届河北省衡水市重点中学高三下学期高考模拟密卷.docx
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届河北省衡水市重点中学高三下学期高考模拟密卷
本试卷分第l卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。
第1卷
注意事项；
（1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。
（3）第1卷共21小题，每题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
120:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5Cu:
64Mn:
55
第1卷（126分）
一、选择题：
本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列说法正确的是（）
A．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
C．Na＋、Fe3＋－人体所需微量元素
D．能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
8、氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
A．随着电解的进行，c（NaCl）降低，需不断补充饱和食盐水
B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
C．阳离子交换膜的作用是阻止OH－移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀
9、C8H8O2 符合下列要求的同分异构体种类（）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应
A10812C14D17
10．工业上由钛铁矿（ FeTiO3）（含Fe2O3 、SiO2 等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如下：
过量的试制A除去的方法为（ ）
A过滤 B蒸发浓缩冷却结晶过滤 C水洗 D灼烧
11、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）
A.可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体B.可能含有也可能不含一氧化碳
C．无论顺序如何，各瓶增重相同D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
12．pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1
，则该溶液中溶质的pC=3。
下列表达正确的是
A某温度下任何电解质的水溶液中，
BO．Olmol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小
C用0.Olmol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pc（H＋）逐渐增大
D．某温度下，AB难溶性离子化合物的
其饱和溶液中
13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－和NO3－的相互分离。
相应的实验过程如下：
下列关于四种试剂顺序正确的是
A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液
第Ⅱ卷（共174分）
26.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回由研究，并设计出相关实验流程图
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②某温度下一些金属氢氧化物的
及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ____和沉淀Ⅲ____（填化学式）．则
（填填“>”、“=”或“<“），控制两种沉淀析出可利用____．
A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计
（2）己知溶解度：
，则反应③的化学方程式是_______·第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有_______。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_______、_______。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____，验证该气体的试剂为________。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________。
27．氮化铝（A1N）是—种新型无机非金属材料．某A1N样品仅含有Al2O3杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案·
已知：
【方案1】
取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）．
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先_______再加入实验药品。
接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化·通入氮气的目的是____。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______．
【方案2】
用右图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
_______。
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数_______．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”“偏低’或“无影响”）．
（8）实验室制取NO2气体。
在虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．
28、
（一）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
与pH的变化关系如图所示，则
（1）M点所示溶液导电能力_____（填“强”“弱”“等”“无法比较”）于Q点
（2）N点所示溶液中
（填“<”“>”“=”“无
法比较”）
（3）．M点水的电离程度_________N点所示溶液中水的电离程度（填“<”“>”“=”“无法比较”）
（4）Q点消耗NaOH溶液的体积_________醋酸溶液的体积（填“<”“>”“=”“无法比较”）
（二）
（1）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1．则V为_______.
（2）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，特产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重·关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
（三）碳酸氢纳俗称。
小苏打一，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，称取该样品，用0.l000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____mL（保留两位小数）。
（2）．某溶液组成如表一；
向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量________（保留1位小数）．
（3）．将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中的质量由428.8kg降为400.3kg，，补加适量碳酸纳，使溶液组成回刭表一状态．计算补加的碳酸纳质量____（保留1位小数）．
（4）．某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收二氯化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式________________．
（二）选考题；共45分，请考生丛给出的题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题·如果多做，则每学科按所做的第_题计分。
36.【化学与技术】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为______________．
（2）此生产过程中，N2与H2合成所用的催化剂是________．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示
。
图⑤表示生成的地离开催化剂表面，图②和③的含义分别是________、________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NH3还原法：
（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是____________。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
37.【物质结构与性质】
I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数十面数十棱边数=2，请回答：
C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边．
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。
A原子外围电子排布为
C是地壳中含量最多的元素。
D元素的核电荷数为29。
请用对应的元素符号或化学式填空：
A.B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180
，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为____________，1mol该分子中含有
键的数目为_________。
该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子捧布式为__类型是___。
38.（15分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。
有机物
A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
（1）有机物E中含氧官能团的名称是_________．
（2）有机物E的核磁共报氢谱有_______________种峰．
（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是_________．
（4）下列关于有机物C的说法正确的是_________（填字母）．
a．分子式为C13H15O3b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氯气d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为_________，_________．
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：
_____________．
①与B互为同分异构体
②可发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
④1mol该有机物与溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是_________。
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是_________．
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