北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编.docx

1、北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编1、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂西城6下列措施不利于保护环境的是ABCD焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车东城6下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是ABCD环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远

2、离顺风向低处跑石景山6下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A食盐可作调味剂 BCO2属于大气污染物 C柠檬很酸，属于酸性食物 D用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6下面不属于居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫ABCD怀柔6化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B煤的气化和液化均属于化学变化 C雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D

3、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本C减少对大气的污染 D加大发动机的动力7下列说法不正确的是 ANO2和SO2都是可形成酸雨的气体 B所有的维生素都易溶于水 C亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 D雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 2、物质结构与元素周期律海淀11实验：向2 mL1 molL-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分

4、析不正确的是A仅根据实验能说明还原性：Br- Cl- B仅根据实验能说明氧化性：Br2 I2C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色西城10已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A热稳定性：H2Se H2S HCl B原子半径：SePSiC酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4 D还原性：Se2BrCl朝阳7. 已知：下列说法不正确的是A. 和变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 石景山

5、7下列比较不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa房山8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知A原子半径大小：W X B元素最高正价：W Z C简单阴离子的还原性：Y Z D气态氢化物的稳定性：X Y顺义9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性： X Y ZB. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分

6、别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)丰台10实验： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (

7、OH) 2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶房山10含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273 kJ/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73 kJ/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O

8、2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346 kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:3顺义12. 25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZHYHX B用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中 c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中

9、 c(Na+)= c(Y-)+ c(HY)D当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小4、化学反应速率与化学平衡东城1180 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化

10、率增大朝阳10下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B. c(醋酸) / (molL-1)0.10.01 pH2.93.4C. D.朝阳12. 在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() =

11、2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深石景山11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H AgClBFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 Fe3CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性：HCO3- CO32-DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能力：NH3 H2O顺义7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O = 3I2 6OH B. 向FeBr

12、2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色： Cu(OH)2 + S2- CuS + 2OH- D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 2H 3NO3 = Ag NOH2O7、元素化合物西城12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是 A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3 C气体中含有SO2 D气体中没有HCl石景山12现有一Na2SO3、N

13、a2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重dg怀柔8下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是

14、（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3延庆8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加氯水和

15、CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+8、有机化学原理海淀7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 电解冰晶石A碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 西城7下列说法正确的是A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C福尔马林可用作食品防腐剂D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖朝阳11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.