八年级下册第三章复习.docx
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八年级下册第三章复习
学科教师辅导讲义
学员编号：
年级：
新初三课时数：
3
学员姓名:
辅导科目：
科学学科教师:
授课
类型
T：
空气与生命
（空气与氧气、氧化与燃烧、化学方程式）
授课日期时段
教学内容
一、同步知识梳理
第1节：
空气与氧气
1、氧气的制取：
请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：
。
。
。
2、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：
①如何检查装置的气密性？
。
②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？
。
③何时开始收集氧气？
。
3、实验室加热高锰酸钾制取氧气时：
①如何检查装置的气密性？
。
②高锰酸钾堆在试管底部行不行？
不行，该怎么办？
。
③棉花团的作用是什么？
。
④试管口为何要略向下倾斜？
。
⑤试管加热前，为什么要预热？
该怎样预热？
。
⑥何时开始收集气体？
为什么？
。
⑦实验结束时为何先移导管？
。
⑧氧气如何检验和验满？
。
★在实验操作中，有哪些原因会导致试管破裂的？
。
第2节：
氧化和燃烧
1、物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化，缓慢氧化包括等；剧烈氧化包括等。
2、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。
3、燃烧需要的条件有；
由燃烧的条件可知，灭火的原理有；
具体措施和方法有等。
第3节：
化学方程式
1、书本P88图3-47和图3-48的实验证明：
在化学反应中，参加化学反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。
2、从微观角度分析，任何一个化学变化，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。
3、即任一化学反应都遵循质量守恒定律。
（注意：
反应前后，原子种类、数量不变，反应前后质量不变，但是分子数可能会发生变化，物质的状态也可能发生变化。
）
4、以2Cu+O2=======2CuO为例，方程式该怎么读？
。
它有哪些含义（意义）：
①表示反应物是，生成物是；
②表示反应的条件是；
③表示各物质间的原子和分子个数比为；
④表示反应物、生成物各物质的质量比为。
5、书写化学方程式要遵循的两个原则是：
一要以为依据，二要遵守
定律。
化学方程式的书写要做到“写”、“配”、“注”。
6、化学方程式计算步骤：
①设未知量；
②写出化学方程式；
③写出相关物质的相对分子质量和已知量；
④列比例式、求解；
⑤写出答案，作答。
（化学方程式计算中要注意物质过量的问题）
二、同步题型分析
题型一：
空气的成分及用处
【例1】空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是。
化学性质不活泼，可用作保护气
通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂
④是工业制汽水的一种原料之一
⑤充入灯泡可延长使用寿命
⑥制造化肥、炸药的重要原料
⑦供给生物呼吸
⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
【分析】
题型二：
缓慢氧化与剧烈氧化
【例2】下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：
。
A、缓慢氧化不放热，燃烧放热
B、它们都是化学变化
C、它们本质上都是氧化反应
D、缓慢氧化最终会引发自燃
E、呼吸作用是缓慢氧化
【分析】
【变式练习1】下列说法正确的是：
。
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应
②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应
③所有的物质着火后可以用水来灭火
④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可
【分析】
题型三：
化学方程式的书写
【例3】书写以下反应的化学方程式：
测量空气中的氧气含量：
。
硫在空气、氧气中燃烧：
。
铁在氧气中燃烧：
。
铁在空气中生锈：
。
实验室制取氧气：
。
。
。
铝跟氧气发生反应：
。
碳在空气中燃烧：
。
铜在空气中灼烧：
。
【分析】
题型四：
计算化学反应中各成分的质量
【例4】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
【分析】
三、课堂达标检测
1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？
2、氧气的物理性质主要有：
①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
3、测定空气中氧气含量的实验：
（参见书本P71页图3-2）
（1）磷燃烧的化学方程式：
，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：
。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：
。
4、下列变化属于缓慢氧化的是：
；最复杂、步骤最多的是。
A、铁生锈B、铜生锈C、橡胶的老化D、生物的呼吸作用E、稻草堆自然发热F、白磷自燃
5、发射“嫦娥一号”的火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，由此可推断X的化学式为（）
A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2
6、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．
5：
1
B．
4：
1
C．
2：
1
D．
1：
1
7、两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（ ）
A．
图示中共有四种分子
B．
说明化学反应中原子可分
C．
该反应为置换反应
D．
该反应不符合质量守恒定律
8、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
9、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
学法升华
一、知识收获
1、空气中的成分和利用。
2、实验室制取氧气的方法。
3、化合反应和分解反应。
4、氧气的性质和利用。
5、缓慢氧化和剧烈氧化的区别。
6、质量守恒定律，化学方程式的书写及反应的物质质量的计算。
二、方法总结
1、空气中五分之一是氧气。
2、化合多合一，分解一变多。
3、燃烧有三点，缺一不能燃。
4、化学反应前后，原子数量和种类都不发生改变，物质总量相等。
三、技巧提炼
1、制氧有三条：
催化（双氧水）、加热（高锰酸钾）、加热又催化（氯酸钾）
2、化学方程式配平，先将反应物各原子数量与生成物各原子质量配平，再系数取整。
课后作业
1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ）
A．
C3H6
B．
CH3OH
C．
HCHO
D．
HCOOH
2．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．
该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C．
表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：
36
3．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．
NO2
B．
NO
C．
N2O
D．
N2O4
4.关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．
甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．
1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
5．
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应．关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．
该反应属于化合反应
B．
反应前后元素种类没有改变
C．
原子在化学反应中不能再分
D．
反应前后分子的种类没有改变
6．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．
一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．
10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液
C．
化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．
100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL
7．根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕受热分解，不可能得到的物质是（ ）
A．
CuO
B．
H2O
C．
CO2
D．
HCl
8．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：
9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ ）
A．
16：
9
B．
1：
1
C．
13：
6
D．
44：
23
9．使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：
：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：
；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：
在一定条件下， ；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：
是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．
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