B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
15下列有质的关物性质与应用不相对应的是（））
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
16.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
17.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质
D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀
18.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
A.原溶液中的I－一定被氧化
B.溶液中一定不存在Fe2＋
C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
19．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1molO2的质量是32g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol
D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
20．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As>Cl>P
B．热稳定性：
HCl>AsH3>HBr
C．还原性：
As3－>S2－>Cl－
D．酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
二．填空题：
共63分
1．（共8分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为
2．（共10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）呈淡黄色。
某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。
若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为mol。
（2）资料表明：
在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。
课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部是FeO
假设二：
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
取少量黑色固体，
3（共10分）
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
4．（共12分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
5．（共12分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________；
②该同学的判断不准确，原因是________________________________。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________________________________________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________。
6（共11分）．下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
（1）硫酸铜溶液一般呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________（用离子方程式表示）。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
______________（电解过程中，始终无氢气产生）。
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
________（填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：
棕褐色溶液中可能含有的离子是________（填3种主要离子符号）。
③验证猜想：
完成实验方案（配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入100mL0.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
高三化学答题纸
姓名班级考号座位号
……………………密……………………………………封……………………………………线……………………
二．填空题：
共63分
1．（共8分）
（1）优点是：
（2）化学方程式是：
（3）化学方程式为：
反应的优点是：
（4）反应的化学方程式为
2．（共10分）
（1）参加反应的KMnO4为mol。
（2）假设二：
假设三：
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
取少量黑色固体，
（3）【定性研究】请你完成下表中内容。
3（共10分）
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
离子方程式为；
离子方程式为。
4．（共12分）
（1）As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）转移电子的物质的量为。
NO2应该在附近逸出。
（4）所产生的CO2的量（选填编号）。
5．（共12分）
（1）按气流方向连接顺序为。
（2）
（3）①化学方程式__________________________________________；
②原因是。
（4）___________________________________________________________________。
（5）其优点是
6（共11分）．
（1）硫酸铜溶液一般呈_______性，
原因是。
化学方程式：
（2）优点为。
（3）①________，
原因是
②棕褐色溶液中可能含有的离子是。
③取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
5．【答案】
（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（2）BADC
（3）①CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙
（5）氢化钙是固体，便于携带
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