C.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D.W、Q形成的含氧酸均为强酸
12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。
该装置工作时，下列说法不正确的是
A.电以丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-
B.电极乙附近溶液的pH减小
C.KOH溶液的质量分数：
c%＞a%＞b%
D.导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区
13.25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B.B、C两点对应溶液中水的电离程度：
B>C
C.B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4
26.（14分）
氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________（填仪器接口字母）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：
_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞
c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：
_______________。
II．测定氮化钙纯度。
.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL;
．取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
27.（14分）
工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属铁和铁红的工艺流程如下：
已知：
酸酸时，FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+；
②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11；
③溶液中离子浓度小于等于l.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____（任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
（5）滤液3可用于制备Mg（OH）2。
若滤液3中c（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。
（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：
l个电子的电量为1.6×10-10C）。
28.（15分）
氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。
请回答下列问题：
I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。
II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i.CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）△H＝+90kJ·mol-1
ii.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＝-41kJ·mol-1
（1）已知：
断裂1mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。
表中x=___________。
（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1CH3OH（g），发生反应i，图l中能正确表示CH3OH（g）的平衡转化率（a）随温度（T）变化关系的曲线为________（填“A”或“B”），理由为______，T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。
（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），发生反应
和反应
，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（p）的关系如图2所示。
①随着温度升高，
的值_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由为_____。
②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。
③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应
的平衡常数K=_______。
35．[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。
（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。
Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______（任写一种），一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_______。
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：
表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，0，0），C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为___________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
己知：
该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。
36．【化学―选修5：
有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物M的一种合成路线如下：
已知：
I.RCHBr-CH2Br
RC≡CH；
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ.
。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。
（2）C+D→E的反应类型为__________。
（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
（4）H+I→M的化学方程式为______________。
（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：
_________________。
7-13：
DABCBCD
26.I.
（1）3Ca+N2
Ca3N2；
（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；
（3）①cbaefd；②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；③银白色金属逐渐变为棕色；
（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。
II.（5）92.5%。
27.
（1）+4；制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；
（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
（3）
；防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；
（4）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2；（5）4.4×10-3；
（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-；3.85×105
28.I.锌置换出硫酸铜中的铜，形成许多微小原电池，加快反应速率；
II.
（1）1606；
（2）B；反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH（g）的平衡转化率增大；9：
5；
（3）①减小；升高温度，反应i中CO的物质的量增大，反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小。
最终
的值减小；②p3>p2>p1③0.875。
35.
（1）8；1；
（2）4；As>Se>Ge>Ga；
（3）sp3；H3AsO4的非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+；
（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4）；NH3；
（5）①（1/2，1/2，1/2）②
。
36.
（1）苯乙烯；醛基；
（2）加成反应；（3）
；
（4）
（或
）
（5）16；
；
（6）
。
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