【解析】 F－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，则离子半径越小，即r（F－）>r（Na＋）>r（Al3＋），A正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S>P，氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3，D正确；酸性H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
【答案】 C
6．主族元素R的原子的电子式可表示为：
。
该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5
【解析】 由元素R的原子结构知它属于第VA族元素，其最高正价为＋5，最低负价为－3，气态氢化物分子式为RH3，C项错误，其余均正确。
【答案】 C
7．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。
其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（ ）
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键D．离子键与共价键
【解析】 水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。
【答案】 B
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
【解析】 ②中H2S为共价化合物，其正确的电子式为H
H；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤电子对；⑥中表示的CO2的电子式应为
C
；⑦中HClO各元素化合价为
，其结构式为HOCl，电子式应为
H。
【答案】 D
9．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A.X、Y、Z可以都是金属
B．原子半径：
Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：
Z＞Y＞X
D．若X、Y、Z可形成
分子，则其中各原子都满足8电子结构
【解析】 A项，如X为Li，Y为Na，Z为Mg，正确；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为Y＞Z，故不正确；C项，若X、Y、Z是非金属元素，则非金属性Y最弱，故最高价氧化物对应水化物的酸性也是Y最弱，不正确；D项，若Z满足8电子结构只需1条键，则Y只需形成2条键就满足8电子结构，现为4条键，故不正确。
【答案】 A
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【解析】 A项，X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；B项，X2－与Y－电子层结构相同，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；C项，X、Y可以是同周期元素；D项，HnY的稳定性大于HmX。
【答案】 B
11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第VA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氧元素形成的化合物有多种
【解析】 本题考查元素周期表的有关知识。
根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。
Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。
A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、O两元素形成CO、CO2。
【答案】 D
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：
丁>丙>乙
B．单质的还原性：
丁>丙
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项错误；B项应为丙>丁；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。
【答案】 D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）科学家发现：
具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的
He、
Ni、
Sn、
Pb等尤为稳定。
根据此信息回答下列问题：
（1）写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
___________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）已知氧有三种同位素
O、
O、
O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
（3）根据现有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性
R________
R（填“>”、“<”或“＝”）。
【解析】
（1）前三个“幻数”为2、8、20，质子数为2、8、20的三种元素分别为He、O、Ca。
（2）
O中的质子数和中子数均为8，均是“幻数”，稳定性最强。
（3）114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，
R的中子数为184，为幻数，而
R的中子数为175，不是幻数，故
R的稳定性大于
R。
【答案】
（2）
O （3）七 ⅣA ＞
14．（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置（以下为元素周期表的一部分）。
（2）B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）在元素周期表中__________________________的分界处，可以找到作半导体材料的元素。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）。
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
_______________________________________________________________。
（6）C、E形成的化合物为________________（填化学式），含有的化学键类型为________。
【解析】 首先依据铍的原子半径数据，结合表中元素原子半径及主要化合价，确定A～E各元素。
因元素Be位于第二周期第ⅡA族，其原子半径为0.089nm，故元素D不可能是F，只能是Cl；而元素E应为O；元素C为S。
再由A、B、C元素主要化合价和原子半径大小，推出A为Mg，B为Al。
【答案】
（1）
（2）三 ⅢA （3）金属元素和非金属元素 （4）HClO4
（5）
（6）SO2、SO3 共价键
15．（10分）下表中的实线表示元素周期表部分边界。
A～K分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）表中元素A～K中，非金属性最强的元素的名称是________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强________。
（3）现有C、D、H三种元素的气态氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是________。
（4）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种：
_____________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】
（1）根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。
（2）非金属性最强的是处于第二周期第ⅦA族的F。
可以通过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。
（3）在CH4、NH3、PH3中，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高。
（4）根据焰色反应即可判断出是Na＋或K＋。
【答案】
（1）
（2）氟 2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）NH3
（4）取一根洁净的铂丝，用稀盐酸清洗干净，在火焰上灼烧至无色，再蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若为紫色则对应的样品为K的氯化物；若直接观察时，为黄色，则对应的样品为G的氯化物
16．（14分）
（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，
既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________________。
（4）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
【解析】
（1）O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；
（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；（3）根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；（4）a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
【答案】
（1）②
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 （4）①B ②是
第一节 化学能与热能
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