必修1第二章知识点归纳经典习题及答案详解.docx
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必修1第二章知识点归纳经典习题及答案详解
化学物质及其变化
（一）知识点归纳
《物质的分类》知识点
《离子反应》知识点
［复习］
一、电解质、非电解质
1.电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。
2.①关键字：
“和”、“或”、“均”、“化合物”；②电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！
③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；
［思考］下列说法对不对？
为什么？
①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；____________________________
②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_______________________
③S不能导电，所以是非电解质；__________________
④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_____________________
⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；____________________
二．强电解质、弱电解质
强电解质：
在水溶液中全部电离成离子的电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）及绝大部分盐。
弱电解质：
在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。
常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。
强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别
关于强电解质与弱电解质
①区别电解质强弱的唯一依据是：
在水溶液中能否完全电离！
而不是电解质溶液导电性的强弱。
溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；
②电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：
HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：
CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。
③强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。
［填表］
强 电 解 质
弱 电 解 质
物质类别
电离程度
溶液中粒子
溶液导电性
实物举例
④酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。
化学反应的分类
（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分……
（2）按反应中是否有电子的转移分……
（3）按反应中是否有离子的参加分……
（4）按反应中能量变化分……
二、离子反应
１．离子方程式
２．离子方程式的书写方法
（1）写：
写出反应的化学方程式；
（2）拆：
将反应物和生成物中
①可溶的强电解质拆成离子形式；②难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；
③微溶物：
在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！
（3）删：
等量删去两边不参加反应的离子；
（4）查：
质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；
《氧化还原反应》知识点
考纲解读：
1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。
命题多以选择题的形式出现。
3.了解常见的氧化还原反应类型.
一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
1.化合价口诀：
一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！
2.在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。
3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。
K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+（—2）*7=0X=+6
4.原子团中某元素化合价的计算方法。
如X2072—离子。
设X化合价为a,则2a+（—2）*7=—2，则X=+6
二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）
氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：
例如：
氧化还原反应：
CuO+H2=Cu+H2O可以这样解析：
Cu0→Cu：
氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。
H2→H2O：
氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。
其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。
三、氧化还原反应类型：
1.一般的氧化还原反应：
指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
如：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：
MnO2还原剂：
HCl）
2.自身氧化还原反应：
指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。
如：
2KClO32KCl+3O2↑（氧化剂和还原剂都是KClO3，氧元素和氯元素化合价发生变化）
3.歧化反应：
指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。
其反应规律是：
所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。
如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）
4.归中反应：
指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。
其反应规律是：
反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价
→中间价”，而不会出现交错现象。
如：
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O；对于归中反应，
（二）经典习题演练
可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2012·黄冈高一检测）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（）
A．三处B．四处
C．五处D．六处
2．（2013·试题调研）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．（2013·试题调研）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
4．下列图示中说法正确的是（）
5．（2013·试题调研）下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6．（2013·经典习题选萃）下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（Ⅰ为碘的元素符号）
配料表
氯化钠（NaCl）
≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO3）
（35±15）mg·kg－1（以Ⅰ计）
由此我得到的信息和作出的推测是（）
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
7．日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
8．下表中评价合理的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1:
2
9．（2012·大同高一检测）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
11．下列说法正确的是（）
A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂
B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C．失电子多的金属还原性强
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
12．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3CaO＋CO2↑
B．2KClO3MnO22KCl＋2O2↑
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．NaCl（s）＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑
13．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应
D．Y在反应中表现出还原性
14．在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
15．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1molCO2转移电子8mol
16．（2012·宁波高一检测）已知某无色溶液中含有SO、Cl－、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）
A．Ba2＋B.Mg2＋
C.Ag＋D.Fe3＋
17．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和
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