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1、必修1第二章知识点归纳经典习题及答案详解化学物质及其变化（一） 知识点归纳物质的分类知识点离子反应知识点复习一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；思考下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，

2、所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_二强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3H2O），水及极个别盐。强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导

3、电性弱的不一定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。填表强电解质弱电解质物质类别电离程度溶液中粒子溶液导电性实物举例 酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子

4、间的反应，这样的反应叫离子反应。化学反应的分类（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分（2）按反应中是否有电子的转移分（3）按反应中是否有离子的参加分（4）按反应中能量变化分二、离子反应离子方程式离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：将反应物和生成物中可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应的离子；（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；氧化还原反应知识点考纲解读 ： 1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元

5、素化合价的计算方法。2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。3.了解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。 1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显2.但是在NaH中H显1，在H2O2和Na2O2氧元素显1。3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K2Cr207设Cr元素化合价为X

6、，则（+1）*2+X*2+(2)*7=0 X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。如 X2072离子。设X化合价为a,则2a+(2)*7=2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点） 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 可以这样解析：Cu0Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。H2H2O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧

7、化产物H2O。其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如 ：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（氧化剂：MnO2 还原剂：HCl）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KClO3 2KCl + 3O2（氧化剂和还原剂都是KClO3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化）3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯

8、、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如 Cl22NaOHNaClNaClOH2O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；对于归中反应，（二）经典习题演练可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2012黄冈高一检测)高一学生小强的

9、化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A三处 B四处C五处 D六处2(2013试题调研)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非

10、电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3(2013试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2催化剂4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H24下列图示中说法正确的是( )5(2013试题调研)下列说法正确的是( )A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导

11、电，所以它们是电解质6(2013经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515) mgkg1(以计)由此我得到的信息和作出的推测是( )A此食盐是纯净物B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定7日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈8下表中评价

12、合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1:29(2012大同高一检测)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸溶液

13、；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉11下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO3CaOCO2B2KClO3MnO22KCl2O2CMnO24HCl(浓) MnCl

14、2Cl22H2ODNaCl(s)H2SO4(浓) NaHSO4HCl13X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性14在物质分类中，前者包括后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系15工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是( )A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol16(2012宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )ABa2 B. Mg2C. Ag D. Fe317某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的个数分别为3a和