届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案.docx

1、届高考化学考前冲刺达标练习卷3精校Word版含答案2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（3）1、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5NAB.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC.常温下,20L pH=12的

2、Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA3、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 选项操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入

3、稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3A.A B.B C.C D.D5、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是()A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个C.1mol利尿酸能与6mol

4、 H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应6、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。下列说法错误的是( )A.Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2e4HB.Pt2电极附近发生的反应为O24e2O2C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为217、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lg C,pKa=-lg Ka。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变

5、化如图所示。下列说法正确的是( )A.pH=3.50时,c(H2A)c(HA-)c(A2-) B.常温下,(H2A)=5.30,(H2A)=0.80C.b点时, D.pH=3.00-5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应

6、：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3。1氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecdab_(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B装置内的X液体可能是_，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。2氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii】乙同学按以下步骤测定样

7、品中AN的纯度。(3)步骤通入过量_气体。(4)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(5)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3的表达式表示)。9、铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：Na2CO3Al2O3 2NaAlO2CO2； 。根据题意回答下列问题：1.“焙烧”时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_。2.要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_(填字母代号)。a广泛pH试纸 b甲基橙cpH计 d精密pH试纸

8、“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。3.“操作”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥。4.相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.338733765.称取重铬酸钾试样5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于

9、暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL_(填试剂名称)作指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_(保留3位有效数字)。(已知：6I14H=2Cr33I27H2O；I22=2I)10、探究与的反应，使其转化为CO和，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。回答下列问题：1.已知 、，该反应能自发进行的温度范围为_。2.向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为的与,在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产时一般会选择在和1250条件下进行反应，请解

10、释其原因_。在压强为、1100的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则05min内，用CO表示该反应的平均反应速率为_;该温度下，反应的平衡常数为_(保留3位有效数字）。3.CO和在工业上还可以通过反应来制取。在恒温恒容条件下向某密闭容器中加入一定量的C（s)和(g)，发生上述反应，下列说法表明反应已达平衡状态的是_。A.体系压强不再变化B.、CO和的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，第2min时达到平衡，测得容器中有1mol (g)、1mol CO(g)、2.2mol (g)和足量的C(s)，

11、则气体的平均摩尔质量为_。保持其他条件不变，如果此时对体系加压，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。11、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。1.Z的基态原子的核外电子排布式为_。2.Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6价，则其中过氧键的数目为_个

12、。3.W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_(请用元素符号回答)。4.ZY3的熔点为1152，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。5.ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。12、【化学选修5有机化学基础】由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知下列信息:A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题:1.A的化学名称为_；I中含氧官能团的名称是_。2.G

13、生成H的反应类型是_.3.G的结构简式为_。4.C生成D的化学方程式为_。5.芳香化合物X是E的同分异构体，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1，写出两种符合要求的X的结构简式:_、_。6.写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物的合成路线_(其它试剂任用)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析：A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关

14、闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确，故选D 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：1.(1)f(g) g(f) abi(2)浓硫酸；吸收CO,防止污染2.（1）ad（2）偏大（3）（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（5）解析： 9答案及解析：答案：1. 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42F

15、e2O38CO22. cd; 使转化为3. 蒸发浓缩; 冷却结晶4. 相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)5. 淀粉溶液; 47.0%解析： 10答案及解析：答案：1.T800K；2.较大的压强和温度能加快反应速率，提高生产效率；1.64；3.ACD；逆解析：1. 、，时反应能自发进行，则,解得T800K。2.由题图可知，升高温度，甲烷的平衡转化率增大;该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率降低，但较大的压强能加快反应速率，提高生产效率。由题图可知，压强为、1100的条件下，该

16、反应在5min时达到平衡点X,此时甲烷的转化率为80%,甲烷的浓度变化量为，故05min内，根据平均反应速率之比等于化学计量数之比，所以。列出三段式得：开始（): 0.1 0.1 0 0转化（）: 0.08 0.08 0.16 0.16平衡（): 0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下反应的平衡常数。3.该反应的正反应是气体体积增大的反应，当体系压强不变时，说明反应已达平衡，故A正确；三者物质的量之比为1:1：1时，不能说明反应已达到平衡，故B错误;混合气体的密度,容器恒容，即V不变，随着反应的进行，混合气体的质量m增大，故增大，当不变时，说明反应己达平衡，故C正确;随着反应进行，混合气体的总质量、总的物质的量均增大,平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应已达到平衡，故D正确。在第2min时，混合气体的平均摩尔质量=;根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动,此反应的逆反应是气体体积减小的反应，故增大压强，平衡向逆反应方向移动。 11答案及解析：答案：1. Ar3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s12. 81; sp2; 23. HClO4. 离子晶体5. 6; 解析： 12答案及解析：答案：1.对甲基苯酚（4-甲基苯酚）;羧基和醚键2.取代反应3.4.5.6.解析：