全国新课标卷Ⅱ理综解析word版.docx
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全国新课标卷Ⅱ理综解析word版
绝密★启用前
2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是
A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNA
C.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA
【答案】：
C
【解析】DNA为双链，两条链间以氢键连接，RNA为单链，但也有双链区域，如tRNA三叶草构象，双链区域也含氢键，A错误；病毒是非细胞生物，只含有DNA或者RNA一种核酸，B错误；细胞生物都含有DNA和RNA，C正确；线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，具有DNA，核糖体含rRNA和蛋白质，D错误。
【试题点评】此题考查的对核酸基础知识的识记，难度不大。
2.关于叶绿素的叙述，错误的是
A.叶绿素a和叶绿素b都航油镁键
B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用
C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同
D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光
【答案】D
【解析】叶绿素中心元素是镁离子，A正确；色素的作用是吸收、传递、转化光能，进行光合作用，B正确；叶绿素a比叶绿素b在红光区的吸收峰值高，C正确；植物主要的吸收峰在蓝紫光区和红光区，绿光吸收最少，反射多，所以叶片呈现绿色，D错误。
【试题点评】此题考查对色素基本知识的识记和判断能力，难度不大。
3.下列曰微生物狐疑有关的叙述，错误的是
A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸
B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码
C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中
D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛
【答案】：
C
【解析】：
肺炎双球菌是原核生物，没有线粒体但含有氧呼吸的酶，能进行有氧呼吸。
呼吸作用是细菌生活的必须的生理过程，相关的酶是由拟核中基因编码。
破伤风杆菌进行无氧呼吸，在有氧条件下被抑制。
酵母菌有氧呼吸产生CO2和H2O，无氧呼吸产生酒精和CO2。
4.关于免疫细胞的叙述，错误的是
A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞
B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞
C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞
D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体
【答案】：
A
【解析】：
淋巴细胞指B细胞、T细胞，免疫细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞。
淋巴细胞位于淋巴液、血液和淋巴结中。
5.在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是
①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验
④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实脸
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
【答案】：
C
【解析】：
证明DNA是遗传物质的实验是肺炎双球菌的转化实验和T2噬菌体侵染细菌的实验。
6.关于酶的叙述，错误的是
A.同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中
B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构
C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度
D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物
【答案】：
B
【解析】有些酶是生命活动所必须，比如呼吸作用有关的酶，那么在分化程度不同的细胞中都存在，A正确；导致酶空间结构发生破坏变形的因素有：
过酸、过碱、高温等，低温只能降低酶的活性，不会破坏结构，B错误；酶的作用实质即为降低反应所需活化能从而提高反应速率，C正确；酶是蛋白质或者RNA，本身是催化剂，也可作为底物被蛋白酶或者RNA酶降解，D正确。
【试题点评】此题酶的作用本质、影响因素等知识，综合考察了对相关知识的理解和掌握情况，难度适中。
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
解析：
考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C。
8.下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
选择D
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
赏析：
考察阿伏加德罗常数问题。
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×
=0.5No，B正确。
C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
选择B。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+-H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
赏析：
考察离子方程式正误判断。
A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应；选择D。
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
赏析：
考察原电池原理。
负极是液体金属Na，电极反应式为：
Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。
所以A、C、D正确，B错误，选择B。
12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）
B.△H4=
（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）
D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）
赏析：
考察盖斯定律。
根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×
；所以，选择A。
13.室温时，M（OH）2（S）
M2+（aq）+2OH-（aq）
=a·c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于
A.
lg（
）B.
lg（
）
C.14+
lg（
）D.14+
lg（
）
赏析：
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。
C（M2+）·C2（OH-）=a；C2（OH-）=a/b，经过计算，选择C。
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，
选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一物块静止在粗糙的水平桌面上。
从某时刻开始，物块受到一方向不变的水平拉力作用。
假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
以a表示物块的加速度大小，F表示水平拉力的大小。
能正确描述F与a之间的关系的图像是
【答案】C
当
时，物块始终静止，加速度为0；当
时，物块做加速运动运动，由牛顿第二定律可得
，又
，则有
，故选项C正确。
15.如图，在固定斜面上的一物块受到一外力的作用，F平行于斜面上。
若要物块在斜面上保持静止，F的取值应有一定范围，已知其最大值和最小值分别为F1和F2（F2＞0）.由此可求出
A．物块的质量B.斜面的倾角
C.物块与斜面间的最大静摩擦力C.物块对斜面的正压力
【答案】C
设物块受到的最大静摩擦力为f，对物块受力分析可知，若f的方向沿斜面向下，有
①；若f的方向沿斜面向上，有
②，由最大静摩擦力等于滑动摩擦力可知
③，由①②可求得f的值，而物块的质量m、斜面的倾角
无法求出，故物块对斜面的正压力（
）也无法求出。
本题选C。
16.如图，在光滑水平桌面上有一边长为L、电阻为R的正方形导线框；在导线框右侧有一宽度为d（d＞L）的条形匀强磁场区域，磁场的边界与导线框的一边平行，磁场方向竖直向下。
导线框以某一初速度向右运动，t=0是导线框的的右边恰与磁场的左边界重合，随后导线框进入并通过磁场区域。
下列v-t图像中，可能正确描述上述过程的是
【答案】D
线框进入磁场时，由右手定则和左手点则可知线框受到向左的安培力，由于
，则安培力减小，故线框做加速度减小的减速运动；同理可知线框离开磁场时，线框也受到向左的安培力，做加速度减小的减速运动；线框完全进入磁场后，线框中没有感应电流，不再受安培力作用，线框做匀速运动，本题选D。
17.空间有一圆柱形匀强磁场区域，该区域的横截面的半径为R，磁场方向垂直横截面。
一质量为m、电荷量为q（q＞0）的粒子以速率v0沿横截面的某直径射入磁场，离开磁场时速度方向偏离入射方向60°。
不计重力，该磁场的磁感应强度大小为
A.
B.
C.
D.
【答案】A
画出粒子的运动轨迹，由几何关系可知，粒子做圆周运动的半径
，由
可知
，本题选A。
18.如图，在光滑绝缘水平面上，三个带电小球a，b和c分别位于边长为l的正三角形的三个顶点上；a、b带正电，电荷量均为q，c带负电。
整个系统置于方向水平的匀强电场中。
已知静电力常量为k。
若三个小球均处于静止状态，则匀强电场场强的大小为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
】对c球受力分析可知，水平方向上受a、b的库仑力和匀强电场的电场力3个力的作用而平衡，有
，解得
。
故选B。
19.在物理学发展过程中，观测、实验、假说和逻辑推理等方法都起到了重要作用。
下列叙述符合史实的是
A.奥斯特在实验中观察到电流的磁效应，该效应解释了电和磁之间存在联系
B.安培根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说
C.法拉第在实验中观察到，在通有恒定电流的静止导线附近的固定导线圈中，或出现感应电流
D.楞次在分析了许多实验事实后提出，感应电流应具有这样的方向，即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化
【答案】ABD
奥斯特发现了电流的磁效应，故A正确；安培首先提出分子电流假说，B正确；楞
20.目前，在地球周围有许多人造地球卫星绕着它转，其中一些卫星的轨道可近似wie圆，且轨道半径逐渐变小。
若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，只受到地球引力和薄气体阻力的作用，则下列判断正确的是
A.卫星的动能逐渐减小
B.由于地球引力做正功，引力势能一定减小
C.由于气体阻力做负功，地球引力做正功，机械能保持不变
D.卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小
【答案】BD
卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，做近心运动，万有引力做正功，引力势能减小。
由于稀薄气体的阻力做负功，故卫星的机械能减小，又稀薄气体的阻力较小，故卫星克服气体阻力做的功小于万有引力做的功，即小于引力势能的减小，由动能定理可知合外力做正功，卫星的动能增加，本题选BD。
21.公路急转弯处通常是交通事故多发地带。
如图，某公路急转弯处是一圆弧，当汽车行驶的速率为vc时，汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势，则在该弯道处，
A.路面外侧高内侧低
B.车速只要低于vc，车辆便会向内侧滑动
C.车速虽然高于vc，但只要不超出某一高度限度，车辆便不会向外侧滑动
D.当路面结冰时，与未结冰时相比，vc的值变小
【答案】AC
据题意，当汽车行驶的速率为vc时，汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势，则在该弯道处，汽车与地面间没有摩擦力的作用，向心力由重力和地面支持力的合力提供，故路面外侧高内侧低，A正确；车速小于vc时，汽车的向心力减小，由于地面比较粗糙，故汽车受到的静摩擦力将会阻碍车辆向内侧滑动，B错误；同理可知只要不超出某一最高限度，车辆便不会向外侧滑动，C正确；由选项A的分析可知当路面结冰时，与未结冰时相比，向心力的大小不变，故临界速度vc的值不变，D错误。
（对于选项BC也可结合实际情况直接判断出正误，如汽车可以静止在转弯处，汽车速度过大将做离心运动。
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（8分）
某同学利用下述装置对轻质弹簧的弹性势能进行探究，一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一小球接触而不固连:
弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘，如图（a）所示。
向左推小球，使弹黄压缩一段距离后由静止释放:
小球离开桌面后落到水平地面。
通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。
回答下列问题：
（1）本实验中可认为，弹簧被压缩后的弹性势能Ep与小球抛出时的动能Ek相等。
已知重力加速度大小为g。
为求得Ek，至少需要测量下列物理量中的（填正确答案标号）。
A.小球的质量mB.小球抛出点到落地点的水平距离s
C.桌面到地面的高度hD.弹簧的压缩量△x
E.弹簧原长l0
（2）.用所选取的测量量和已知量表示Ek，得Ek=。
（3）图（b）中的直线是实验测量得到的s-△x图线。
从理论上可推出，如果h不变.m增加，s—△x图线的斜率会（填“增大”、“减小”或“不变”）:
如果m不变，h增加，s—△x图线的斜率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
由图（b）中给出的直线关系和Ek的表达式可知，Ep与△x的次方成正比。
【答案】
解析
（1）实验需求出小球离开桌面时的动能，故要测量小球的质量吗m和小球离开桌面时的速度v。
，由于抛运动的规律可知，小球水平方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动，通过测量桌面到地面的高度h可求得时间，再测出小球水平方向上的位移s，由分运动的等时性可求出v。
的大小
（2）由
（1）问所述可知
，联立以上各式可得
。
（3）
，则
，故s—△x图线的斜率与
成正比。
若h不变m增加，则斜率减小；若m不变h增加，则斜率增大。
由于s—△x图线为直线，故
。
23.（7分）
某同学用量程为ImA、内阻为120Ω的表头按图（a）所示电路改装成量程分别为Iv和1A的多用电表。
图中R1和R2为定值电阻，S为开关。
回答下列问题:
（1）根据图（a）所示的电路，在图（b）所示的实物图上连线。
（2）开关S闭合时，多用电表用于测量（填“电流”、“电压，或“电阻”）；
开关S断开时，多用电表用于测量（填“电流”、“电压”或“电阻”）。
（3）表笔A应为色（填“红”或“黑”）。
（４）定值电阻的阻值Ｒ１＝ Ω，Ｒ２＝ Ω。
（结果取３位有效数字）
【答案】
【解析】
（1）表头跟R2串联，R1跟开关串联，两个支路并联，连线图同答案。
（2）开关闭合时，电表的内阻较小，为等效电流表；开关断开时，电表的内阻较大，为等效电压表。
（3）电流由红表笔流入，由题图（a）可看出表头右端为“+”，故表笔A为黑表笔。
（4）设表头的内阻为r，满偏电流为
，由欧姆定律可知
V，
，解得
Ω，
Ω。
２４.（１４分）
如图，匀强电场中有一半径为ｒ的光滑绝缘圆轨道，轨道平面与电场方向平行。
ａ、b为轨道直径的两端，该直径与电场方向平行。
一电荷为ｑ（q>０）的质点沿轨道内
侧运动.经过a点和b点时对轨道压力的大小分别为Nａ和Ｎｂ不计重力，求电场强度的大小Ｅ、质点经过a点和b点时的动能。
２５.（１８分）
一长木板在水平地面上运动，在ｔ=0时刻将一相对于地面精致的物块轻放到木板上，以后木板运动的速度－时间图像如图所示。
己知物块与木板的质量相等，物块与木板间及木板与地面间均有靡攘.物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且物块始终在木板上。
取重力加速度的大小g＝１０ｍ／ｓ２求:
（1）物块与木板间；木板与地面间的动摩擦因数:
（2）从ｔ＝０时刻到物块与木板均停止运动时，物块相对于木板的位移的大小.
26.（15）
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。
c
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。
C馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
析：
以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、
分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（5）因为正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水轻，水层在下层。
（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：
4.0g×
=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：
×100%=51.3%。
参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；
（3）分液漏斗；冷凝管。
（4）c
（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（7）51%
27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
提示:
在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
（2）反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧
后可得到产品8.1g.则x等于
赏析：
以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe（OH）3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。
检验洗净应该检验SO42－离子。
取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn（OH）2为bmol
125a+99b=11.2;81（a+b）=8.1解之，a:
b=1:
x=1:
1,x=1
参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）1
28.（14号）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物
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