届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx
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届全国Ⅲ卷高考压轴卷理综化学解析版
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS溶液中:
c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－）
8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
或操作
实验目的
配置一定物质的量浓度的稀硫酸
悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应
从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
10.某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
11.下列说法正确的是
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶
C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化
D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质
12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：
2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
26.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
（2）装置A中的现象是__________。
若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______（填编号）。
A．酒精灯 B．烧瓶 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________（填“强”或“弱”）。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式__________________________。
27.（15分）2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。
已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。
A．溴水B．稀盐酸
C．新制氢氧化铜悬浊液D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。
（4）H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。
满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有六元环②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（
CH2CH2CHO）的路线流程图。
_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：
）
28.（14分）热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
（1）已知：
①2O2（g）+N2（g）==N2O4（l）△H1；
②N2（g）+2H2（g）==N2H4（g）△H2；
③O2（g）+2H2（g）==2H2O（g）△H3；
④2N2H4（g）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H4。
上述反成热效应之间的关系式为△H4=_______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）将不同量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g），得到如下表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
800
2
4
4/3
8/3
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______（用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O（g），使反应达到新的平衡。
下列说法不正确的是______（填序号）。
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:
3
B．新平衡时H2O的转化率增大
C．新平衡时CO的浓度是0.8mol·L-l
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:
3
（3）室温下，用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10mol·L-lH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
请回答下列问题：
A．点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
B．点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
C．成④所示溶液中c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=________mol/L。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序
为____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为__________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点：
MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
（用a、NA表示）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）有机物F（
）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是_________________。
（2）E生成F的反应类型为_________________。
（3）D的结构简式为_________________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（
）的合成路线（无机试剂自选）：
_________________。
7.【答案】D
【解析】A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和在Cu（NO3）2溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋OH＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－），D正确，答案选D。
8.【答案】D
9.【答案】B
【解析】A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。
10.【答案】C
【解析】A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。
11.【答案】C
【解析】A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。
12.【答案】D
【解析】A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错；C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错；D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确。
13.【答案】D
【解析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：
n（FeBr2）=1：
2，故B正确；
C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：
D．
26.【答案】
（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）溶液由黄色变为浅绿色；A、B、F
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+
②取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成。
（4）弱
（5）c（Na+）>c（SO32－）>c（OH－）>c（HSO3－）>c（H+）
（6）4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）ΔH＝－3408kJ/mo
【解析】
27.【答案】
（1）AC
（2）碳碳双键CBA（3）保护羰基（4）
（5）5（6）
【解析】本题考查有机物的推断和合成，
（1）A、青蒿素中含有环，属于环状化合物，但没有苯环，不属
COONH4，因为溶液显碱性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入试剂的顺序是CBA；（3）对比E和F的结构简式，羰基的C=O变成C－S单键，G和H的结构简式对比，C－S单键变成羰基，因此目的是保护羰基；（4）根据信息②，推出H与稀硫酸发生反应的方程式为
；（5）A的结构为
，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，含有碳碳双键和醛基，则M的化学式为C8H14O，因此满足条件的M的同分异构体为：
、
（邻、间、对位3种）、
，共5种；（6）结合流程中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成
，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成
，工艺流程图如下：
。
28.【答案】
（1）2△H3-2△H2-△H1
（2）①吸热0.17（或
）②b=2a且a>1③BD（3）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）B．c（K+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）C．0.10
【解析】
（1）本题考查热化学反应方程式的计算，根据盖斯定律，应是2×③－②×2－①得出△H4=2△H3－2△H2－△H1；
（2）①考查化学平衡常数计算，
实验1组H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）
起始浓度：
1200
变化浓度：
2/32/32/32/3
平衡浓度：
1/34/32/32/3根据平衡常数的表达式K=c（CO2）×c（H2）/=2×2/（1×4）=1，同
初始浓度：
3200
变化浓度：
xxxx
平衡浓度：
3－x2－x xx温度不变，化学平衡常数不变，则有K=x2/=1，解得x=1.2，A、压强之比等于物质的量之比，旧平衡物质的量为（1/3＋4/3＋2/3＋2/3）×2mol=6mol，新平衡物质的量为（1.8＋0.8＋1.2＋1.2）×2mol=10，新平衡与旧平衡的压强之比为10：
6=5：
3，故A说法正确；B、旧平衡H2O的转化率为2/3，新平衡H2O的转化率为0.4，因此新平衡H2O的转化率降低，故B说法错误；C新平衡是CO的浓度为0.8mol·L－1，故C说法正确；D、两个平衡容器的容积相同，即密度之比等于气体质量之比，旧平衡的密度与新平衡的密度之比为（1×18＋2×28）×2：
（3×18＋2×28）×2=74：
110≠3：
5，故D说法错误；（3）A．因为草酸是二元弱酸，当加入10mLKOH时，溶液中的溶质为KHC2O4，因此点②时，溶液中的溶质为NaHC2O4和H2C2O4，电荷守恒：
c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－）；B．根据a的分析，此时溶液中溶质为KHC2O4，③时溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，即离子浓度大小关系是c（K＋）>c（HC2O4－）>c（H＋）>c（C2O42－）>c（OH－）；C．当加入20mLKOH时，溶液中的溶质为K2C2O4，因此④点时的溶质为KHC2O4和K2C2O4，根据物料守恒：
c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）=10×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.04mol·L－1，c（K＋）=15×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1，c（K＋）+c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol·L－1。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]
【答案】
（1）1s22s22p63s23p5Cl>P>S
（2）sp3V形（3）1∶1
（4）.>Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大
（5）（1，1/2，1/2）（6）
或
【解析】
（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl>P>S；正确答案：
1s22s22p63s23p5；Cl>P>S。
（2）SCl2中S原子杂化轨道数为
，采取sp3杂化方式，两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案:
sp3；V形。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4,CO中含有1根σ键,2根π键,配位键也属于共价键,也为σ键,该分子中σ键为:
1×4+4=8与π键个数为:
2×4=8,为1:
1,正确答案：
1:
1。
4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔点MgO>NiO；正确答案：
>；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。
（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1,
）；正确答案：
（1,
）。
（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：
重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。
重复单元所占的平行四边形面积：
，则1平方米上该晶体质量为：
;正确答案：
（9）.
或
。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]
【答案】
（1）甲醛
（2）缩聚反应
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】根据信息分析：
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；A苯丙醛，根据F（
），则E为含有羟基的芳香羧酸，根据C得分子式和生成D和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，则C为含有溴原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香醛，根据信息②可知X为甲醛。
（1）由上述分析,X为甲醛，正确答案：
甲醛。
（2）根据F（
）结构可知，该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的，因此该反应类型为缩聚反应；正确答案：
缩聚反应。
（3）根据C得分子式和生成D和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，D的结构简式为
；正确答案：
。
（4）由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与溴发生加成反应，化学方程式为：
；正确答案：
。
5）D的结构简式为
，芳香族化合物Y是D的同系物，说明均含有羧基和溴原子，能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1，说明苯环上有3种氢原子，个数比为2:
2:
1，侧链含有2种氢原子，个数比为6:
1，符合要求的Y的结构简式为
、
；正确答案：
、
。
（6）要合成有机物
，就得先合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来，而丙醛和甲醛发生在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。
因此制备该物质的流程如下：
；正确答案：
。
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