西城11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c（H
）＝c（CH3COO
）+c（OH
）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO
）降低
C．该溶液中由H2O电离出的c（H
）是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
东城7．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸钠溶液pH＞7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．0.1mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3
石景山10．常温下的两种溶液：
pH=9的NaOH溶液，
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c（Na+）：
>
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH
=pH
<9
D．将
和
等体积混合后的溶液：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）－c（H+）
丰台10．实验：
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．滤液b中不含有Mg2+
C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
房山10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4＋（aq）+3/2O2（g）=NO2－（aq）+2H＋（aq）+H2O（l）ΔH=-273kJ/mol
②NO2－（aq）+1/2O2（g）=NO3－（aq）ΔH=-73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol
D．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:
3
顺义12.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三
种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中
c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中
c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D．当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
4、化学反应速率与化学平衡
东城11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
朝阳10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃
20
100
FeCl3饱和溶液
棕黄色
红褐色
A.B.
c（醋酸）/（mol·L-1）
0.1
0.01
pH
2.9
3.4
C.D.
朝阳12.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
[2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0]
容器
物质
起始浓度/（mol·L-1）
平衡浓度/（mol·L-1）
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
石景山
11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
丰台12．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·s）。
下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
房山
12．在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．前10s内v（X）＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K=32
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
顺义11.T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是
A．该反应可表示为3X（g）＋Y（g）
Z（g）
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行
D．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图丙进行
延庆12．体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
5、化学反应中的能量变化及氧化还原反应、电化学
海淀9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
①②
A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
东城12．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O
朝阳8.综合下图判断，下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
石景山9．
根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
丰台8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ
A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
怀柔
12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右供电。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
顺义8.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程中脱氧剂发生还原反应
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-2e—=Fe2+
C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e—=4OH—
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
延庆9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-=Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：
2Cl－－2e-=Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
6、离子反应及离子共存
西城9．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．氯化铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：
Cl2+2I
=2Cl
+I2
C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：
Al3++3OH
=Al（OH）3↓
D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH
=SiO32
+H2O
东城8．解释下列事实的方程式正确的是
A．加热可增强纯碱溶液去污力：
CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
朝阳9.下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
NH3·H2O
NH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：
SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：
2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
石景山10．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
丰台
7．下列解释事实的方程式表达不正确的是
A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B．铝制容器不能盛装碱液：
2Al+2OH－+2H2O
2AlO2－+3H2↑
C．氯气可用于消毒：
Cl2+H2O
2H＋+Cl－+ClO－
D．过氧化钠可用于呼吸面具：
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
房山9．下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：
AgI>AgCl
B
Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O
氧化性：
H2O2>Fe3＋
C
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
稳定性：
HCO3->CO32-
D
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力：
NH3>H2O
顺义7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
C.向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu（OH）2+S2-
CuS+2OH-
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
7、元素化合物
西城12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉淀a为AgClB．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl
石景山12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
，测定干燥管
增重dg
怀柔8．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）
A．SiO2不能溶于任何酸
B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深
C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：
选项
陈述I
陈述II
A
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
延庆8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
8、有机化学原理
海淀7.下列方程式不能正确解释相关事实的是
电解
冰晶石
A．碳酸的酸性强于苯酚：
CO2+H2O+
+HCO3-
B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：
2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑
△
C．浓硫酸具有强氧化性：
C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．金属铜能溶解于稀硝酸：
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
西城7．下列说法正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
C．福尔马林可用作食品防腐剂
D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
朝阳11.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C.
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