1章末能力过关测评.docx

1、1章末能力过关测评章末能力过关测评(一)(对应学生用书第131页)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中，错误的是 ()A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D. In是In元素的一种核素【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中

2、子数之和是质量数，而核外电子数等于质子数，所以选项B不正确，中子数是1154966，其余选项都是正确的，答案选B。【答案】B2下列对铝元素和锂元素的认识正确的是()A锂是碱金属元素，可以保存在煤油中 B铝离子和锂离子的核外电子排布相同CLi的半径大于H的半径D通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第三周期第A族【解析】锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错；铝离子和锂离子的核外电子排布分别为：，B错；Li和H的核外电子排布相同，但Li核电荷数大于H，核对电子的吸引力大，故半径较H小，C错；铝既能与强酸反应，又能与强碱反应生成H2，位于第三周期第A族，D正确。【

3、答案】D3(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同【解析】同素异形体是同种元素的不同单质，所以选项C是错误的。【答案】C4下列说法中正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【解析】F是最活泼非金属，但Li并不是最活泼金属，A项错误；Ca的金属性比Mg的强，则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱

4、，B项错误；元素周期表共有1 8个纵行，C项错误；X2有18个电子，则X共有20个电子，位于第四周期第A族。【答案】D5下列关系不正确的是 ()A离子半径：ClFNaAl3B非金属性：ClSPSiC酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4D热稳定性：PH3H2SHClr(Na)r(Al3)，A正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSP，氢化物的稳定性HFHClH2S PH3，D正确；酸性H3PO4H2CO3H2SiO3。【答案】C6主族元素R的原子的电子式可表示为：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()A含氧酸分子式可能为H3RO4B含氧酸分子式可能为HRO3C

5、气态氢化物分子式为RH5D最高价氧化物分子式为R2O5【解析】由元素R的原子结构知它属于第VA族元素，其最高正价为5，最低负价为3，气态氢化物分子式为RH3，C项错误，其余均正确。【答案】C7科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 ()A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键与共价键【解析】水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。【答案】B8下列物质的电

6、子式书写正确的是()A BC D【解析】中H2S为共价化合物，其正确的电子式为H H；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了2对孤电子对；中表示的CO2的电子式应为 C ；中HClO各元素化合价为 ，其结构式为HOCl，电子式应为 H。【答案】D9X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是()XYZA.X、Y、Z可以都是金属B原子半径：ZYXC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD若X、Y、Z可形成分子，则其中各原子都满足8电子结构【解析】A项，如X为Li，Y为Na，Z为Mg，正确；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原

7、子半径为YZ，故不正确；C项，若X、Y、Z是非金属元素，则非金属性Y最弱，故最高价氧化物对应水化物的酸性也是Y最弱，不正确；D项，若Z满足8电子结构只需1条键，则Y只需形成2条键就满足8电子结构，现为4条键，故不正确。【答案】A10X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】A项，X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以manb；B项，X2与Y电子层结构相同，则X与

8、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；C项，X、Y可以是同周期元素；D项，HnY的稳定性大于HmX。【答案】B11四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZWA.元素W位于第三周期第VA族B元素Y的氢化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D元素X与氧元素形成的化合物有多种【解析】本题考查元素周期表的有关知识。根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，

9、Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第A族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、O两元素形成CO、CO2。【答案】D12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丁丙乙B单质的还原性：丁丙C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最

10、大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项错误；B项应为丙丁；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。(2)已知氧有三种同

11、位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第_周期第_族，核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。【解析】(1)前三个“幻数”为2、8、20，质子数为2、8、20的三种元素分别为He、O、Ca。(2) O中的质子数和中子数均为8，均是“幻数”，稳定性最强。(3)114号元素位于元素周期表中第七周期第A族， R的中子数为184，为幻数， 而R的中子数为175，不是幻数，故R的稳定性大于R。【答案】 (2) O(3)七A14(16分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表是五种短周期元素的原子半径及主

12、要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)在元素周期表中_的分界处，可以找到作半导体材料的元素。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程：_。(6)C、E形成的化合物为_(填化学式)，含有的化学键类型为_。【解析】首先依据铍的原子半径数据，结合表中元素原子半径及主要化合价，确定AE各元

13、素。因元素Be位于第二周期第A族，其原子半径为0.089 nm，故元素D不可能是F，只能是Cl；而元素E应为O；元素C为S。再由A、B、C元素主要化合价和原子半径大小，推出A为Mg，B为Al。【答案】(1)(2)三A(3)金属元素和非金属元素(4)HClO4(5)(6)SO2、SO3共价键15(10分)下表中的实线表示元素周期表部分边界。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素AK中，非金属性最强的元素的名称是_，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强_。(3)现有C

14、、D、H三种元素的气态氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是_。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种：_。【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第二周期第A族的F。可以通过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。(3)在CH4、NH3、PH3中，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高。(4)根据焰色反应即可判断出是Na或K。【答案】(1)(2)氟2F22H2O=4HFO2(3)NH3(4)取一根洁净的铂丝，用稀盐酸清洗干净，在火焰上灼烧至无色，再蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧

15、，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若为紫色则对应的样品为K的氯化物；若直接观察时，为黄色，则对应的样品为G的氯化物16(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如

16、下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【解析】(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或 Ca2，Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。【答案】(1)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)B是第一节化学能与热能