高三一模选择题分类汇编化学实验与化工学生版.docx
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高三一模选择题分类汇编化学实验与化工学生版
2014年高三一模选择题分类汇编——化学实验与化工
七、化学实验
1．实验基础
★【2014一模静安4】以下物质保存方法错误的是
A．钠-煤油中B．氢氟酸-塑料瓶中
C．白磷-水中D．无水氯化钙-细口瓶中
【2014一模普陀2】在非室温条件下可以使用的仪器是
A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管
【2014一模青浦6】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）
编号
试剂
保存方法
理由
A
浓硝酸
密封保存在铁制容器中
避免见光分解
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
2．物质的性质
【2014一模奉贤11】化学实验中，有时会用到棉花，下列仪器中棉花的用途明显不同的是B
【2014一模松江7】某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
【2014一模徐汇19】已知：
Ki1（H2CO3）>Ki1（H2S）。
现有以下试剂：
盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是
A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性
【2014一模杨浦10】下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4（H+）溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【2014一模杨浦12】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性：
SO32—>Br—
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2O
HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32—→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
【2014一模闸北14】香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A．混合气→a→e→e→b→d→cB．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→b→a→d→cD．混合气→b→e→a→d→c
3．阴阳离子的检验
【2014一模宝山8】下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br—
B．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br—
C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
【2014一模崇明15】下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
操 作
现 象
结 论
A．
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B．
无色溶液中滴加氯水和CCl4，
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
【2014一模虹口6】为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）
【2014一模虹口14】为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，
关于三种离子的判断正确的是
A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+
C．Ag+、Cu2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Al3+
【2014一模黄浦13】已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是
A．溶液的pH=l或13B．溶液中一定没有Fe3+、Na+
C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D．当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐
★【2014一模嘉定11】某无色溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【2014一模金山14】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
【2014一模静安20】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。
进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A．I-B．HCO3-
C．Fe2+D．NO3-
【2014一模闵行17】某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液肯定不存在的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－
【2014一模浦东13】在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。
由此判断该溶液中肯定不存在的离子是
A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.NH4+
★【2014一模青浦10】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。
可能含有的离子：
阳离子：
K+、Fe2+、Ba2+、NH4+阴离子：
Cl-、NO3-、CO32-、SO42-向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是（）
A.该溶液可能含有SO42-
B．该溶液一定不含K+、NH4+
C．该溶液一定不含CO32-、Ba2+
D．该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-
【2014一模徐汇21】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．可能只有Na+、S2-、NO3-
【2014一模杨浦17】
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：
①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；
③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
4．物质的制备
★【2014一模长宁15】下列实验操作或实验结论正确的是
A．实验室用右图所示装置制取少量氨气
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
【2014一模崇明13】用下列装置不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B．用乙图装置制备
C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D．用丁图装置制取少量金属锰
【2014一模黄浦5】a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是B
【2014一模嘉定18】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
【2014一模闵行9】实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶
关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：
乙酸丁酯的沸点高
B．不用水浴加热是因为：
乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．从反应后混合物分离出粗品的方法：
用Na2CO3溶液洗涤后分液
D．由粗品制精品需要进行的一步操作：
加吸水剂蒸馏
【2014一模闵行14】利用下列实验装置进行的相应实验
，不能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制取氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【2014一模杨浦11】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项
a中物质
b中物质
c中收集的气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
饱和食盐水
电石
CH≡CH
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【2014一模浦东9】下列制备氨水的实验装置中最合理的是
5．物质的分离与提纯
【2014一模崇明20】下列除杂分离方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A．
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、盐酸
过滤
B．
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸馏
C．
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D．
N2
O2
铜网
加热
【2014一模奉贤21】下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案l中残留物可以受热不易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
【2014一模静安16】已知，醛会发生反应：
RCHO+NaHSO3
RCH（OH）SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。
将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：
加NaHSO3溶液、分液，得氯苯；再加A物质、分液，得苯甲醛。
则A物质可以是
A．乙醇B．NaOHC．NaClD．酸性KMnO4溶液
【2014一模闵行12】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：
加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：
加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：
加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：
加饱和碳酸钠溶液，分液
【2014一模普陀9】物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是
选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液
【2014一模徐汇16】有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取
【2014一模闸北7】某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
B．溶解加适量CaCl2溶液过滤
C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D．溶解加适量盐酸加热
6．定量实验
【2014一模宝山16】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是
实验方法
实验方案
测量数据
A．
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的
体积
B．
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C．
重量法
样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D．
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水的体积
【2014一模宝山21】某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
【2014一模长宁9】下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【2014一模金山18】某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm3）。
下列叙述错误的是
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度为
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn-2e→Zn2+
【2014一模徐汇12】测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量，方法是：
称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。
若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu（NO3）2∙nH2OB．MgCl2∙nH2OC．MgSO4∙nH2OD．FeSO4∙nH2O
7．实验综合
【2014一模崇明9】下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
【2014一模虹口9】下列实验装置或操作正确的是
A．制备Fe（OH）2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaClD．比较白磷、红磷
混合溶液中分离出碘的着火点
【2014一模嘉定1】2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
在太空舱可以实现的操作是
A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定
【2014一模金山15】下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
ABCD
【2014一模普陀7】实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是
A．制取干燥纯净的NH3（g）B．制取大量的CO2气体
C．证明Cl2易与NaOH（aq）反应D．测量Cu与HNO3（浓）反应产生气体的体积
【2014一模杨浦6】下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是
A．液溴保存时用水封B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离
C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
8．化工生产
【2014一模长宁1】化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
★【2014一模崇明6】下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（ ）
A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法
C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁
【2014一模黄浦4】符合目前工业生产实际的化工生产原理是
A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
【2014一模黄浦18】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：
OH->AlO2->CO32-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【2014一模嘉定5】在工业常用三酸的生产中，共同点是
A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料
C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水
【2014一模嘉定12】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【2014一模青浦11】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是（）
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【2014一模金山5】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
【2014一模金山19】下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
【2014一模静安7】以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是
A．氨氧化-三氧化二铬B．乙醇氧化-铜
C．合成氨-铁触媒D．二氧化硫氧化-铂铑合金
【2014一模闵行10】右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是
A．a极的电极反应式为：
2H++2e
H2↑
B．D口导出的是NaOH溶液
C．浓盐水从A口注入
D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
【2014一模松江1】建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是
A．加快石油资源的开采和使用
B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标
C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理
D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料
【2014一模徐汇3】石油裂化的主要目的是为了
A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量
【2014一模徐汇18】甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量
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