高二化学下学期第四次双周考试题.docx

1、高二化学下学期第四次双周考试题湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷（选择题共40分）1.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（ ）A. 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B. 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C. 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D. 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性2.有关化学用语正确的是（ ）A.

2、CH3(甲基)的电子式为B. 硝基苯的结构简式C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙酸的分子式C2H4O23.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C

3、. D. 4.下列实验方案不合理的是（ ）A. 实验室制备硝基苯之后提纯硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯B. 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中5.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.

4、该有机物中有4种官能团D. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应6.下列现象与盐类的水解无关的是( )A. 草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B. MgCl26H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C. 明矾用于净水D. 配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑7.一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A. 2O3(g)3O2(g) H0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) H0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H08.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)()。9.某三原子分子的立体构型为V形

5、，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )A. sp杂化 B. sp2杂化C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能10.下列各项事实与其结论或解释正确的是( )选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在强碱溶液中：Na+、

6、K+、AlO2、CO32B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND. 常温下在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO312.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H c(NH4+)c(Cl-)16.室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的是( )A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2

7、+)增大C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.0217.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转

8、化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动18.下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜B. 左图负极反应式为：N2H4-6e+4OH=N2+4H2OC. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H419.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表述正确的是（ ）A. c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B. c(Na+)c(HCO3-

9、)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)= c(CO32-)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. c(OH-)- c(H+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)20.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C. 在80 时，测得某时刻，Ni(C

10、O)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正v逆D. 80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L第II卷（非选择题 60分）21.、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”“=”或“（1分）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变（1分） 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O （2分） 0.315cV/m（2分）24. （10分）负 4OH-4e-2H2O+O2（2H2O-4e-O2+4H+） CH3OH-6e-+

11、8OH-CO32-+6H2O 33.6 Qc=c(Cu2+)c(S2-)=10-1810-18=10-36Ksp，所以没有CuS沉淀生成25. （10分）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）否（或不能）（1分）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（1分）10.00（1分）0.0600（1分）偏高（1分）偏高（1分）26.【化学物质结构与性质】（10分）8（1分）d（1分）sp3（1分）I（1分）三角锥（1分）SO32-（1分）分子（1分）正四面体形（1分）1010 (或1010)（2分）26.【化学有机化学基础】（10分） (1). 羰基(酮基) （1分） 溴原子 （1分） (2). （1分） 取代反应 （1分） (3). （2分） (4). 10 （2分） (5). （2分）