高考化学考点晶体结构与性质易错试题答案解析教师版13页.docx

1、高考化学考点晶体结构与性质易错试题答案解析教师版13页2021高考化学考点晶体结构与性质易错试题化学试题1.在一定条件下，可得到一种原子晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是()A该晶体中含有极性键B该晶体易汽化，可用作制冷材料C该晶体有很高的熔、沸点D该晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：选B原子晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；原子晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。2下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBr

2、C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析：选A由于Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高，A错误；F、Cl、Br的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；Mg2、Ca2、Ba2的半径依次增大，MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，即硬度依次减小，D正确。3下列有关晶体的叙述中，正确的是()A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子

3、晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键解析：选AA项，原子晶体中，原子之间通过共价键结合，共价键的键能越大，断裂共价键消耗的能量就越高，所以物质的熔、沸点就越高，正确；B项，分子晶体中，分子之间通过分子间作用力结合，分子间的作用力越大，则物质的熔、沸点就越高，与物质的稳定性无关，错误；C项，分子晶体中，共价键的键能越大，含有该化学键的物质稳定性就越强，错误；D项，离子晶体不一定能溶于水(如BaSO4)，其中可能含非极性共价键(如Na2O2)，也可能不含有非极性共价键，错误。4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅

4、CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠解析：选BA项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅二氧化硅金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，熔、沸点由高到低顺序为MgOH2OBr2O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。5下列关于CaF2的表述正确的是()ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2C阴、阳离子数之比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电解析：选DC

5、a2与F之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，熔点高，B错误；晶体构型与离子半径的相对大小有关，所以阴、阳离子数之比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。6制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是()A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体解析

6、：选C由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，一个O原子与2个Si原子形成2个SiO键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12，答案选C。7下面的排序不正确的是()A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：COKClCC，所以键能CCSiC，熔点金刚石高于碳化硅。答案：(1)GADBD(2)EAG(3)44金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长SiCCC，所以键能CCSiC，熔点金刚石高于碳化硅16现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅

7、晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解析：(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有四条共同的物理性质。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)Mg2，离子半径：Mg2Ca2，所以熔点：TiNMgOCaOKCl；MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。答案：(1)2体心顶点8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl12