河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第卷（选择题）一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【答案】D【解析】A酸雨与N、S的氧化物有关，减少CO2的排放，可减少温室效应的发生，故A错误；B雾霾与固体颗粒物的排放有关，减少SO2的排放，可减少酸雨发生，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C电镀厂的废水含重金

2、属离子，直接灌溉农田，可使重金属离子污染土壤，故C错误；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，减少白色污染，且可以实现“碳”的循环利用，故D正确；故选D。2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B解：A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液

3、润洗，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误； D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHSH2OH3OS2BCO22H2OHCO3H3O+CNH42H2ONH3H2OH3ODHCO3OHCO32H2O【答案】C【解析】AHSH2OH3OS2表示的是HS-的电离方程式，故A错误；BCO22H2OHCO3H3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；CNH42H2ONH3H2OH

4、3O表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；DHCO3OHCO32H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对平衡体系H2（g）I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率【答案】A【解析】A气体两边计量数相等，增大压强平衡不移动，所以混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A选；BAgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Cl-浓度越大

5、，则溶解的AgCl越少，符合勒夏特列原理，故B不选；C实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D增加氧气的量平衡正向移动，所以提高二氧化硫的转化率，符合平衡移动的原理，故D不选；故选A。【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。5室温下，分别把下列物质加入水中，能使水

6、的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（ ）AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO3【答案】D【解析】AK2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；BNaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C根据水的电离平衡H2O=H+OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。6反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是（ ）A两步反应的H均大于0 B加入催化剂能改

7、变反应的焓变C三种物质中C最稳定 DAC反应的HE4E1【答案】C【解析】A由图象可知AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D整个反应中H=HAB+HBC=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合

8、能量的高低解答该题。7室温下，0.1molL1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（ ）An（OH） B溶液的pHCc（H）c（OH） D【答案】B【解析】A0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；B溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH减小，故B正确；C溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定n(H+)c(OH-)一定减小，故C错误；D加水稀释促进水解，碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误

9、；故选B。【点睛】掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，据此回答。8对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3

10、与NH4Cl反应会损失钾肥AA BB CC DD【答案】C9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBNa2S溶液中：K、Na、NO3、AgCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCNDc（OH）11013molL1的溶液中：K、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】ApH=l的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；BS2-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；Dc(OH-)=110-13molL-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故

11、选D。10已知：化学键CHCFHFFF键能414489565158CH4（g）4F2（g）CF4（g）4HF（g） HakJmol1。则a等于A1928 B1928 C1838 D1838【答案】A【解析】由表格数据及反应可知，H=(414kJ/mol)4+(158kJ/mol)4-(489kJ/mol)4-(565kJ/mol)4=akJ/mol，解得a=-1928，故选A。11下列说法正确的是（ ）A用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗Na

12、OH的物质的量不相等D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快【答案】B【解析】A在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，故A错误；B碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；C等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3CO

13、ONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）nY（g）pZ（g）HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/Lc(Y)/(molL-1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法不正确的是（ ）AmnpBQ0C体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，Y的

14、质量分数增大【答案】D【解析】A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+np，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；D温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确；故选D。【点睛】题目主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原

15、理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，以此解答该题。13下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率【答案】B【解析】A地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A不选；B铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；C活动性ZnFeSn，白铁较难腐蚀，能用电

16、化学知识解释，故C不选；D锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D不选；故选B。14某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s） H0，下列叙述正确的是（ ）A当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B平衡后加入少量W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，H增大【答案】A【解析】A该反应为气体体积增大的反应，则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故A正确；BW为固体，则平衡后加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正

17、向移动，故C错误；D焓变与平衡移动、X的物质的量无关，与反应方程式有关，故D错误；故选A。15已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中c(H+)=molL-1D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色【答案】C【解析】A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c(H+)=mol/L，根据c(H+)c(OH-)=KW，可知溶液中

18、c(H+)=c(OH-)=mol/L，溶液呈中性，故C正确；D紫色石蕊试液变色范围为5-8，所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性，故D错误；故选C。【点睛】注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-)，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断；温度T时水的离子积常数为KW，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH-)= mol/L。16已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.01012。某溶液中含有

19、Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl、Br、CrO42 BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、Cl DBr、CrO42、ClC混合溶液中，D混合溶液中，c（H）c（B）c（OH）c（A）【答案】B【解析】试题分析：通过Ksp计算析出氯化银沉淀时需要的银离子浓度为氯化银中银离子浓度为1.5610-8mol/L，溴化银中银离子浓度为7.710-11mol/L，铬酸银中银离子浓度为310-5mol/L，则银离子浓度越小，则越先生成点点，所以溴离子先沉淀，然后氯离子，然后铬酸根离

20、子。选C。考点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化 17如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中Cl向正极移动【答案】C【解析】A组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向

21、移动，故D错误；故选C。【点睛】依据原电池原理的分析判断电极名、称电极反应是解题关键，镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。18已知室温下，0.1molL1的NaHSO3溶液的pH4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）AC（Na）c（HSO3）C（H）c（OH）Bc（H2SO3）c（SO32）Cc（H）C（Na）c（OH）c（SO32）c（HSO3）Dc（Na）C（HSO3）c（H2SO3）2c（SO32）【答案】A【解析】AHSO3-电离，且溶液显酸性，则c(Na+)c(HSO3

22、-)c(H+)c(OH-)，故A正确；BHSO3-的电离大于其水解，则c(H2SO3)c(SO32-)，故B错误；C由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，故C错误；D由物料守恒可知，c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，故D错误；故选A。19利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是（ ）Aa气体为氢气，b气体为氧气BA为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液C通电后中问隔室的SO42向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大D该电解反应的方程式为2Na2SO46

23、H2O2H2SO44NaOHO22H2【答案】D【解析】A在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C阴离子透过c隔膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，溶液的pH降低，故C错误；D在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H

24、2，故D正确；故选D。【点睛】注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，再根据阴、阳极发生的反应判断产物及离子的移动；外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体。20室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是（ ）A B C D【答案】C【解析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH4+)与铵根离子的系数成正比，系数越大其c(NH4+)越大，相

25、同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，(NH4)2SO4 (NH4)2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小，溶液中c(NH4+)越小，中氢离子抑制铵根离子水解，中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是，则其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是，故选C。【点睛】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH4+)与铵根离子的系数成正比，系数越大其c(NH4+)越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c(NH4+)越小，难点是离子浓度大小的比较，明确盐类水解是微弱的。第卷（非选择题）二、填空题21向一容积为5L的恒容密闭容器内，充

26、入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号）。H2O的质量不再变化 混合气体的总压强不再变化CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2（2）010min时段，反应速率v（H2）_；反应达到平衡时，c（H2O）_，CO的转化率为_。【答案】 (1) (2)0.003molL1min1 (3)0.05molL1 (4)75【解析】(1)H2O的质量不再变化，说明正

27、逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；两边气体计量数相等，混合气体的总压强一直不再变化，故错误；达平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度不变，但不一定相等，故错误；单位时间内生成amol CO等效于消耗amol H2，同时生成amol H2，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选；(2)010min时段，反应速率v(H2)=v(CO2)=0.003mol(Lmin)-1；反应达到平衡时， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)起始量浓度：0.04 0.08 0 0变化量： 0.03 0.03 0.03 0.03平衡量： 0.01 0.05 0.03 0.03c(H2O)=0.

28、05 mol(Lmin)-1，CO的转化率为：100%=75%。22室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：实验序号起始浓度（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27请回答：（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_。（2）实验反应后的溶液中由水电离出的c（OH）_molL1；x_0. 2molL1（填“”“”或“”）。（3）下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是_（填字母）。a溶液中只存在着两个平衡b溶液中：c（A）c（HA）0.1molL1c溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）已知2H2（g）

29、O2（g）2H2O（1） H572kJmol1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。（4）写出该电池工作时负极的电极反应式_。（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为_。【答案】 (1)HAOHAH2O (2)1105 (3) (4)a (5)H22OH2e2H2O (6)80【解析】(1)等浓度和等体积的HA溶液和KOH溶液混合后溶液显碱性，说明HA为弱酸，则HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为HA+OHAH2O；(2)实验反应后的溶液的pH=9，溶液中OH-来源于水，由水电离出的c(OH)molL1=110-5molL1；若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；(3)a实验反应后溶液中只存在HA的电离、水的电离及A-的