学年云南省昆明市东川区一中高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx

1、学年云南省昆明市东川区一中高二下学期期中考试化学试题 Word版绝密启用前云南省昆明市东川区一中2017-2018学年下学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（）A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理C 洪特规则 D 能量最低原理2.下列说法中错误的是()A 所有的非金属元素都分布在p区B p区元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的化学性质一

2、定相同3.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A 2 B 4 C 8 D 124.如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子最外层电子数是次外层电子数的。则下列说法正确的是()A X、Y二种元素都仅能形成一种单质B X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂C Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质D W不能形成含氧酸5.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（ ）A abc B bacC cab D cba6.分子中存在 键

3、，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A CH3CH3 B CH2=CH2C CHCH D7.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A 氯化钠受热挥发 B 氯化钠受热分解C 钠离子中电子跃迁 D 氯离子中电子跃迁8.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A HClO3 B H2SeO3 C H2BO2 D HMnO49.下列各项叙述中，正确的是()A 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B 价电

4、子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s210.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A 光气(COCl2) B 六氟化硫C 二氟化氙 D 三氟化硼11.关于离子晶体的下列说法正确的是()离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子离子晶体中微粒间的作用是离子键离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引离子晶体中只存在离子键A B C D 12.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子

5、间的距离叫键长D HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.符号“3px”没有给出的信息是（）A 电子层 B 电子亚层C 电子云在空间的伸展方向 D 电子的自旋方向15.下列说法正确的是（ ）A 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表A族B 同周期元素从左向右原子半径依次

6、增大C 同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D .同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱16.下列有关晶体的叙述中错误的是（）A 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个ClC CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子17.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同18.下列

7、各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A 3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D 2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子19.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔沸点较高,硬度较大C CaF2固体不导电,

8、但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小20.符号为M的电子层最多容纳的电子数为( )A 8 B 18 C 32 D 50 分卷II二、非填空题 21.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：(1)HH的键能为什么比ClCl的键能大？(2)已知H2O在2000 时有5%的分子分解，而CH4在1000 时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？22.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)

9、此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。 23.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了

10、两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_(A写结构简式)。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。24.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，

11、可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+II3。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么? 25.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第A族元素，请在下面方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。(3)元素乙的3p轨道中有1个电子，则乙原子半径与

12、甲原子半径比较_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。26.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_(用化学式表示)，原因是_。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)1 m

13、ol B2A2分子中含键的数目是_。(4)图()是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个原子，该晶体类型为_。(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图()所示。该晶体的类型属于_(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。答案(1)SiO2SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体 (2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.8061024)(4) 8原子晶体(5)共价键3 (

14、6) 原子sp3杂化解析(1)这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。 答案解析1.【答案】B【解析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道，自旋状态相同，全空、全满或半满时

15、能量最低2.【答案】A【解析】A项错，非金属元素大部分在p区，而H元素在s区。3.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为42。4.【答案】C【解析】由题意可推知Z为S，Y为O，X为P，W为Cl，故可知仅有C对。5.【答案】B【解析】先根据题给条件推导出a、b、c三种元素在周期表中的位置，确定出原子序数(即核电荷数)的大小，再判断出其离子半径的大小顺序。a、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知a、b在同一周期，a的原子序数大于b的原子序数，所以，b离子半径大于a离子半径；c元素在下一周期，质子数最大，c离子半径最小

16、。因此，答案为B。6.【答案】C【解析】共价双键或三键中含有键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个键且不含孤电子对，A乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；B乙烯分子中每个碳原子含有3个键，且该反应中含有一个键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；C乙炔分子中每个碳原子含有2个键，且该反应中含有2个键，碳原子采用sp杂化，故C正确；D苯分子中含有一个大键，每个碳原子含有3个键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；7.【答案】C【解析】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，

17、与氯离子的电子跃迁无关8.【答案】D【解析】HClO3可写成ClO2(OH)，m2，H2SeO3可写成SeO(OH)2，m1；H2BO2可写成B(OH)2，m0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m3，故选D。9.【答案】C【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。10.【答案】A【解析】光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是。电子式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形

18、成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。11.【答案】A【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合的，所以、符合题意；离子晶体中，除阴、阳离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以不符合题意；离子晶体是由阴、阳离子构成，阴、阳离子间作用力为离子键，但若阴离子或阳离子是原子团，则原子团内部含共价键，所以不符合题意。12.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。13.【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原

19、子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。14.【答案】D【解析】3px表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向15.【答案】D【解析】副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期B，A项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强

20、，金属性减弱，D项正确。16.【答案】D【解析】A，石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；B，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；C，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；D，面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子17.【答案】D【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。18.【答案】B【解析】A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电

21、子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其

22、核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。19.【答案】C【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。20.【答案】B【解析】符号为M的电子层是第三电子层，n=

23、3，每一电子层最多容纳的电子数为2n2，故M电子层上最多容纳的电子数为23218个。21.【答案】(1)H原子的半径比Cl原子的半径小，故HH的键长比ClCl的键长短，HH的键能比ClCl的键能大。(2)HO比HC键能大，故H2O比CH4稳定。(3)N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定。22.【答案】(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3【解析】(1)第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素

24、间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。(2)NO的最外层的电子数为：562118，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。23.【答案】(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)(3)用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)【解析】形成配位键的条件：一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道，常见能形成电负性强的元素N、O、F24.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。25.【答案】(1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)元素的周期数即为原子电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数【解析】(3)由题意知该元素原子电子排布为1s22s22p63s23p1，所以该元素为Al，与硫同周期，在硫的左边，因此原子半径AlS，酸性 H2SO4Al(OH)3(4)周期数电子层数主族序数最外层电子数。26.【答案】B【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。