届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx
《届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届全国Ⅲ卷高考压轴卷理综化学解析版
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大
B.一定温度下,将0.10mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
C.H3PO2属于一元弱酸,则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO3+3OH=PO23-+3H2O
D.常温下,NaHS溶液中:
c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
或操作
实验目的
配置一定物质的量浓度的稀硫酸
悬浊液由白色转为黄色证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应
从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
10.某有机化合物的结构简式为
,有关该化合物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
11.下列说法正确的是
A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物,它在空气中形成气溶胶
C.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化
D.KCl和SO3溶于水后均能导电,是因为KC1和SO3都为电解质
12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是()
A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程
B.工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
13.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Br2
26.(14分)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:
(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
(2)装置A中的现象是__________。
若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A.酒精灯 B.烧瓶 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒F.坩埚
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________;
(4)B中蓝色溶液褪色,表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一种溶质且pH>7,则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
(6)工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸,已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量,写出煅烧FeS2的热化学反应方程式__________________________。
27.(15分)2015年10月,中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。
已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24:
已知:
①
②
请回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A.青蒿素属于环状化合物,但不属于芳香族化合物
B.青蒿素易溶于水,难溶于乙醇、苯等
C.一定条件下,青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结构中含有酯基
(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______,请选择下列合适的试剂来检验该官能团,试剂加入的正确顺序为____。
A.溴水B.稀盐酸
C.新制氢氧化铜悬浊液D.氢氧化钠溶液
(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。
(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。
(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。
满足下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有六元环②能发生银镜反应
(6)请结合所学知识和上述信息,写出以笨甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛(
CH2CH2CHO)的路线流程图。
_______________________(无机试剂任选,合成路线流程图示例如下:
)
28.(14分)热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知:
①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)△H1;
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g)△H2;
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)△H3;
④2N2H4(g)+N2O4
(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H4。
上述反成热效应之间的关系式为△H4=_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g),得到如下表三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
800
2
4
4/3
8/3
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应;实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等,且t<3,则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。
③若保持温度和容积不变,向实验1再增加4molH2O(g),使反应达到新的平衡。
下列说法不正确的是______(填序号)。
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:
3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8mol·L-l
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:
3
(3)室温下,用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10mol·L-lH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
请回答下列问题:
A.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
B.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
C.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序
为____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为______。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
(用a、NA表示)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)有机物F(
)为一种高分子树脂,其合成路线如下:
已知:
①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
②
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_________________。
(2)E生成F的反应类型为_________________。
(3)D的结构简式为_________________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯(
)的合成路线(无机试剂自选):
_________________。
7.【答案】D
【解析】A.溶度积常数只与温度有关系,25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和在Cu(NO3)2溶液中的一样大,A错误;B.一定温度下,将0.10mol/L的氨水加水稀释,溶液中氢离子浓度增加,B错误;C.H3PO2属于一元弱酸,则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO3+OH=H2PO2-+H2O,C错误;D.常温下,NaHS溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-),D正确,答案选D。
8.【答案】D
9.【答案】B
【解析】A、浓硫酸应该在烧杯中稀释,A错误;B、沉淀容易向更难溶的方向转化,B正确;C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸,C错误;D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁,D错误,答案选B。
10.【答案】C
【解析】A、根据有机物结构简式,可知分子式为C11H12O2,故A正确;B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应,故B正确;C、有机物不含醛基,不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,故C错误,D、含有羧基,可以用发生取代反应、酯化反应,含有碳碳双键可以发生氧化反应,有机物燃烧属于氧化反应,故D正确;故选C。
11.【答案】C
【解析】A、SO2、SiO2是酸性氧化物,而NO是不成盐氧化物,错误;B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm(1nm=10-9m)之间,PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物,它在空气中不能形成气溶胶,错误;C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀,蛋白质发生变性,属于化学变化,正确;D、KCl和SO3溶于水后均能导电,是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子,KC1是电解质,SO3为非电解质,错误。
12.【答案】D
【解析】A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,为了使钙镁离子沉淀,需要加入碳酸钠,氢氧化钠等发生化学反应,选项A错误;B.工业上,通过电解“精盐”水溶液,氢离子比钠离子先放电,无法制取金属钠,应该电解融熔的NaCl,选项B错;C.第②步的反应,需要防止氯化镁发生水解,其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气,抑制水解,选项C错;D.第③溴离子变成溴单质,第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质,均涉及氧化还原反应,选项D正确。
13.【答案】D
【解析】A.反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A正确;
B.由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):
n(FeBr2)=1:
2,故B正确;
C.由信息可知,MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2,Cl元素化合价由﹣1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1C12,转移电子为2mo1,故C正确;
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4﹣>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br﹣,氧化性Br2>Fe3+,故D错误.
故选:
D.
26.【答案】
(1)Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)溶液由黄色变为浅绿色;A、B、F
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②取少量A中反应后的溶液于试管中,滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成。
(4)弱
(5)c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
(6)4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3408kJ/mo
【解析】
27.【答案】
(1)AC
(2)碳碳双键CBA(3)保护羰基(4)
(5)5(6)
【解析】本题考查有机物的推断和合成,
(1)A、青蒿素中含有环,属于环状化合物,但没有苯环,不属
COONH4,因为溶液显碱性,因此需要加酸中和,最后加入溴水,因此加入试剂的顺序是CBA;(3)对比E和F的结构简式,羰基的C=O变成C-S单键,G和H的结构简式对比,C-S单键变成羰基,因此目的是保护羰基;(4)根据信息②,推出H与稀硫酸发生反应的方程式为
;(5)A的结构为
,M与A互为同系物,但比A少两个碳原子,含有碳碳双键和醛基,则M的化学式为C8H14O,因此满足条件的M的同分异构体为:
、
(邻、间、对位3种)、
,共5种;(6)结合流程中B→C→D的变化分析设计,氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成
,在氢气/Rh条件下发生加成反应生成
,工艺流程图如下:
。
28.【答案】
(1)2△H3-2△H2-△H1
(2)①吸热0.17(或
)②b=2a且a>1③BD(3)A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)B.c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)C.0.10
【解析】
(1)本题考查热化学反应方程式的计算,根据盖斯定律,应是2×③-②×2-①得出△H4=2△H3-2△H2-△H1;
(2)①考查化学平衡常数计算,
实验1组H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)
起始浓度:
1200
变化浓度:
2/32/32/32/3
平衡浓度:
1/34/32/32/3根据平衡常数的表达式K=c(CO2)×c(H2)/=2×2/(1×4)=1,同
初始浓度:
3200
变化浓度:
xxxx
平衡浓度:
3-x2-x xx温度不变,化学平衡常数不变,则有K=x2/=1,解得x=1.2,A、压强之比等于物质的量之比,旧平衡物质的量为(1/3+4/3+2/3+2/3)×2mol=6mol,新平衡物质的量为(1.8+0.8+1.2+1.2)×2mol=10,新平衡与旧平衡的压强之比为10:
6=5:
3,故A说法正确;B、旧平衡H2O的转化率为2/3,新平衡H2O的转化率为0.4,因此新平衡H2O的转化率降低,故B说法错误;C新平衡是CO的浓度为0.8mol·L-1,故C说法正确;D、两个平衡容器的容积相同,即密度之比等于气体质量之比,旧平衡的密度与新平衡的密度之比为(1×18+2×28)×2:
(3×18+2×28)×2=74:
110≠3:
5,故D说法错误;(3)A.因为草酸是二元弱酸,当加入10mLKOH时,溶液中的溶质为KHC2O4,因此点②时,溶液中的溶质为NaHC2O4和H2C2O4,电荷守恒:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-);B.根据a的分析,此时溶液中溶质为KHC2O4,③时溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,即离子浓度大小关系是c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);C.当加入20mLKOH时,溶液中的溶质为K2C2O4,因此④点时的溶质为KHC2O4和K2C2O4,根据物料守恒:
c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=10×10-3×0.1/25×10-3mol·L-1=0.04mol·L-1,c(K+)=15×10-3×0.1/25×10-3mol·L-1=0.06mol·L-1,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]
【答案】
(1)1s22s22p63s23p5Cl>P>S
(2)sp3V形(3)1∶1
(4).>Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大
(5)(1,1/2,1/2)(6)
或
【解析】
(1)基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5,s能级有1个原子轨道,p能级有3个原子轨道,所以共占据9个原子轨道;同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,第一电离能排序时,P元素电子排布有半充满结构,第一电离能较高,高于S元素而低于Cl元素,所以Cl>P>S;正确答案:
1s22s22p63s23p5;Cl>P>S。
(2)SCl2中S原子杂化轨道数为
,采取sp3杂化方式,两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案:
sp3;V形。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1根σ键,2根π键,配位键也属于共价键,也为σ键,该分子中σ键为:
1×4+4=8与π键个数为:
2×4=8,为1:
1,正确答案:
1:
1。
4)晶体结构相同时,离子半径越小离子键强度越高,Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大,熔点MgO>NiO;正确答案:
>;Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大。
(5)题中已经给出了坐标系的三个方向示意图,晶胞是边长为1的正方体,C点坐标是(1,
);正确答案:
(1,
)。
(6)图中的单分子层可以如图画出一维重复单元:
重复单元呈平行四边形,是相邻四个O原子球中心的连线,每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子,NiO相对分子质量为75。
重复单元所占的平行四边形面积:
,则1平方米上该晶体质量为:
;正确答案:
(9).
或
。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]
【答案】
(1)甲醛
(2)缩聚反应
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】根据信息分析:
①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;A苯丙醛,根据F(
),则E为含有羟基的芳香羧酸,根据C得分子式和生成D和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,则C为含有溴原子的芳香醛,B为含有碳碳双键的芳香醛,根据信息②可知X为甲醛。
(1)由上述分析,X为甲醛,正确答案:
甲醛。
(2)根据F(
)结构可知,该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的,因此该反应类型为缩聚反应;正确答案:
缩聚反应。
(3)根据C得分子式和生成D和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,D的结构简式为
;正确答案:
。
(4)由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛,可以与溴发生加成反应,化学方程式为:
;正确答案:
。
5)D的结构简式为
,芳香族化合物Y是D的同系物,说明均含有羧基和溴原子,能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,说明含有羧基,分子中只有1个侧链,结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:
2:
2:
1:
1,说明苯环上有3种氢原子,个数比为2:
2:
1,侧链含有2种氢原子,个数比为6:
1,符合要求的Y的结构简式为
、
;正确答案:
、
。
(6)要合成有机物
,就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应,而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来,而丙醛和甲醛发生在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。
因此制备该物质的流程如下:
;正确答案:
。