无机推断汇总.docx

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无机推断汇总

无机推断题汇总

一、解题思路和步骤：

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写

★阅读题目：

注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：

将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：

突破口这是解题的关键。

突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：

物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的知识

1、物质的特征现象：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：

F2、Cl2、O3

其他有色单质：

Br2（深红色液体，蒸气为红棕色）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：

N2、O2、H2

有色气体化合物：

NO2（红棕色）

黄色固体：

S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）

黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO

红色固体：

Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）

蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；

绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

有色离子（溶液）：

Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）

 不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4、Ag2SO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）

（2）气体特征：

常见的气体有：

单质：

H2、Cl2、O2

氢化物：

NH3、H2S、HCl、

氧化物：

CO2、SO2、NO、NO2、CO

有机物：

CH4、C2H2、C2H4、HCHO

如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

 （4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

 （5）物质的溶解性特征：

CO2（1∶1）、SO2（1∶40）、HCl（1∶500）、NH3（1∶700）

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

 （6）熔沸点特征：

H2O　HF　NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。

 2、转化的特征关系

    反应规律特征：

如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al（OH）3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-（或氨水）反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）

3、物质的数据特征：

（1）组成的数据关系：

如分析元素X和Y元素按1：

2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：

3形成化合物还要考虑乙烷。

形成1：

1和按1：

2（或2：

1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。

（2）相对分子质量相等的情况：

①式量为28：

N2、CO、C2H4②式量为30：

NO、HCHO；32有S、O2③式量为44：

CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：

Na2O2、Al（OH）3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：

H2SO4、H3PO4⑥式量为100：

CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：

Al2S3、MgSO4、NaHSO4　　⑧式量为160：

Fe2O3、CuSO4

 （3）10电子微粒：

①分子：

CH4、NH3、H2O、HF、Ne；

②离子：

NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；

③关系：

OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-

NH3↑+H2O；CH4+H2O

3H2+CO；

2F2+2H2O＝4HF+2O2           Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al3++4OH-=AlO2-+H2O          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

18电子微粒：

K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 

（4）数据差量关系：

如连续氧化前后相差16； 

（5）题设的特殊条件：

3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1）H：

原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2; 

（2）He:

最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:

最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:

最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

 （5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

 （6）C:

尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N:

单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

（8）O:

有H2O2H2ONa2O2Na2O等特殊氧化物。

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9）F:

前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

（10）Ne：

化学性质不活泼。

用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na:

最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

 （12）Mg:

最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg（OH）2和氨气。

（13）Al：

最外层电子数＝电子层数；注意AlAl2O3Al（OH）3的两性；地壳中含量最多的金属元素。

 （14）Si:

最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。

（15）P:

PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

 （16）S:

可形成SO2SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

 （17）Cl:

单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

（18）Ar:

三、特殊的转换关系

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

CaC2+2H2O

Ca（OH）2↓+C2H2↑

 2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

3Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2↑   2Mg+CO2

2MgO+C，

②金属置金属：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe    Fe+Cu2+=Fe2++Cu

 ③非金属置金属：

C+2CuO

CO2+2Cu  H2+CuO

Cu+H2O

 ④非金属置非金属：

C+H2O

CO+H2  2F2+2H2O=4HF+O2 

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

 3、特征转换：

A

B

C

D（酸或碱）

①NH3

NO

NO2

HNO3    ②H2S

SO2

SO3

H2SO4

③C

CO

CO2

H2CO3      ④Na

Na2O

Na2O2

NaOH

 4、三角转换：

 四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：

2KClO3

2KCl+3O2；（MnO2做催化剂）

（2）过氧化氢的分解：

2H2O2

2H2O+O2↑；（MnO2做催化剂）

（3）合成氨反应：

N2+3H2

2NH3；（可逆，高温高压催化剂）

（4）氨的催化氧化：

4NH3+5O2　

4NO+6H2O；（高温催化剂）

（5）二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3；（可逆，高温催化剂）

（6）水煤汽生产的第二步反应：

CO+H2O

CO2+H2；（催化剂）

 2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

 3、需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应：

N2+O2

2NO；

 4、需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

 五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑；（条件：

高温）

 2、水煤汽的生产：

C+H2O

CO+H2；CO+H2O

CO2+H2；

 3、盐酸的生产：

工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：

              H2+Cl2

2HCl；

 4、漂白粉的生产：

工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉

              2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（电子转移数目为2e--）

漂白粉的成分是：

Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

 5、硫酸的生产（接触法）：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）；

2SO2+O2

2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；

 6、晶体硅的生产：

SiO2+2C

Si+2CO↑；

 7、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑；（条件高温）

 8、合成氨生产：

N2+3H2

2NH3；（可逆，高温高压催化剂）；

 9、工业生产硝酸（氨氧化法）：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；（高温、催化剂）；

2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

 10、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：

通电）

 11、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑；（条件：

通电）

（2）镁的冶炼：

MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑；（条件：

通电）

（3）铝的冶炼：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑；（条件：

通电）

（4）铁的冶炼：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（5）铝热反应：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；（条件：

高温）

二、巩固训练

物质性质：

1、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电沁正极的电极反应式。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，

将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL

稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反

应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的

体积关系如右图所示。

则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。

2、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）H的名称是。

（2）E的两种用途是、。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）反应④的离子方程式是。

3、某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示

已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。

②

纯Ａ（单质）

Ｂ溶液

Ｄ固体

Ｇ溶液

颜色

银白色

黄色

红棕色

浅绿色

③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。

依据以上信息填空：

（1）写出Ｄ的化学式　　　　　。

（2）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ｅ→Ａ　　　　　　　　　　　　　　　　；　Ａ→Ｂ　　　　　　　　　　　　。

（4）Ｂ→Ｆ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

4、）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式____________。

（2）若C发生水解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的

化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

___________________________________________________________。

②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为

_________________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是______________。

5、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：

Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为      ，其中所包含的化学键有      。

（2）固体A的化学式为      ，其中非金属元素的化合价为     。

（3）反应④的离子方程式      。

反应⑤的化学方程式            。

（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是            。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1molA与足量D反应放出热量为：

      kJ。

6、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形

成化合物种类最多的元素。

①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层（填“是”或“否”）都满足8电子结构；

②向50mL4mol／L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），

反应后溶液中溶质的物质的量之比为（填化学式和物质的量之比）；

③4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式

②写出A和B的溶液反应的离子方程式。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。

已知：

X为含有非极键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

7、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________________________。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，

反应③的化学方程式是______________________________。

8、8、物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。

常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）X的化学式为__________________，X的分子属于__________________（填“极性“”或“非极性）分子；写出反应⑤的离子反应方程式____________________________________。

（2）C+D的反应化学方程式为__________________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为________________；这时混合气体的平均相对分子质量为________________。

（3）K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式________________，写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。

（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为__________________________________________

9、图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。

W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:

（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）写出K＋G

H＋J＋C的离子方程式________________________________。

（3）写出W＋L

J＋C＋I的化学方程式_________________________________。

（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：

_____________________。

周期律、周期表

1、）置换反应的通式可以表示为：

单质

（1）+化合物

（1）==单质

（2）+化合物

（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族

9．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

（2）R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子（填“极性”或“非极性”）。

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

_____＞_____＞______＞______。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

_______________________。

2、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（