学年云南省昆明市东川区一中高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx

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学年云南省昆明市东川区一中高二下学期期中考试化学试题Word版

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云南省昆明市东川区一中2017-2018学年下学期期中考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）

1.若将7N原子的电子排布图画成

，它违背了（　　）

A．能量守恒原理B．泡利不相容原理

C．洪特规则D．能量最低原理

2.下列说法中错误的是（　　）

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．p区元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质一定相同

3.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，

请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）

A．2B．4C．8D．12

4.如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子最外层电子数是次外层电子数的

。

则下列说法正确的是（　　）

A．X、Y二种元素都仅能形成一种单质

B．X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂

C．Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质

D．W不能形成含氧酸

5.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）

A．a＞b＞c　　　　　　B．b＞a＞c

C．c＞a＞bD．c＞b＞a

6.分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

A．CH3CH3B．CH2=CH2

C．CH≡CHD．

7.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（　　）

A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解

C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁

8.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4

9.下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．光气（COCl2）　　　B．六氟化硫

C．二氟化氙D．三氟化硼

11.关于离子晶体的下列说法正确的是（　　）

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引　④离子晶体中只存在离子键

A．①②B．①③C．②③D．③④

12.下列说法正确的是（　　）

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

13.下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

14.符号“3px”没有给出的信息是（　　）

A．电子层B．电子亚层

C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向

15.下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族

B．同周期元素从左向右原子半径依次增大

C．同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱

D．.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱

16.下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）　

A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子　

B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣　

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+　

D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

17.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（　　）

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此堆积方式为A1型

C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

18.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的

的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

19.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（　　）

A．CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔沸点较高,硬度较大

C．CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

20.符号为M的电子层最多容纳的电子数为（　）

A．8B．18C．32D．50

分卷II

二、非填空题

21.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：

（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？

（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？

22.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

______和________；______和______。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO

互为等电子体的分子有：

________、________。

23.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。

如：

NH

就是由NH3（氮原子提供孤电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。

据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：

甲：

、乙：

H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；

b．将制得（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_____________________________

________________________________________________________________________（A写结构简式）。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

24.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。

在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。

再向试管里加入1mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：

I2+I—＝I3—。

实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?

为什么?

25.

（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素（上图）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。

（3）元素乙的3p轨道中有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较________＞________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：

_______＞_______（用化学式表示）。

（4）请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：

______________________。

26.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。

E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________（用化学式表示），原因是________________________________________________________________________。

（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________________________________________________________。

（3）1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。

（4）图（Ⅰ）是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。

（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图（Ⅱ）所示。

该晶体的类型属于__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。

答案　

（1）SiO2＞SiCl4　二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体　

（2）NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键　（3）3NA（或1.806×1024）　（4）8　原子晶体　（5）共价键　3　（6）原子　sp3杂化

解析　

（1）这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。

（2）C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。

答案解析

1.【答案】B

【解析】能量最低原理：

原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．

保里不相容原理：

每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．

洪特规则：

原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低

2.【答案】A

【解析】A项错，非金属元素大部分在p区，而H元素在s区。

3.【答案】A

【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×

＝2。

4.【答案】C

【解析】由题意可推知Z为S，Y为O，X为P，W为Cl，故可知仅有C对。

5.【答案】B

【解析】先根据题给条件推导出a、b、c三种元素在周期表中的位置，确定出原子序数（即核电荷数）的大小，再判断出其离子半径的大小顺序。

a、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知a、b在同一周期，a的原子序数大于b的原子序数，所以，b离子半径大于a离子半径；c元素在下一周期，质子数最大，c离子半径最小。

因此，答案为B。

6.【答案】C

【解析】共价双键或三键中含有π键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，

A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；

B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且该反应中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；

C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，且该反应中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确；

D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；

7.【答案】C

【解析】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关．

8.【答案】D

【解析】HClO3可写成ClO2（OH），m＝2，H2SeO3可写成SeO（OH）2，m＝1；H2BO2可写成B（OH）2，m＝0；HMnO4可写成MnO3（OH），m＝3，故选D。

9.【答案】C

【解析】　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

10.【答案】A

【解析】　光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是

。

电子式为：

即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。

11.【答案】A

【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合的，所以①、②符合题意；离子晶体中，除阴、阳离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以③不符合题意；离子晶体是由阴、阳离子构成，阴、阳离子间作用力为离子键，但若阴离子或阳离子是原子团，则原子团内部含共价键，所以④不符合题意。

12.【答案】D

【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。

13.【答案】C

【解析】化学键的定义强调两个方面：

一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。

选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳

离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。

14.【答案】D

【解析】3px表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向．

15.【答案】D

【解析】副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期ⅥB，A项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D项正确。

16.【答案】D

【解析】A，石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；

B，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；

C，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；

D，面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．

17.【答案】D

【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。

18.【答案】B

【解析】　A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。

B项，M层全充满而N层为4s2，即：

3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。

C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的

的原子，可按下述方法讨论：

若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。

D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。

19.【答案】C

【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。

20.【答案】B

【解析】符号为M的电子层是第三电子层，n=3，每一电子层最多容纳的电子数为2n2，故M电子层上最多容纳的电子数为2×32＝18个。

21.【答案】

（1）H原子的半径比Cl原子的半径小，故H—H的键长比Cl—Cl的键长短，H—H的键能比Cl—Cl的键能大。

（2）H—O比H—C键能大，故H2O比CH4稳定。

（3）N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。

【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：

共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定。

22.【答案】　

（1）N2　CO　CO2　N2O　

（2）SO2　O3

【解析】　

（1）第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。

（2）NO

的最外层的电子数为：

5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。

23.【答案】　

（1）BD

（2）H3BO3＋H2O

H＋＋B（OH）

（3）①

②用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）

【解析】形成配位键的条件：

一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道，常见能形成电负性强的元素N、O、F

24.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。

这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。

【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。

25.【答案】

（1）

（2）

（3）Al　S　H2SO4　Al（OH）3

（4）元素的周期数即为原子电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数

【解析】（3）由题意知该元素原子电子排布为1s22s22p63s23p1，所以该元素为Al，与硫同周期，在硫的左边，因此原子半径Al＞S，酸性H2SO4＞Al（OH）3

（4）周期数＝电子层数　主族序数＝最外层电子数。

26.【答案】B

【解析】由表可知：

AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。