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力都是共价键，C项错误；六方相氮化硼与石墨晶体结构相似，是混合型晶体，立方相氮化硼是原子晶体，D项错误。
15．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶B．白磷 C．冰醋酸D．固体氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）含有非极性键的原子晶体是________，属于原子晶体的化合物是________，不含化学键的分子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________，受热熔化，需克服共价键的是________。
（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因为________________________________________________________________________。
解析：
（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，含有硅氧极性键，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质，含有非极性共价键；稀有气体分子不存在化学键；属于分子晶体的单质是白磷和固态氩。
（2）离子化合物中一定含有离子键，因此上述物质中只有氯化铵为离子化合物，除了含有离子键外，氮氢之间有共价键和配位键；分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，离子晶体破坏离子键，原子晶体受热熔化破坏共价键，金属晶体受热熔化破坏金属键；因此晶体受热熔化，需克服共价键的是水晶和金刚石。
（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数＝8×
＋6×
＝4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1∶1，所以该晶胞中碳原子个数是4，硅原子数为4；金刚石熔点高于金刚砂的原因：
金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，熔点金刚石高于碳化硅。
答案：
（1）G A D BD
（2）E AG （3）4 4 金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，熔点金刚石高于碳化硅
16．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：
3550℃
Li：
181℃
HF：
—83℃
NaCl：
801℃
硅晶体：
1410℃
Na：
98℃
HCl：
—115℃
KCl：
776℃
硼晶体：
2300℃
K：
64℃
HBr：
—89℃
RbCl：
718℃
二氧化硅：
1723℃
Rb：
39℃
HI：
—51℃
CsCl：
645℃
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为
________________________________________________________________________。
解析：
（1）A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。
（2）B组为金属晶体，具有①②③④四条共同的物理性质。
（3）HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。
（4）D组属于离子晶体，具有②④两条性质。
（5）D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案：
（1）原子 共价键
（2）①②③④ （3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可） （4）②④ （5）D组晶体都为离子晶体，r（Na＋）17．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大，其中：
X的最外层电子排布式为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题：
（1）R元素基态原子的电子排布式为____________，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）XY2分子的立体构型是________，中心原子的杂化方式是________。
（3）
Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。
该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
（4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是________。
QZ4与热水反应的化学方程式为________________。
解析：
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大，X的最外层电子排布式为nsnnp2n，由于n＝2，故X为O元素；R位于第四周期ⅥB族，则R为Cr元素；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Q为Ti元素；Y是周期表中电负性最大的元素，Y为F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序数小于Cr，Z为Cl元素。
（1）R为Cr元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），外围电子排布式为3d54s1，最高正化合价为＋6，最高价氧化物的水化物为H2Cr2O7。
（2）OF2分子中O原子价层电子对数＝2＋
（6－2×1）＝4，为V形结构，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化。
（3）晶胞中N原子数目为8×
＋6×
＝4，Ti原子数目＝1＋12×
＝4，故化学式为TiN；以顶点N原子为研究对象，与之距离最近的N原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有
＝12个；（4）由化合物QZ4的性质可知，QZ4的晶体类型是分子晶体，TiCl4与热水反应生成TiO2·xH2O与HCl，反应的化学方程式为TiCl4＋（x＋2）H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） H2Cr2O7
（2）V形 sp3 （3）TiN 12 （4）分子晶体 TiCl4＋（x＋2）H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
18．
（1）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。
氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。
（2）铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。
（4）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图4所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/（kJ·mol－1）
786
715
3401
则这4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是_________________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
解析：
（1）体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×
＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。
（2）由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl2
2CuCl2＋2HCl。
（3）由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n（Mg2＋）∶n（K＋）∶n（F－）＝1∶1∶3，故白球为F－。
（4）从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：
Ti3＋>Mg2＋，离子半径：
Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点：
TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。
答案：
（1）2 体心 顶点 8
（2）2CuH＋3Cl2
2CuCl2＋2HCl
（3）F－ （4）TiN>MgO>CaO>KCl 12
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