高二化学下学期第四次双周考试题.docx
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高二化学下学期第四次双周考试题
湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期第四次双周考试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ag108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
1.化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是（）
A.护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
B.肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性
C.月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用
D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性
2.有关化学用语正确的是（）
A.－CH3（甲基）的电子式为
B.硝基苯的结构简式
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.乙酸的分子式C2H4O2
3.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
4.下列实验方案不合理的是（）
A.实验室制备硝基苯之后提纯硝基苯：
加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯
B.检验蔗糖是否水解：
取1mL20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。
水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，观察实验现象
C.除去乙酸乙酯中的乙酸：
加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液
D.鉴别己烯和苯：
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
5.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该有机物中有4种官能团
D.1mol该有机物能与2molNa反应
6.下列现象与盐类的水解无关的是（）
A.草木灰（主要含K2CO3）与铵态氮肥最好不混用
B.MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行
C.明矾用于净水
D.配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑
7.一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）
A.2O3（g）3O2（g）ΔH＜0B.2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0D.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
8.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（如下图）（ ）。
9.某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为（）
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.以上三种均不可能
10.下列各项事实与其结论或解释正确的是（）
选项
事实
结论或解释
A
Mg失去电子比Al失去电子更容易
Mg的第一电离能比Al的第一电离能小
B
对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH<0），加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行
该反应的反应速率和平衡常数均增大
C
邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低
前者存在氢键后者不存在氢键
D
盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
最终NH3与Cu2+之间以配位键结合
11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B.在pH=0的溶液中：
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D.常温下在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
12.在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0 达到平衡后，其他条件不变。
仅改变某一条件，下列说法不正确的是（）
A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3并达到平衡。
若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（）
A.达平衡时间甲比乙短
B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C.达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大
D.达平衡时，甲的转化率比乙低
14.向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是（）
A.CH3COOHB.CH3COO-C.H+D.OH-
15.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（）
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH） +c（H+）
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）
16.室温下，已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9。
下列说法中正确的是（）
A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（SO42-）
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,
（CO32-）/c（SO42-）=0.02
17.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）
A.充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH—==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
18.下图为利用肼（N2H4）一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
下列说法正确的是（）
A.左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B.左图负极反应式为：
N2H4-6e—+4OH—=N2↑+4H2O
C.闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D.当右图阴极上析出4.48L气体（标准状况）时,消耗0.15molN2H4
19.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:
2溶于水中，下列表述正确的是（）
A.c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
D.c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）
20.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为0.5
C.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正>v逆
D.80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
第II卷（非选择题60分）
21.Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。
右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。
a．t0→t1b．t2→t3c．t3→t4d．t5→t6
t4时改变的条件是_______________。
Ⅱ、已知反应：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
22.下图是几种电化学装置，请答下列问题。
（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；
（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后的现象________________。
（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填写物质的化学式）___________g。
23.乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸。
回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：
H2C2O4（s）
H2O（g）+CO（g）+CO2（g），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________（填标号）。
A．压强不再变化 B． CO2（g）的体积分数保持不变
C． 混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变
（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示：
①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性可能为_________（填标号）。
A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性
②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4
2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。
（3）向10 mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时,加入V（NaOH）____________10 mL（填“>”“=”或“<”）。
（4）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。
实验过程如下：
称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是; 该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。
24.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。
请填空：
（1）充电时：
①原电池的负极与电源_______极相连。
②阳极的电极反应式为____________________________________________。
（2）放电时：
负极的电极反应式为_______________________________________________。
（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：
在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。
（4）已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化）__________
25.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。
（4）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I-）=_______________mol·L-1。
（5）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
选做题
【化学——物质结构与性质】
26.2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如右图所示），其中C原子杂化方式为__________杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_____（填元素符号）
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。
③TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。
可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。
Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-）。
则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。
（写出计算式即可）
【化学——有机化学基础】
26.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
（2）化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
（3）写出C→D的反应方程式____________________________________。
（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:
1:
1:
1:
3
（5）请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图:
。
高二年级第四次双周练化学答案
1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.B8.C9.A10.D
11.A12.C13.D14.C15.D16.C17.A18.D19.B20.D
21.（10分）Ⅰ.da减小压强或增大体积Ⅱ.⑴0.2mol/（L·min）⑵A
22.（10分）⑴负（1分）外加电流的阴极保护法（1分）
⑵生成有特征蓝色的沉淀（2分）
⑶2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+（2分）CuO（或CuCO3）（2分）0.4（或0.62）（2分）
23.（10分）⑴AC（1分）
⑵①BCD（1分）②3（2分）⑶>（1分）
⑷当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）0.315cV/m（2分）
24.（10分）⑴①负②4OH--4e-═2H2O+O2↑（2H2O-4e-═O2↑+4H+）
⑵CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O⑶33.6
⑷Qc=c（Cu2+）×c（S2-）=10-18×10-18=10-36＜Ksp，所以没有CuS沉淀生成
25.（10分）⑴250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）
⑵防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）
⑶否（或不能）（1分）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（1分）
⑷10.00（1分）0.0600（1分）⑸①偏高（1分）②偏高（1分）
26.【化学——物质结构与性质】（10分）
⑴8（1分）d（1分）⑵sp3（1分）⑶①I（1分）②三角锥（1分）SO32-（1分）
③分子（1分）⑷正四面体形（1分）××1010（或××1010）（2分）
26.【化学——有机化学基础】（10分）
（1）.羰基（酮基）（1分）溴原子（1分）
（2）.
（1分）取代反应（1分）
（3）.
（2分）（4）.10（2分）
（5）.
（2分）
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