河北省唐山市重点中学高考化学精选推断题100题汇总.docx
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河北省唐山市重点中学高考化学精选推断题100题汇总
2020年河北省唐山市重点中学高考化学精选实验题100题汇总
一、实验题
1.亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。
现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示(部分夹持装置略)。
已知:
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式;
(2)B中观察到的主要现象是,
D装置的作用是;
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是;
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,仪器E的名称是,E中盛放的试剂应是(填字母);
A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水CaCl2
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g。
(6)反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理,电化学降解NO3-的原理如上图2所示。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
电源正极为(填A或B),阴极反应式为。
2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
_____接________,_____接_____,____接____;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中_______,丙中_______;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________;
(4)写出甲中反应的化学方程式________。
3.《必修1》中学习过:
A过滤、B蒸发(结晶)、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液,根据所学的知识回答下列下列问题:
(1)选用适当的方法分离或提纯,应选用上述哪一种?
(填序号)
①除去NaCl溶液中所含的少量KNO3__________;
②从碘水中提取碘__________;
③用自来水制取蒸馏水__________;
④分离植物油和水__________;
(2)除过滤、蒸发(结晶)外还有_____实验用到了玻璃棒。
需要加热的实验有蒸发(结晶)和__________;填序号)。
(3)图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则
a.需量取该硫酸的体积为__________mL;
b.有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦10mL量筒⑧胶头滴管,配制过程中,必须使用的仪器是_____(填代号);
(4)该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L,可能的原因是_______________
A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度
4.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
5.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。
某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验可能用到的仪器如下图所示:
(提出猜想)
Ⅰ.所得气体的成分可能只含_________一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有____________二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有________________三种。
(实验探究)
实验操作过程(略)。
已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
____________填序号)
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想________正确。
(3)若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由。
答:
__________________________________________________________
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组
称取CuSO4
的质量(g)
装置C增加
的质量(g)
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积(mL)
一
6.4
2.56
298.7
二
6.4
2.56
448
请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
一组:
__________________________________________________________;
二组:
__________________________________________________________。
(5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。
6.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。
(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。
(3)装置丙中导管口水封的目的是。
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。
(已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,
≈4,lg2≈0.3)
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。
。
7.某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的是_____;若生成上述三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
(2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO2生成的现象是_________。
(3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N2,请完善装置D(在原图中进行)。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式为_________。
有同学认为,不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。
8.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止点缺乏症。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。
请回答下列问题:
(1)碘是___(填颜色)固体物质,实验室常用____方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH="5KI"+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为________________________;阴极上观察到的实验现象是______________________________。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。
请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:
所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称______,步骤⑤的操作名称是____________
步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________。
9.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:
Mg(NO2)2、NO2、O2乙:
Mg0、N02、02丙:
Mg3N2、O2丁:
MgO、NO2、N2
(1)实验前讨论时,甲直接认定丁猜想不成立,理由是。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程:
①如何检查装置的气密性。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2一段时间后关闭K,用酒精灯加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化,于是大家排除猜想丙;同学戊提出丙
中有物质溶于水能与水发生复分解反应,根据此现象也排除丙,请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为l.0g
(3)实验结果分析讨论:
①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧
化还原反应生成(填写化学式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2
存在,未检测到的原因是(用化学方程式表示),B、C装置中均盛放NaOH但作用不
一样.C中滴有酚酞NaOH的作用是
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。
10.实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题:
(1)操作I的名称为________________,操作II所需要的玻璃仪器有_____________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?
请说明理由。
___________________。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g,则样品中KBr的质量分数计算式为________________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
__________
11.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________。
(2)装置B的作用是_____________,装置C中盛装的液体是_____________。
(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1:
1的固体混合物,反应完全后,U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
(4)U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
12.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
13.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
①
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
_____________________________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色。
完成下列填空:
(1)在进行操作①时,A中的实验现象是________________,有关反应的离子方程式是___________________________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。
B中产生白色沉淀的化学式是___________。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可):
_______________________________。
14.某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________,
(2)操作II用到的仪器是________。
A.碱式滴定管B.50mL量筒C.10mL量筒D.25mL移液管
(3)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是___________________________(列出原始算式,不需化简)。
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中;
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;
c滴定并记录读数;
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。
______________________________________________________________________。
②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。
______________________________________________________________________。
15.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为_______(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
(相对原子质量:
O—16S—32Ba—137)
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式_______________________。
(3)装置A中试剂的作用是_________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________________。
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_______________。
16.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。
回答下列问题:
Ⅰ.在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现沉淀物生成,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ.浓硫酸具有氧化性,不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了如下探究:
称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案①:
取VmL(标准状况)气体Y通入足量氯水中,然后加入足量BaCl2溶液,经“适当操作”后得干燥固体mg。
方案②:
向200.0mL0.200mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)气体Y,之后取出20.00ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释,用浓度为0.100mol/L的KHC2O4标准液进行滴定,最终消耗标准液10.00ml。
(1)方案①中“适当操作”是指(填操作名称);检验所得固体是否洗涤干净的操作为;
(2)已知室温下,0.1mol/L的KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
在方案②中,滴定操作过程中标准液应装在(填仪器名称);滴定至终点的现象为;
(3)根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为;
Ⅲ.分析上述实验中SO2体积分数的结果,某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。
为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
(1)仪器D的名称是;B中试剂的作用是;
(2)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:
________________________________。
(3)根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气,你认为是否合理?
______(填“合理”或“不合理”),简述理由:
___________________________________。
17.NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知:
NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3,反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题:
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式:
___________________________。
(2)E中的试剂为__________________。
(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出NCl3水解的化学方程式:
_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
(6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下,将amolNH4Al(SO4)2:
加入到bLcmol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此时溶液中c(Al3+)≈0mol/L,计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化)。
18.钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是__________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计