河北省唐山市重点中学高考化学精选推断题100题汇总Word文档格式.docx

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（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？

（填序号）

①除去NaCl溶液中所含的少量KNO3__________；

②从碘水中提取碘__________；

③用自来水制取蒸馏水__________；

④分离植物油和水__________；

（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。

需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；

填序号）。

（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

a.需量取该硫酸的体积为__________mL；

b.有以下仪器：

①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度

4．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用图所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①应该选择的仪器是__________（填字母）。

②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h（用导管口处的字母表示）。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。

（2）该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是__________，原因是__________（用化学方程式表示）。

②H中的现象是__________。

5．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。

某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。

实验可能用到的仪器如下图所示：

（提出猜想）

Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________二种；

Ⅲ．所得气体的成分可能含有________________三种。

（实验探究）

实验操作过程（略）。

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

____________填序号）

（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？

请说明理由。

答：

__________________________________________________________

（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

实验小组

称取CuSO4

的质量（g）

装置C增加

量筒中水的体积折算成标

准状况下气体的体积（mL）

一

6.4

2.56

298.7

二

448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：

一组：

__________________________________________________________；

二组：

__________________________________________________________。

（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______（填代号）。

6．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。

（3）装置丙中导管口水封的目的是。

（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·

2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；

实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。

（已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×

10-31，

≈4，lg2≈0.3）

（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

。

7．某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。

他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；

若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；

装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。

有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

8．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

（1）碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH="

5KI"

+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。

请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：

所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：

淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：

Mg（NO2）2、NO2、O2乙：

Mg0、N02、02丙：

Mg3N2、O2丁：

MgO、NO2、N2

（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：

①如何检查装置的气密性。

②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2一段时间后关闭K，用酒精灯加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；

同学戊提出丙

中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g

（3）实验结果分析讨论：

①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧

化还原反应生成（填写化学式），溶液颜色会褪去；

小组讨论认定分解产物中有O2

存在，未检测到的原因是（用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不

一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

10．实验室需要制备纯净的氯化钾。

现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？

___________________。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为________________。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

__________

11．实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。

（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。

（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：

1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。

（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

12．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×

10－2，K2=5.4×

10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

13．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象

①

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

_____________________________________________

②

吹入热空气一段时间后停止

A中溶液颜色明显变浅；

B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

③

打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时溶液颜色无明显变化；

继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。

B中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：

_______________________________。

14．某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________，

（2）操作II用到的仪器是________。

A．碱式滴定管B．50mL量筒C．10mL量筒D．25mL移液管

（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___________________________（列出原始算式，不需化简）。

（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。

a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；

b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；

c滴定并记录读数；

d根据数据进行计算

①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。

______________________________________________________________________。

②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。

15．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_______（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。

据此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

（相对原子质量：

O—16S—32Ba—137）

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式_______________________。

（3）装置A中试剂的作用是_________________。

（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________________。

（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________。

16．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。

Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________。

Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：

称取一定量无锈铁钉（碳素钢）放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

方案①：

取VmL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体mg。

方案②：

向200.0mL0.200mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）气体Y，之后取出20.00ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。

（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；

检验所得固体是否洗涤干净的操作为；

（2）已知室温下，0.1mol/L的KHC2O4溶液中，c（C2O42－）＞c（H2C2O4）。

在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在（填仪器名称）；

滴定至终点的现象为；

（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为；

Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。

为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体（夹持装置已略去）。

（1）仪器D的名称是；

B中试剂的作用是；

（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：

________________________________。

（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？

______（填“合理”或“不合理”），简述理由：

___________________________________。

17．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。

NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。

实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。

某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）。

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：

___________________________。

（2）E中的试剂为__________________。

（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________（填选项字母）。

（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：

_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

（6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化。

①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③常温下，将amolNH4Al（SO4）2：

加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol／L，计算该温度下NH3·

H2O的电离常数___________（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）。

18．钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是__________。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计