届浙江省绍兴市高考选考仿真模 化学拟卷九.docx

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届浙江省绍兴市高考选考仿真模化学拟卷九

选考仿真模拟卷（九）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Ag108　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）

A．NO2B．P2O5C．COD．MgO

2．下列仪器用于灼烧固体的是（　　）

3．下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是（　　）

A．酒精B．液氨C．盐酸D．明矾

4．下列物质的水溶液不呈酸性的是（　　）

A．NaHSO4B．CH3COOHC．FeCl3D．NaNO3

5．下列不属于化学变化的是（　　）

A．碘的升华B．铁的钝化

C．晶体的风化D．煤的干馏

6．（2017·浙江11月选考，6）下列说法不正确的是（　　）

A．干冰可用于人工降雨

B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C．碳酸钠是发酵粉的主要成分

D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分

7．下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是（　　）

A．CO＋FeO

CO2＋Fe

B．SiO2＋2C===Si＋2CO

C．4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

D．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：

P

D．丙烯的结构简式：

CH3CHCH2

9．下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确的是（　　）

A．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色

B．次氯酸不可以使染料等有机色素、无机染料褪色

C．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白

D．二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

10．下列叙述正确的是（　　）

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

11．下列说法不正确的是（　　）

A．碳元素存在多种同素异形体，氧、硫、磷也存在同素异形现象

B．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

C．氧元素存在

O、

O、

O三种核素，氢元素有

H、

H、

H三种核素，自然界中最多可能存在9种水分子

D.

U原子核含有的中子数为143

12．M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．M、W、Z的原子半径依次减小

B．Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物

C．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

D．工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．食醋除去水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．小苏打治疗胃酸过多的反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

D．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：

NH

＋OH－===NH3↑＋H2O

14．在一定条件下，可逆反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0），下列说法一定正确的是（　　）

A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

B．当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质的量之比为2∶1∶2

C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

15．下列说法不正确的是（　　）

A．烷烃在一定条件下可以发生分解反应

B．煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C．不粘锅表面涂敷的有机高分子——聚四氟乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定条件下在同一反应体系中发生酯化反应，最多可以生成4种酯

16．下列说法正确的是（　　）

A．将收集满氯气的集气瓶倒扣到收集满甲烷的集气瓶上，并置于强光下，可以观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾

B．甲烷、乙烯、乙炔可以通过燃烧来鉴别

C．油脂在碱性条件下水解产物是硬脂酸钠和甘油

D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体

17.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．b极为正极，发生还原反应

B．一段时间后b极区电解液的pH减小

C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极

D．a极的电极反应式为Cl－e－===Cl－＋

18．下列说法不正确的是（　　）

A．CH3COOH与CH3COONa的混合液不一定呈酸性

B．等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn反应，生成的H2的物质的量醋酸比盐酸多

C．分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液，消耗的盐酸一样多

D．NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）>c（SO

）

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

B．常温下，1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA

C．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为NA

D．1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA

20．（2017·浙江11月选考，20）下列说法不正确的是（　　）

A．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

21．已知断开1molO2（g）中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（　　）

共价键

键能/kJ·mol－1

H—C

a

H—O

c

C==O

b

A.CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝（2b＋2c－4a－2d）kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝（4a＋2d－2b－2c）kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝（4a＋2d－2b－4c）kJ·mol－1

D．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝（4a＋2d－2b－4c）kJ·mol－1

22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。

催化剂不同，其他条件（浓度、温度、压强）相同情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是（　　）

A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

B．相同其他条件下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小

C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380℃

23．下列关于溶液的叙述中不正确的是（　　）

A．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：

c（HCN）＋c（CN－）＝c（HCO

）＋c（H2CO3）＋c（CO

）

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的溶液等体积混合后pH＝4，则c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）＝2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

24．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

废铁屑

溶液

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2＋转化为Fe3＋

C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3＋水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀

D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

25．已知：

AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。

溶液X中可能含有下列离子：

Ag＋、NH

、Fe3＋、SO

、SO

、Cl－中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO

B．溶液X中一定不含Ag＋

C．溶液X中一定存在NH

、Fe3＋、SO

D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl－

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。

如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。

已知：

X→Y与CH2===CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似。

（1）Y中所含官能团名称：

________________________________________。

（2）反应①的反应类型：

____________。

（3）反应②的反应方程式：

______________________________________。

（4）下列说法正确的是________（填字母）。

A．石油的裂化是生产乙烯的主要方法

B．H是一种有芳香气味的油状液体

C．饱和碳酸钠溶液可以除去H中溶有的甲醇和丙酸

D．G与乙酸乙酯互为同系物

27．（6分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518g·L－1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式________。

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式：

_______________________。

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

写出燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀的离子方程式：

___________________。

28．（4分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（2）B装置具有的功能：

_____________________________________________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

______________________________________________。

29．（4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO

且三者物质的量之比为8∶1∶1，则：

（1）原混合气体中Cl2的物质的量为________（用含a的数学式表示）。

（2）氢气和氯气的物质的量之比为________。

30．【加试题】（10分）

（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（H2、CH4、C2H4）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。

已知：

发生的部分反应如下（在25℃、101kPa时），CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：

①C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH1＝－74.85kJ·mol－1

②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）　ΔH2＝340.93kJ·mol－1

③C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）　ΔH3＝35.50kJ·mol－1

请回答：

（1）依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。

图1为乙炔产率与进料气中n（氢气）/n（乙烯）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

（3）图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是____________；

1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝________。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。

（二）当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂－空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时电池的总反应为4Li＋O2===2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，阳极电极反应式为_________________和Li2O2－2e－===2Li＋＋O2。

31．【加试题】（10分）次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。

制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：

已知：

①次氯酸叔丁酯[（CH3）3COCl]，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g·mL－1，且有强烈刺激性臭味。

②（CH3）3COCl＋LiOH===LiClO＋（CH3）3COH。

请回答：

（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），B装置中支管的作用是______________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________________。

（2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式：

________________________________。

（3）对于操作1，下列说法不正确的是________（填字母）。

A．可以选用250mL规格的分液漏斗

B．操作1须在通风橱内进行

C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D．装置B不适合进行操作1

（4）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40℃下缓慢蒸发溶液，试解释其原因：

_________________________________________________________________。

（5）该实验中次氯酸锂的产率为________。

32．【加试题】（10分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：

①

②

③

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为__________________________________。

（2）丹皮酚的结构简式为_________________________________________。

（3）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B．物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C．D→E和G→H的反应类型均为取代反应

D．物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗2molBr2

（4）写出F→G的化学方程式：

______________________________________________。

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________。

①能发生银镜反应；1molF与2molNaOH恰好反应。

②1HNMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有—NH2，且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑制血小板凝聚的作用。

结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（

）。

（用流程图表示，无机试剂任选）。

答案精析

1．B　2.D　3.B　4.D　5.A

6．C　[发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，故C错误。

]

7．B

8．A　[B项，镁离子的结构示意图应为

，错误；C项，中子数为16的磷原子应为

P，错误；D项，丙烯的结构简式应为CH3CH===CH2，错误。

]

9．B

10．A　[B项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差，对碱性溶液，结果偏低。

]

11．C　12.D

13．C　[A项，在离子方程式中，弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的反应，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，错误；C项，Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O，错误。

]

14．A　[A项，根据方程式，当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量，正确；B项，当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2，错误；C项，当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，错误；D项，Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY，Y的浓度不变，平衡不移动，错误。

]

15．C　16.B

17．B　[A项，正极上发生得电子的还原反应，即

＋2e－＋H＋===Cl－＋

，则a为正极，发生还原反应，错误；B项，由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH＋，负极生成7molH＋，则处理后的废水pH降低，正确；C项，b为负极，反应方程式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，由示意图可知，质子从b极移向a极，错误。

]

18．D

19．B　[A项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，推出溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋物质的量为1×10－3mol＝0.001mol，正确；D项，NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH－和溶液中的H2O，因此1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于0.1mol，错误。

]

20．D　[S和Mg的最外电子层分别得、失2个电子后都形成了8个电子的稳定结构，故A选项正确；石英和金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合，故B选项正确；浓硫酸与水混合时，浓硫酸发生电离，破坏了共价键，属于微粒间作用力，故C选项正确；H2O2分解破坏共价键，不属于分子间作用力，故D选项错误。

]

21．D　[反应热的焓变ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，因此CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝（4a＋2d－2b－4c）kJ·mol－1，若生成的水为液体，需要加上气体变化为液体的焓变，因此C错误，故选D。

]

22．B　[根据图像可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，SO2的平衡转化率最大，A正确；相同其他条件下，选择Cr2O3作催化剂，在温度为260℃时，SO2的平衡转化率不是最小的，此时NiO作催化剂时，SO2的转化率是最小的，B错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；选择Fe2O3作催化剂，在340～380℃催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D正确。

]

23．D　[A项，稀释促进弱酸醋酸的电离，所以醋酸pH变化较慢，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像，正确；B项，溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：

CN－＋H2OHCN＋OH－，HCO

H＋＋CO

，HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，元素守恒：

c（HCN）＋c（CN－）＝c（HCO

）＋c（H2CO3）＋c（CO

），正确；C项，25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的溶液等体积混合后pH＝4，表明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH），电荷守恒：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因此，c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋），正确；D项，c（Ag＋）＝c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，c（CH3COO－）·c（Ag＋）＝2.5×10－3

]

24．B　[废铁屑粉碎过筛后加入酸浸，过滤得到滤液，在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PFS固体产品。

A项，步骤①，粉碎可以增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，正确；B项，步骤③，若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2＋转化为Fe3＋，产品中将含有氯离子、锰离子等杂质，错误；C项，步骤④，若pH偏小，Fe3＋水解程度太弱，若pH偏大，则形成Fe（OH）3沉淀，因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内，正确；D项，步骤⑤，为了防止聚合硫酸铁分解，可以减压蒸发，有利于降低蒸发温度