届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案.docx
《届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案
2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（3）
1、化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.室温下,23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NA
B.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
3、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是（）
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A.AB.BC.CD.D
5、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个
C.1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
6、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.Pt1电极附近发生的反应为：
SO2＋2H2O－2e－＝
＋4H＋
B.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＝2O2－
C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
7、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.pH=3.50时,c（H2A）>c（HA-）>c（A2-）B.常温下,
（H2A）=5.30,
（H2A）=0.80
C.b点时,
D.pH=3.00-5.30时,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
8、氮化铝（AN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。
某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
1．氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：
e→c→d→a→b→___________（根据实验需要，上述装置可使用多次）。
（2）B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。
2．氮化铝纯度的测定
【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（1）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是___________。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl饱和溶液d．植物油
（2）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。
（3）步骤②通入过量___________气体。
（4）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。
（5）样品中AlN的纯度是___________（用含m1、m2、m3的表达式表示）。
9、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①Na2CO3＋Al2O3
2NaAlO2＋CO2↑；
②
。
根据题意回答下列问题：
1.“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：
______________________。
2.①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用___________（填字母代号）。
a．广泛pH试纸 b．甲基橙
c．pH计d．精密pH试纸
②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是______________________。
3.“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。
4.相关物质的溶解度数据如下表所示。
“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是__________________________________。
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
5.称取重铬酸钾试样5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL___________（填试剂名称）作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____________（保留3位有效数字）。
（已知：
＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2
=2I－＋
）
10、探究
与
的反应，使其转化为CO和
，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
回答下列问题：
1.已知
、
，该反应能自发进行的温度范围为___________。
2.向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为
的
与
在一定条件下发生反应
，测得
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在
和1250℃条件下进行反应，请解释其原因_____________。
②在压强为
、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0~5min内，用CO表示该反应的平均反应速率为__________;该温度下，反应的平衡常数为____________（保留3位有效数字）。
3.CO和
在工业上还可以通过反应
来制取。
①在恒温恒容条件下向某密闭容器中加入一定量的C（s）和
（g），发生上述反应，下列说法表明反应已达平衡状态的是__________。
A.体系压强不再变化
B.
、CO和
的物质的量之比为1:
1:
1
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，第2min时达到平衡，测得容器中有1mol
（g）、1molCO（g）、2.2mol
（g）和足量的C（s），则气体的平均摩尔质量为__________。
保持其他条件不变，如果此时对体系加压，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
11、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
1.Z的基态原子的核外电子排布式为________________。
2.Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为______________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为______________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_____________个。
3.W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为______________（请用元素符号回答）。
4.ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________（填晶体类型）。
5.ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为____________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________________g/cm3。
12、【化学——选修5有机化学基础】
由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:
已知下列信息:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题:
1.A的化学名称为_______；I中含氧官能团的名称是_______。
2.G生成H的反应类型是_______.
3.G的结构简式为_____________。
4.C生成D的化学方程式为_______。
5.芳香化合物X是E的同分异构体，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:
3:
2:
1，写出两种符合要求的X的结构简式:
_______、_______。
6.写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物
的合成路线________（其它试剂任用）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
2答案及解析：
答案：
C
解析：
3答案及解析：
答案：
D
解析：
A.稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；
B.实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe（OH）2，故B错误；
C.反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；
D.由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确，
故选D
4答案及解析：
答案：
D
解析：
5答案及解析：
答案：
A
解析：
6答案及解析：
答案：
C
解析：
7答案及解析：
答案：
C
解析：
8答案及解析：
答案：
1.
（1）f（g）→g（f）→a→b→i
（2）浓硫酸；吸收CO,防止污染
2.
（1）ad
（2）偏大
（3）
（4）玻璃棒、漏斗、烧杯
（5）
解析：
9答案及解析：
答案：
1.4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
2.cd;使
转化为
3.蒸发浓缩;冷却结晶
4.相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小（或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）
5.淀粉溶液;47.0%
解析：
10答案及解析：
答案：
1.T>800K；2.①较大的压强和温度能加快反应速率，提高生产效率；②
；1.64；3.①ACD；②
；逆
解析：
1.
、
，
时反应能自发进行，则
解得T>800K。
2.①由题图可知，升高温度，甲烷的平衡转化率增大;该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率降低，但较大的压强能加快反应速率，提高生产效率。
②由题图可知，压强为
、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X,此时甲烷的转化率为80%,甲烷的浓度变化量为
，故0~5min内，
，根据平均反应速率之比等于化学计量数之比，所以
。
列出三段式得：
开始（
）:
0.10.100
转化（
）:
0.080.080.160.16
平衡（
）:
0.020.020.160.16
故该温度下反应的平衡常数
。
3.①该反应的正反应是气体体积增大的反应，当体系压强不变时，说明反应已达平衡，故A正确；三者物质的量之比为1:
1：
1时，不能说明反应已达到平衡，故B错误;混合气体的密度
容器恒容，即V不变，随着反应的进行，混合气体的质量m增大，故ρ增大，当ρ不变时，说明反应己达平衡，故C正确;随着反应进行，混合气体的总质量、总的物质的量均增大,平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应已达到平衡，故D正确。
②在第2min时，混合气体的平均摩尔质量=
;根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动,此反应的逆反应是气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向逆反应方向移动。
11答案及解析：
答案：
1.[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1
2.8∶1;sp2;2
3.H4.离子晶体
5.6;
解析：
12答案及解析：
答案：
1.对甲基苯酚（4-甲基苯酚）;羧基和醚键
2.取代反应
3.
4.
5.
6.
解析：
升级会员 