河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
【答案】D
【解析】A．酸雨与N、S的氧化物有关，减少CO2的排放，可减少温室效应的发生，故A错误；B．雾霾与固体颗粒物的排放有关，减少SO2的排放，可减少酸雨发生，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C．电镀厂的废水含重金属离子，直接灌溉农田，可使重金属离子污染土壤，故C错误；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，减少白色污染，且可以实现“碳”的循环利用，故D正确；故选D。
2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
解：
A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B．CO2＋2H2O
HCO3－＋H3O+
C．NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋
D．HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O
【答案】C
【解析】A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－表示的是HS-的电离方程式，故A错误；B．CO2＋2H2O
HCO3－＋H3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；C．NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；D．HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对平衡体系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
【答案】A
【解析】A．气体两边计量数相等，增大压强平衡不移动，所以混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．AgCl溶液中存在：
AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-浓度越大，则溶解的AgCl越少，符合勒夏特列原理，故B不选；C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．增加氧气的量平衡正向移动，所以提高二氧化硫的转化率，符合平衡移动的原理，故D不选；故选A。
【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3
【答案】D
【解析】A．K2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；B．NaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D．加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。
6．反应A→C分两步进行：
①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是（）
A．两步反应的ΔH均大于0B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定D．A→C反应的ΔH＝E4－E1
【答案】C
【解析】A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。
【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
7．室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（）
A．n（OH－）B．溶液的pH
C．c（H＋）·c（OH－）D．
【答案】B
【解析】A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；B．溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH减小，故B正确；C．溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定n（H+）•c（OH-）一定减小，故C错误；D．加水稀释促进水解，碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误；故选B。
【点睛】掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，据此回答。
8．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
D
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
9．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B．Na2S溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Ag＋
C．KCl溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】A．pH=l的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；B．S2-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。
10．已知：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。
则a等于
A．－1928B．＋1928C．＋1838D．－1838
【答案】A
【解析】由表格数据及反应可知，△H=（414kJ/mol）×4+（158kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=akJ/mol，解得a=-1928，故选A。
11．下列说法正确的是（）
A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】B
【解析】A．在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，故A错误；B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D．增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。
12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。
反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
容器体积/L
c（Y）/（mol·L-1）
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是（）
A．m＋n＞p
B．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
【答案】D
【解析】A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；D．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确；故选D。
【点睛】题目主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，以此解答该题。
13．下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
【答案】B
【解析】A．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A不选；B．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；C．活动性Zn＞Fe＞Sn，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故C不选；D．锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D不选；故选B。
14．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，ΔH增大
【答案】A
【解析】A．该反应为气体体积增大的反应，则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故A正确；B．W为固体，则平衡后加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；D．焓变与平衡移动、X的物质的量无关，与反应方程式有关，故D错误；故选A。
15．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中c（H+）=
mol∙L-1
D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
【答案】C
【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=
mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=
mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．紫色石蕊试液变色范围为5-8，所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性，故D错误；故选C。
【点睛】注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断；温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH-）=
mol/L。
16．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－
C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
【答案】B
【解析】试题分析：
通过Ksp计算析出氯化银沉淀时需要的银离子浓度为氯化银中银离子浓度为1.56×10-8mol/L，溴化银中银离子浓度为7.7×10-11mol/L，铬酸银中银离子浓度为3×10-5mol/L，则银离子浓度越小，则越先生成点点，所以溴离子先沉淀，然后氯离子，然后铬酸根离子。
选C。
考点：
难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化
17．如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C。
【点睛】依据原电池原理的分析判断电极名、称电极反应是解题关键，镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
18．已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。
该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）
A．C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）
B．c（H2SO3）＞c（SO32－）
C．c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）
D．c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）
【答案】A
【解析】A．HSO3-电离，且溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．HSO3-的电离大于其水解，则c（H2SO3）＜c（SO32-），故B错误；C．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故C错误；D．由物料守恒可知，c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-），故D错误；故选A。
19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。
下列叙述正确的是（）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C．通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大
D．该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
【答案】D
【解析】A．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C．阴离子透过c隔膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，溶液的pH降低，故C错误；D．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D。
【点睛】注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，再根据阴、阳极发生的反应判断产物及离子的移动；外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体。
20．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：
①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是（）
A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①
【答案】C
【解析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小④＞⑤，溶液中c（NH4+）越小，③中氢离子抑制铵根离子水解，②中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，则其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是④⑤③①②，故选C。
【点睛】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，难点是离子浓度大小的比较，明确盐类水解是微弱的。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0。
反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
①H2O的质量不再变化②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。
【答案】
（1）．①④
（2）．0.003mol·L－1·min－1（3）．0.05mol·L－1（4）．75％
【解析】
（1）①H2O的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②两边气体计量数相等，混合气体的总压强一直不再变化，故错误；③达平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度不变，但不一定相等，故错误；④单位时间内生成amolCO等效于消耗amolH2，同时生成amolH2，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选①④；
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）=v（CO2）=
=0.003mol•（L•min）-1；反应达到平衡时，
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始量浓度：
0.040.0800
变化量：
0.030.030.030.03
平衡量：
0.010.050.030.03
c（H2O）=0.05mol•（L•min）-1，CO的转化率为：
×100%=75%。
22．Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号
起始浓度／（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：
c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：
c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
（1）ΔH＝－572kJ·mol－1。
某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
【答案】
（1）．HA＋OH－＝A－＋H2O
（2）．1×10－5（3）．＞（4）．a（5）．H2＋2OH－－2e－＝2H2O（6）．80％
【解析】Ⅰ．
（1）等浓度和等体积的HA溶液和KOH溶液混合后溶液显碱性，说明HA为弱酸，则HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为HA+OH－＝A－＋H2O；
（2）实验①反应后的溶液的pH=9，溶液中OH-来源于水，由水电离出的c（OH－）＝
mol·L－1=1×10-5mol·L－1；若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
（3）a．实验②反应后溶液中只存在HA的电离、水的电离及A-的
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