初三中考冲刺化学试题及答案.docx
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初三中考冲刺化学试题及答案
化学试卷
（考试时间60分钟试卷满分l00分）
温馨提示：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分为100分，考试时间为60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H1C12O1623S326465
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列过程中发生了化学变化的是
A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁
2．加油站应张贴的标志是
A．B．C．D．
3．下列属于混合的是
A．葡萄糖B．金刚石
C．冰红茶D．苛性钠
4．下列实验操作正确的是
A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．点燃酒精灯
5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（2．5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是
A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（O3）是一种氧化物
6．下列观点中，你不赞同的是
A．淀粉
没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料
7．下列关于金属的说法中，正确的是
A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜
D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等
8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．OB．C．N2D．
10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（3），其原子核中质子数为2、中子数为1。
每百吨氦（3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦（3）元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为
11．下列家庭小实验能成功的是
A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．用电池“锌皮”及食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座
12．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
13．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
a
b
c
d
反应前质量（g）
8
10
1
25
反应后质量（g）
未测
24
2
16
若a的相对分子质量为
，d的相对分子质量为
，则该反应的化学方程式中a及d的化学计量数比为
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
3
14．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨
15．高铁电池是新型可充电电池，及普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。
高铁电池放电的化学方程式为：
32K24+8H23（
）2+2（）3+4．下列叙述中错误的是
A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低
C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的逐渐升高
16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
（）
氧气
通入氧气并加热
B
2（）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
溶液（K23）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本大题包括6小题，共30分）
17．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）常用作袋装食品干燥剂的是；
（2）厨房调味品中小于7的是；
（3）可用于制造刀具的物质是；
（4）抢救危重病人常用的物质是；
（5）可以制成食品包装袋的是。
18．（3分）在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：
将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：
A杯变为“汽水”（产生大量气泡）；B杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）。
请你帮助他揭开魔术秘密：
（1）A杯中产生的气体是。
（2）B杯中可能发生反应的化学方程式是（任写一个）。
19．（9分）下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素处于位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第周期。
其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为
。
（2）已知在高温下，14号元素单质及另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：
（3）已知金属单质越易及水反应，金属的活动性就越
强，实验发现：
11号元素金属单质及冷水剧烈反应，l2号元素金属单质及热水缓慢反应，13号元素金属单质投入
热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同），最弱的是。
（4）17号元素及l2号元素结合形成的化合物化学式为。
20．（3分）根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有氯化钠晶体析出。
21．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得
氢氧化钠、氢气和氯气（C12）。
其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生变化（选填：
“物理”或“化学”）。
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是
（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是
22．（5分）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是,则甲厂废水含（填名称，下同）；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是。
三、（本大题包括2小题，共l2分）
23．（4分）有①镊子②烧杯③试管④胶头滴管⑤药匙⑥燃烧匙⑦坩埚钳⑧10量筒⑨100量筒⑩托盘天平等仪器。
（1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下
同）；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；量取8的水用。
（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为。
24．（8分）小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的固体，他对这瓶固体的变质情况进行了如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该固体已变质。
写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有，设计了如下实验方案：
①滴加足量的
2溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠。
四、（本大题包括1小题，共10分）
25．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H24的质量为9．8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入l0％的溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入溶液的质量／g
50．0
100．0
150．0
200．0
250．0
生成沉淀的质量／g
0．0
2．5
8．6
9．8
9．8
（1）得到沉淀的总质量为，该混合溶液中硫酸铜的质量为。
（2）参加反应的溶液的总质量是多少克?
（3）画出在该混合溶液中加入溶液质量及生成沉淀质量变化关系的曲线。
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。
每小题3分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
C
A
D
B
B
C
C
C
A
D
B
C
二、（每个化学方程式2分，其余每空l分，共30分。
）
17．（5分）
（1）C（
2）E（3）G（4）A（5）F
18．（3分）
（1）2（或二氧化碳）
（2）23（）23↓+2（或2323↓+2）（合理即可）
19．（9分）
（1）B；二；；O2-。
（2）O22（3）11：
l3（4）2。
20．（3分）
（1）不饱和
（2）不变（3）3．6
21．（5分）（
1）物理
（2）过滤（3）作调味品（或配制生理盐水或作融雪剂）（合理即可）
（4）22H2O
22↑12↑
22．（5分）
（1）（3）2（3）2；硝酸铜。
（2）盐酸（3）锌
三、（每个化学方程式2分，其余每空l分，共l2分。
）
23．（4分）
（1）④；③；⑧。
（2）玻璃棒。
24．（8分）
（1）22232O
（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（32-）；2233↓+2：
②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）
四、（共l0分）
25．
（1）9．8（1分）；16．0（1分）
（2）解：
设及硫酸反应的的质量为
，及4反应的的质量为
。
H24+224+2H2O…………l分
9880
9．8g
…………l分
=8g…………l分
4+2（）2↓24…………………l分
8098
9．8g
…………l分
8g……………l分
故参加反应的溶液的质量共为：
（89+89）÷10％=160g……………l分
（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共l分）
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