山东省枣庄二中学年高二上学期第二次月考化.docx

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山东省枣庄二中学年高二上学期第二次月考化

2016-2017学年山东省枣庄二中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图示关系不正确的是（　　）

A．B．C．D．

2．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来

B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化

C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能

D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　　）

A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连

B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂

D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：

Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．电池反应为：

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

5．下列说法正确的是（　　）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）

A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小

C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小

7．已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应的△H值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

8．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：

2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体颜色保持不变

B．体系压强保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

9．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%B．10%C．15%D．20%

10．加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

二、不定项选择（每题有1～2个选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）

11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）　K1=1×1030

2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）　K2=2×1081

2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10﹣92以下说法正确的是（　　）

A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

12．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）⇌zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的浓度为0.4mol•L﹣1．则下列说法不正确的是（　　）

A．z=4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4mol•L﹣1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

13．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）

A．﹣332B．+130C．+350D．﹣130

14．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1．

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣1

15．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e﹣→H2↑

16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

17．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：

2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：

PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

阳极：

2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D

A．AB．BC．CD．D

三、填空题

19．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　

a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，

该反应的还原剂是　　，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　mol．

（3）图1为电解精炼银的示意图，　　（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式．　　

②离子交换膜的作用为：

　　、　　．

③精制饱和食盐水从图中　　位置补充，氢氧化钠溶液从图中　　位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

20．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

（l）请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点　　．

21．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是　　．

22．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是　　．又知：

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为　　kJ．

23．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：

将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．

C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，

该反应在低温下　　（填“能”或“不能”）自发进行．

（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）反应（I）的平衡常数表达式K=　　，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为　　

（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．

①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=　　（填数值）．

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正　　（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．

（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的　　极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　mol．

24．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H2的转化率为　　．

②反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系：

v正　　v逆（填＞，=，＜）

③